四川省成都市第七名校2023-2024学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

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一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)

1. 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	清洁工用“84消毒液”消毒杀菌	NaClO具有强氧化性
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$N a H C O_{3}$ 可与碱反应
C	消防员用 $N a_{2} O_{2}$ 作呼吸面具供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 属于金属氧化物
D	运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（）

A、用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B、中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C、进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D、用湿润的淀粉-KI试纸检验 $C l_{2}$

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3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（）

A、氯气通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制氯气： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} = M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、向沸水中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$ D、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入等体积等浓度的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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4. NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是（）

A、海水晒盐过程主要发生化学变化 B、应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素 C、进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴 $B a C l_{2}$ 溶液以检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否除尽 D、除去NaCl溶液中的 $N a H C O_{3}$ ：加适量NaOH溶液

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5. 归纳总结是化学学习的重要方法。 $N a H S O_{4}$ 稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是（）

A、性质①说明 $N a H S O_{4}$ 溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、性质③中反应生成的气体是 $H_{2}$ ，该反应属于置换反应 D、以上性质说明 $N a H S O_{4}$ 溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 $H_{2} S O_{4}$

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6. 利用如图所示装置进行 $C l_{2}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是（）

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去 $C l_{2}$ 中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的 $C l_{2}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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7. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有（）
①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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8. 氨基磺酸(化学式为 $H_{2} N S O_{3} H$ ，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
$2 H_{2} N S O_{3} H \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S O_{2} ↑ + S O_{3} ↑ + 2 H_{2} ↑ + N_{2} ↑ + H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、22.4L $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 的混合气体中硫原子数为 $N_{A}$ B、该反应生成1mol $H_{2}$ 时转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、质量相等的 $S O_{2}$ 与 $S O_{3}$ 所含的电子数也相等 D、该反应中S元素既被氧化，也被还原

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9. 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是（）
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度： $1.18 g \cdot c m^{- 3}$
HCl的质量分数：36.5%

A、HCl的摩尔质量是36.5 B、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C、工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D、常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g

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10. 过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是（）
① $N a_{2} O_{2} + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + O_{2}$
② $N a_{2} O_{2} + S O_{2} \to N a_{2} S O_{4}$
③ $N a_{2} O_{2} + C r_{2} O_{3} \to N a_{2} C r O_{4} + N a_{2} O$

A、三个反应中， $N a_{2} O_{2}$ 均既是氧化剂又是还原剂 B、反应②中的 $S O_{2}$ 是还原剂，反应③中的 $C r_{2} O_{3}$ 是氧化剂 C、转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的 $N a_{2} O_{2}$ 的质量比为2∶1 D、三个反应中得到的钠盐均是氧化产物

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11. 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该转化过程的实质为NO被 $H_{2}$ 还原 B、反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、反应II的离子反应方程式为 $4 H^{+} + 4 C e^{3 +} + 2 N O = 4 C e^{4 +} + N_{2} + 2 H_{2} O$ D、反应过程中混合溶液内 $C e^{3 +}$ 和 $C e^{4 +}$ 的总数不变

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12. 下列方案设计、现象和结论正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是 $N a H C O_{3}$ ，说明碱性 $N a H C O_{3}$ 大于 $N a_{2} C O_{3}$
B	区别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，温度降低的是 $N a H C O_{3}$ 固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在 $C l^{-}$
D	检验 $C l_{2}$ 是否有漂白性	将干燥的 $C l_{2}$ 通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明 $C l_{2}$ 有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是（）

A、pH减小的主要原因是光照引起了 $C l_{2}$ 溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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14. 某溶液仅由 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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二、简答题(本题共4小题，共58分)

15. 下图中有5种物质 $C l_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $C a {(O H)}_{2}$ ，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：

(1)、5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。

(2)、产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(3)、过去工业曾采用 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质 $C l_{2}$ 和X，写出相应的化学方程式。

(4)、阴阳离子数目比： $N a_{2} O_{2}$ $N a_{2} C O_{3}$ (填“>”、“<”、“=”)。

(5)、 $C l_{2}$ 氧化等物质的量的 $N a_{2} O_{2}$ ，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。
$C l_{2} + N a_{2} O_{2}$

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16. 钠长石(主要成分 $N a_{x} C a F e_{4} O_{7}$ )是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：
离子
$C a^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
完全沉淀 $p H$
12.0
5.8
4.0
回答下列问题：

(1)、写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。

(2)、下面物质中适合替换NaClO的是____(填字母)。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、NaCl C、 $K M n O_{4}$ D、 $N a_{2} O_{2}$

(3)、溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。

(4)、写出制备金属钠的化学反应方程式。

(5)、钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中 $x =$ 。

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17. 含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：

(1)、下列关于氯气的说法错误的是____。

A、室温下，氯气能溶于水 B、可采用碱石灰干燥氯气 C、可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D、室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)、实验室可利用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的 $H_{2}$ 体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。
①仪器a的名称为。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 $M n O_{2}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。

(3)、消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和 $C l_{2}$ 作消毒剂时还原产物均为 $C l^{-}$ 。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。

(4)、久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ )

(5)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠 $14.9 g \cdot L^{- 1}$ 的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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18. 工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被

N a_{2} C O_{3}

溶液吸收转化为

B r^{-}

和

B r O_{3}^{-}

，同时有

C O_{2}

气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

(1)、写出

N a_{2} C O_{3}

在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。

(3)、已知在酸性条件下存在以下反应关系：

① $K B r O_{3}$ 能将KI氧化成 $K I O_{3}$ ，其本身被还原为 $B r_{2}$ ；

② $B r_{2}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ；

③ $K I O_{3}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，也能将 $B r^{-}$ 氧化成 $B r_{2}$ ，其本身被还原为 $I_{2}$ 。

则 $B r_{2}$ 、 $B r O_{3}^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 $I O_{3}^{-}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。

A． $I O_{3}^{-} + B r^{-} = I^{-} + B r O_{3}^{-}$ B． $6 I^{-} + B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + B r^{-} + 3 H_{2} O$

C． $5 I^{-} + 6 B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 B r_{2} + 5 I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D． $5 I^{-} + 2 B r O_{3}^{-} + 6 H^{+} = B r_{2} + I O_{3}^{-} + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$

(4)、有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 $K B r O_{3}$ 溶液	随着 $K B r O_{3}$ 溶液滴入，溶液由无色变蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 $K B r O_{3}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入 $K B r O_{3}$ 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：。

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离子	$C a^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$
完全沉淀 $p H$	12.0	5.8	4.0