2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：原子结构与元素周期表

试卷更新日期：2023-12-24 类型：复习试卷

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一、选择题

  • 1. 发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是（  ）
    A、拉瓦锡 B、阿伏加德罗 C、道尔顿 D、门捷列夫

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  • 2. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（    ）
    A、 55137Cs含有的中子比质子多27个 B、Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族 C、可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的3890Sr2+ D、借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强

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  • 3. 某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（  ）
    A、元素符号是Si B、原子核外有3个电子层 C、元素非金属性比P强 D、元素属于短周期元素

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  • 4. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（  ）
    A、周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B、ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 C、质子数相同的粒子一定是同种元素 D、用中文"馍"命名第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

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  • 5. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）

    A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物

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  • 6. 下列化学用语不正确的是（  ）
    A、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3− B、S2−结构示意图： C、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D、醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO−+H+

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  • 7. 金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是（    ）

    A、溶液变红，证明生成了碱性物质 B、钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D、金属钾与水发生反应前后化学键类型不变

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  • 8. 2019 年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家， 锂单质化学 性质与钠类似， 活泼性比钠略差。它的密度为 0.534g/cm3  ， 锂元素的焰色为紫红色， 将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（  ）

    ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液， 溶液变红 ⑤反应剧烈， 发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动

    A、②⑥ B、①③ C、②③⑤ D、②④⑤⑥

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  • 9. 下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是（  ）
    A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B、钠容易失去电子，有很强的还原性 C、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D、Na2O和Na2O2与水反应产物相同

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  • 10. YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y3989的说法中不正确的是（ ）
    A、质量数是89 B、中子数与质子数之差为50 C、核外电子数是39 D、Y3989和Y3990是两种不同的核素

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  • 11. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
    A、F−和OH− B、H2O和NH4+ C、OH−和NH3 D、O2−和NH4+

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二、多选题

  • 12. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3 ， 已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（   ）
    A、m+11 B、m+4 C、m﹣6 D、m﹣5

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  • 13. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 B、卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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  • 14. 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（   ）
    A、石墨与金刚石 B、水银与汞 C、水晶与石灰石 D、青铜与铜

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  • 15. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（    ）
    A、元素周期表共有18列 B、ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C、主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D、第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

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  • 16. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（   ）

    A、X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B、简单离子半径：W>Z>Y C、Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于Z的简单氢化物 D、将W与O2反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类

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三、非选择题

  • 17. 某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2 ． 请完成下列内容：
    (1)、观察钾的切面．硬度： ， 颜色： ， 状态 ．
    (2)、预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：

    ①在空气中缓慢氧化：；

    ②点燃剧烈燃烧：；

    ③与水剧烈反应： ．

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  • 18. 填空。
    (1)、3.01×1023个CO2的物质的量为 mol，质量为 g。
    (2)、0.2molAl含质子的物质的量为mol，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是mol。
    (3)、等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是。
    (4)、标准状况下44.8L NH3中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等。

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  • 19. 有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
    (1)、写出X元素符号 ， 画出Y元素的原子结构示意图。
    (2)、写出Z单质与X2Y反应化学方程式。

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  • 20. 短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
    (1)、补全元素周期表中符号。

    C

    N

    O

    F

    Al

    Si

    S

    Cl

    表中元素形成的最稳定氢化物是 ， 该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。

    (2)、硅原子核外电子运动状态为种，其最外层电子排布式为 ， 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明。
    (3)、碳元素的非金属性比硫 ， 可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为。
    (4)、烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为 ， 若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为。

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  • 21. 根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）
    (1)、氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。

    ①使氯水呈现黄绿色的是 ， ②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ， ③能使紫色石蕊试液显红色的是 ， ④能使红色布条褪色的是。

    (2)、反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为 ， 氧化产物为 ， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    (3)、氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为
    (4)、在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。

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  • 22. 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

    请回答：

    (1)、氟元素的相对原子质量为 ， 钙元素的原子序数为 ， D中的X为 ， 写出①②两种元素形成的化合物的化学式为。
    (2)、①②两种元素最本质的区别是(填选项)

    a．质子数不同     b．中子数不同     c．相对原子质量不同

    (3)、A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)。
    (4)、A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母)。

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  • 23. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

          族周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)、⑦的原子结构示意图为 ， ⑨的单质的电子式为。
    (2)、②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。
    (3)、③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
    (4)、根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。

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  • 24. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：
    (1)、R元素的名称为： ， W在周期表中的位置为：。
    (2)、已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于(选填：“电解质”或“非电解质”)
    (3)、工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式。
    (4)、化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与CO2反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与CO2反应的化学方程式。
    (5)、为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是。

    a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱

    d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

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