人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（三）

试卷更新日期：2023-12-25 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列物质中，只含有非极性键的是

A、 $NaOH$ B、 $NaCl$ C、 $H_{2}$ D、 $H_{2} S$

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、在常温常压下，N_A个氧气分子的体积为11.2L B、标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5N_A C、32gO₃和O₂的混合气体所含原子数为2N_A D、含有2N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L

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3. 下列说法正确的是

A、食物腐败、 $Al {(OH)}_{3}$ 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关 B、 $^{14} C$ 可用于文物鉴定， $^{14} C$ 与 $^{12} C$ 互为同素异形体 C、既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D、镧镍合金能大量吸收 $H_{2}$ 形成金属氢化物，可作储氢材料

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4. 下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和硫酸钡均属于电解质

④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1～100nm

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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5. 甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是

选项	甲	乙
A	${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$
B	${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$
C	${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	${Fe}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 向1Lc₁ $mol \cdot L^{- 1}$ Ba(OH)₂溶液中匀速滴入c₂ $mol \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是

A、反应的离子方程式 ${Ba}^{2^{+}} + {SO}_{4}^{2 -} + H^{+} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ B、xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO₄和H₂O均为弱电解质 C、y点Ba(OH)₂与H₂SO₄完全反应，溶液没有自由移动的离子 D、由图可知：c₁＜c₂

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7. ClO₂气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 H_{2} O + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ 。下列分析错误的是

A、该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化 B、ClO₂为氧化反应的产物 C、HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性 D、氧化性：NaClO₃>Cl₂

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8. 有下列氧化还原反应：①2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；④2MnO $_{4}^{-}$ +10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，根据上述反应，下列结论中正确的是（）

A、要除去含有Fe²⁺、Cl^-和I^-的混合溶液中的杂质离子I^- ，应通入过量的氯气 B、氧化性强弱顺序为MnO $_{4}^{-}$ >Cl₂>Fe³⁺>I₂ C、Mn²⁺是MnO $_{4}^{-}$ 的氧化产物，I₂是I^-的还原产物 D、在溶液中不可能发生反应：MnO $_{4}^{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

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9. 下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是

A、用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠 B、向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液持续通 ${CO}_{2}$ ，溶液变浑浊，说明常温下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度比 ${NaHCO}_{3}$ 大 C、向装有鲜花的集气瓶中通入 ${Cl}_{2}$ ，鲜花变色，说明 ${Cl}_{2}$ 具具有漂白性 D、将少量 ${CaCO}_{3}$ 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 $Cl$ 强于C

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10. 抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解 $C a C O_{3}$ 沉淀
B	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	$N a H C O_{3}$ 加热容易分解放出 $C O_{2}$
C	用含NaClO的84消毒液拖地	NaClO有还原性
D	用洁厕灵洗马桶	洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应

A、A B、B C、C D、D

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11. 红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是

A、浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B、实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C、实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝 D、该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

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12. ${amL Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中，所含 ${Al}^{3 +}$ 的总质量为 $mg$ ，往该溶液中逐滴滴入 $cmol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及 ${Al}^{3 +}$ 与水发生的反应)，共消耗 $bmLBa {(OH)}_{2}$ 溶液，下列说法正确的是

A、 $\frac{m}{bc} = 0.018$ B、沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为 ${Al}^{3 +} + {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 3 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + Al {(OH)}_{3} ↓$ C、原 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中， $c ({SO}_{4}^{2 -}) = \frac{m}{18a} mol \cdot L^{- 1}$ D、该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸

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13. 已知 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为短周期元素， $W$ 、 $Z$ 同族， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $W$ 的气态氢化物的稳定性的大于 $Z$ 的气态氢化物的稳定性， $X$ 、 $Y$ 为金属元素， $X$ 的阳离子的氧化性小于 $Y$ 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 的原子半径依次减小 B、 $W$ 与 $X$ 形成的化合物中只含离子键 C、 $W$ 的气态氢化物的沸点一定高于 $Z$ 的气态氢化物的沸点 D、若 $W$ 与 $Y$ 的原子序数相差 $5$ ，则二者形成化合物的化学式一定为 $Y_{2} W_{3}$

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14. 用硫酸渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )制备铁基颜料铁黄( $FeOOH$ )的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应 ${FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}$ ； ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。下列有关说法不正确的是

A、“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B、“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有 ${Fe}^{2 +}$ 和 $H^{+}$ C、“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 $15 ： 2$ D、“氧化”时离子方程式： $4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} = 8 {NH}_{4}^{+} + 4 FeOOH ↓ + 2 H_{2} O$

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15. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是

A、X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B、可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱 C、Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D、化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

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二、非选择题

16. 现有以下几种物质(或微粒)：
① $C u$ 丝 ② $_{8}^{17} O$ ③ $_{8}^{18} O$ ④液态 $H C l$ ⑤稀 $H_{2} S O_{4}$ ⑥熔融 $N a N O_{3}$ ⑦ $K N O_{3}$ 溶液 ⑧饱和 $F e C l_{3}$ 溶液 ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)、②和③之间互为。

(2)、以上物质中属于能导电的电解质是。(填代号)

(3)、⑤中溶质的电离方程式为。

(4)、利用⑧制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的操作方法是。(用文字描述)

(5)、向⑤中逐渐加入 $B a {(O H)}_{2}$ 固体，其溶液的导电性变化情况是。

(6)、根据酸能电离出 $H^{+}$ 的数目可将酸分为一元酸(如 $H N O_{3}$ )、二元酸(如 $H_{2} S O_{4}$ )、三元酸(如 $H_{3} P O_{4}$ )。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如 $N a_{2} S O_{4}$ )和一种酸式盐(如 $N a H S O_{4}$ )，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如 $N a_{3} P O_{4}$ )和两种酸式盐(如 $N a H_{2} P O_{4}$ 、 $N a_{2} H P O_{4}$ )。
① $H_{2} C_{2} O_{4}$ 属于二元酸，写出它与 $K O H$ 反应生成酸式盐的化学方程式；

② $H_{3} P O_{3}$ 与 $K O H$ 溶液反应生成的酸式盐只有一种，则 $H_{3} P O_{3}$ 是元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为。

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17. 疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。

(1)、实验室用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸制取 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 ${ClO}_{2}$ (夹持装置已略去)。

已知：常温下 ${ClO}_{2}$ 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。

①产物 ${ClO}_{2}$ 中 $Cl$ 的化合价是。

②以 ${NaClO}_{3}$ 和 $HCl$ 为原料，制得 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ ，反应的化学方程式为。

③盛放 ${NaClO}_{3}$ 仪器的名称为，冰水浴的作用是。

④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是。

⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：

${Cl}_{2} +$ $I^{-} +$ ${OH}^{-} =$ ${Cl}^{-} +$ ${IO}_{3}^{-} +$ $H_{2} O$ 。

(3)、有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力， ${Cl}_{2}$ 的有效氯=有效系数×含氯量 $= 2 \times 35.5 \div 71 = 1$ ，其中2是有效系数即 ${Cl}_{2}$ 夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上 ${ClO}_{2}$ 杀菌消毒的最终产物为 ${Cl}^{-}$ ，则 ${ClO}_{2}$ 的有效系数为，其有效氯为(保留1位小数)。

(4)、 ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $({ClO}_{2}^{-})$ ，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去。下列试剂中，可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是_______(填字母序号)。

A、 $NaOH$ B、 ${FeSO}_{4}$ C、 $O_{2}$

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18. “鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分
质量(g)
蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
25.000
硫酸钾
0.870
阿司匹林
0.180
高锰酸钾
0.316
硝酸银
0.075

(1)、“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是____。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

(2)、计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是，其中K⁺的物质的量浓度是，溶液中含个SO $_{4}^{2 -}$ 。

(3)、写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式。

(4)、鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K⁺的实验方法为____。

A、显色法 B、沉淀法 C、气体法 D、焰色反应

(5)、某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处不正确。
①；②。

(6)、本实验中，会用到胶头滴管，作用是。

(7)、在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是____。

A、定容时俯视容量瓶刻度线 B、容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C、溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

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19. 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)

(1)、在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。

(2)、由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，属于化合物。

(3)、元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为。

(4)、用电子式表示c₂的形成过程。

(5)、在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：。

②a点的数值为：mL。

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成分	质量(g)
蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)	25.000
硫酸钾	0.870
阿司匹林	0.180
高锰酸钾	0.316
硝酸银	0.075