2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：金属材料

试卷更新日期：2023-12-24 类型：复习试卷

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一、选择题

1. 下列性质中，不属于金属的物理性质的是（）

A、反应中易失去电子 B、良好的延展性 C、良好的导电性和传热性 D、有光泽

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2. 有关铝及其化合物的说法正确的是（）

A、铝片可与冷水剧烈反应 B、铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C、氧化铝是碱性氧化物 D、氢氧化铝能溶于稀氨水

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3. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）
①过量的Fe在Cl₂中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl₂溶液中通入少量Cl₂；④将Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A、① B、①③ C、①②③ D、①②③④

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4. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、物质的量浓度为1mol/L的 $B a C l_{2}$ 溶液中，含有 $C l^{-}$ 个数为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4LCO和 $C O_{2}$ 的混合气体中所含的碳原子数为 $N_{A}$ D、0.1mol过氧化钠含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$

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5. 化学无处不在。下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）

选项	知识描述	化学知识或原理
A	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	胆矾是混合物
B	丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂	过程发生分解反应和化合反应
C	“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色试验	焰色试验属于化学变化
D	故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料	铁红的主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B、二氧化硅属于金属氧化物 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘ D、该“运输车”的外壳含有碳元素

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7. 下列实验现象描述不正确的是（）

A、钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B、氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾 C、钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出 D、氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

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8. 下列实验操作或说法不正确的是（）

A、向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀 B、配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大 C、未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl^- D、在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝

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9. 考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖其表面。下列说法正确的是（）

A、锡青铜的熔点比纯铜高 B、锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C、锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D、生成 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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10. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）
①钠与水反应生成NaOH和 $H_{2}$ ；所有金属与水反应都生成碱和 $H_{2}$
②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在
③Al与S直接化合时可得到 ${Al}_{2} S_{3}$ ；Fe与S直接化合时也可得到 ${Fe}_{2} S_{3}$
④ $Fe {(OH)}_{3}$ 受热易分解，Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热也易分解

A、①②③ B、④ C、③④ D、②③④

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11. Cl₂与NH₃可发生反应： $3 C l_{2} + 8 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 N H_{4} C l + N_{2}$ ，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。对这一反应描述正确的是（）

A、NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物 B、反应中，Cl₂是氧化剂，发生氧化反应 C、若有213gCl₂完全参加反应，被氧化的NH₃有136g D、若生成1个N₂ ，反应中转移6个e

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12. 下列各组物质中，分子数近似相同的是（）

A、原子数相同的 $N H_{3}$ 和 $C H_{4}$ B、 $3.2 g O_{2}$ 和 $0.2 m o l H C l$ 气体 C、 $3.01 \times 1 0^{23}$ 个 $N_{2}$ 和标准状况下 $11.2 L C O$ 气体 D、标准状况下 $1 m o l O_{2}$ 和 $22.4 L H_{2} O$

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13. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ 红色，可用作颜料 B、NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 C、白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢 D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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14. 实验发现加入M能提高 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和I^-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是（）

A、M可能是Fe(OH)₃ B、Fe²⁺是该反应的催化剂 C、反应1为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ D、将反应2设计成原电池， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 在负极反应

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15. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）

A、甲向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B、乙向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C、丙向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D、丁向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量

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二、多选题

16. 关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）

A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一般显正价 C、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 D、价电子越多的金属原子的金属性越强

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17. 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（　　）

A、Al B、Al₂O₃ C、Al（OH）₃ D、NaHCO₃

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18. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

A、NaHCO₃ B、Fe₂O₃ C、Al₂O₃ D、SiO₂

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19. 用 $n (N a O H)$ 为 $0.6 m o l$ 的 $N a O H$ 浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 、 $N a C l O_{3}$ 三种溶质。下列判断正确的是

A、 $n (N a C l) ∶ n (N a C l O) ∶ n (N a C l O_{3})$ 可能为 $9 ∶ 3 ∶ 1$ B、若反应中转移的电子的物质的量为 $n m o l$ ，则 $0.3 ＜ n ＜ 0.5$ C、被吸收的氯气的物质的量为 $0.6 m o l$ D、 $n (N a^{+}) ∶ n (C l^{-})$ 可能为 $9 ∶ 5$

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20. 下列关于Fe(OH)₂的制备能够成功的是（）

A、向FeCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液 B、向FeSO₄溶液中逐滴加入氨水 C、先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)₂白色沉淀 D、取适量新配制的FeSO₄溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

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21. 纳米级 $F e_{3} O_{4}$ 可用于以太阳能为热源分解水制 $H_{2}$ ，过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生的是分解反应 B、过程Ⅱ发生的是置换反应 C、反应中铁元素化合价不变 D、整个过程总反应： $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

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三、非选择题

22. 现有某储氢化合物甲，将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂ (已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H₂ ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)、甲的化学式是。

(2)、甲加热分解的化学方程式是。

(3)、白色沉淀溶于NaOH溶液的离子方程式是。

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23. 请按要求完成下列填空：

(1)、磁性氧化铁的化学式， KSCN的化学名称是。

(2)、氯气与水反应的离子方程式。

(3)、下列物质：①液态HCl；②氯水；③酒精；④ $C O_{2}$ ；⑤NaCl溶液；⑥ $N a_{2} C O_{3}$ 固体；⑦云雾。其中能导电的是；能产生丁达尔现象的是。

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24. 现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖。
请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)、Fe(OH)₃胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

(3)、区分④和⑤的简单方法是。

(4)、写出①在水溶液中的电离方程式。检验④中所含阳离子的方法是。

(5)、在③的水溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：
。

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25. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

(1)、分别写出A、B的化学式、。

(2)、写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式。

(3)、某同学利用以下试剂研究 $F e C l_{3}$ 的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看， $F e^{3 +}$ 具有氧化性，可能与填字母)发生反应。从物质类别角度看， $F e C l_{3}$ 属于盐，可能与填字母)发生复分解反应
A、 $C l_{2}$ B、Fe C、NaOH D、 $H_{2} S O_{4}$ E、 $A g N O_{3}$
②向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液(含K⁺和SCN^-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验 $F e C l_{3}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ ，反应方程式为FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式

(4)、高铁酸盐(如 $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由 $N a_{2} F e O_{4}$ 在上图的位置(未画出)可预测： $N a_{2} F e O_{4}$ 具有填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： $3 N a C l O + 2 F e C l_{3} + 10 N a O H = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O$ ，请用双线桥分析上面的化学方程式。

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26. 某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题：

(1)、装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

(3)、储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是。

(4)、装置E中的溶液作用是。

(5)、装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为。

(6)、装置G 中球形干燥管的作用是。

(7)、装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为。

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27. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质(如下图所示)。
回答下列问题：

(1)、反应①可以用于(说出一条)。

(2)、②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为。

(3)、反应④的离子反应的方程式为。

(4)、用反应⑥制备Al(OH)₃ ，最好是向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加。

(5)、工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是。

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28. 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含有杂SiO₂ ， Fe₂O₃ ， MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO₂不与盐酸反应)：

请回答下列问题：

(1)、图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是(填操作名称)。

(2)、沉淀B的成分是(填化学式，下同)，沉淀C的成分是；溶液D中所含的酸根离子是。

(3)、沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为。

(4)、能否将向溶液D中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？(填“能”或“不能”)其理由是。

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29. “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(1)、试剂瓶a中装的试剂是。

(2)、制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
D.检查装置气密性

(3)、烧瓶中发生的离子方程式为

(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。

(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。

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30. 某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算：

(1)、与第一份反应的盐酸的物质的量是。

(2)、第一份中和所得溶质的质量g；

(3)、固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是。

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31. 向100mLNaOH溶液中通入一定量 $C O_{2}$ 气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的盐酸，产生 $C O_{2}$ 体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)、原NaOH溶液中通入 $C O_{2}$ 之后，所得溶液的溶质是。

(2)、图中纵坐标 $C O_{2}$ 产生的最大体积是mL(标准状况)。

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32. FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe³⁺ 。

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33. 实验小组发现新配制的 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。
资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii. $F e^{2 +}$ 与 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液反应，生成蓝色沉淀。

(1)、探究A中的成分，进行如下实验。
①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。
②取少量B于试管中，加入 $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ 溶液，(填现象)。
③取少量B于试管中，加入(填试剂)，液体变为红色。
④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。
综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、和。

(2)、进一步探究B显黄色的原因。
①实验一中，加入铁粉的作用是(用离子方程式表示)。
②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有 $F e^{3 +}$ ，而是因为含有。理由是：。

(3)、测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。
①取25.00mL A，加入足量稀硫酸，可与24.00mL $0.2 m o l^{- 1} L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液恰好完全反应。已知 $M n O_{4}^{-}$ 在酸性环境下被还原为 $M n^{2 +}$ ， A中 $F e^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，说明其主要成分仍然是 $F e S O_{4}$ 。
②下列实验可以使用A进行的是(填字母)。
a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的 $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀
b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价
经过上述探究，实验小组对 $F e S O_{4}$ 溶液的配制与使用有了更深入的理解。

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34. 某小组为探究 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Fe}^{2+}$ 的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。

(1)、实验1：如图所示，可得出的实验结论是。该实验不选用 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 的原因是。

(2)、实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：。

②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：。

(3)、实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。

①溶液Y为。

②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为。

(4)、实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知， $25 ℃$ 下， ${Ag}^{+} {+SCN}^{-} ⇌_{}^{} AgSCN ↓$ (白色) ${K=10}^{12}$ ${Fe}^{3+} {+SCN}^{-} ⇌_{}^{} {[Fe(SCN)]}^{2+}$ (红色) ${K=10}^{2 .3}$
$25 ℃$ ，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液 $V mL$ ，用 $cmol/L KSCN$ 标准溶液滴定，至终点时消耗 $V_{1} mL KSCN$ 标准溶液。

①判断滴定终点现象为；

②实验2试管中反应的平衡常数 $K=$ 。

③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因：。

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35. 资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，能使作物更好的进行光合作用，当作物缺铁后，叶片中叶绿素会减少，从而导致叶片失绿黄化。虽然铁在土壤中的丰度很高，但大多以生物有效性低的氧化态形式存在，特别是在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量严重降低了土壤中铁的有效性。
资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①H⁺－ATPase蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的Fe(OH)₃溶解释放Fe³⁺。②由Fe³⁺螯合还原酶 (FRO)和NADPH脱氢酶组成Fe³⁺还原系统，释放的Fe³⁺与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将Fe³⁺螯合物转换释放成Fe²⁺螯合物。③Fe²⁺转运蛋白 (IRT)系统能将Fe²⁺螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。

(1)、由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是____（单选）

A、FeSO₄ B、Fe₂(SO₄)₃ C、Fe(OH)₃ D、 $[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}] {({NO}_{3})}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVCI8FfYJH8 YrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfeaY=biLkVcLq=J Hqpepeea0=as0Fb9pgeaYRXxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabiGaciaaca qabeaadaqaaqaafaGcbaaeaaaaaaaaa8qadaWadaWdaeaapeGaaeOr aiaabwgadaqadaWdaeaapeGaaeisa8aadaWgaaWcbaWdbiaabkdaa8 aabeaak8qacaqGobGaae4qaiaab+eacaqGobGaaeisa8aadaWgaaWc baWdbiaabkdaa8aabeaaaOWdbiaawIcacaGLPaaapaWaaSbaaSqaa8 qacaqG2aaapaqabaaak8qacaGLBbGaayzxaaWaaeWaa8aabaWdbiaa b6eacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaae4maaWdaeqaaaGcpeGaayjkai aawMcaa8aadaWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@5274@$

(2)、酸性条件下，下列试剂可将Fe³⁺转化为Fe²⁺的试剂是_______（双选）

A、H₂O₂ B、KI C、S D、H₂S

(3)、某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法：
土壤中是否存在Fe³⁺

土壤中是否存在Fe²⁺。

(4)、为研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质
0 min
1min
1h
5h
FeSO₄
淡黄色
桔红色
红色
深红色
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
溶液的稳定性：FeSO₄(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（填“＞”或“＜”）。

(5)、甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH保护了Fe²⁺ ，因为NH具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作：取，加，观察。

现象：与实验Ⅰ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液现象相同。

(6)、乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。
分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8H⁺。由实验III，乙同学可得出的结论是，原因是。

(7)、硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥(FeSO₄)与钾肥(K₂CO₃)不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向2mL 1mol/LFeSO₄中逐滴滴加1mol/LK₂CO₃溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。
资料：①FeCO₃是白色固体。

②H₂CO₃需要达到一定浓度才能以CO₂形式逸出。

根据实验现象，说明不同时施用的原因是。

(8)、用化学用语描述沉淀颜色变化的原因。

(9)、请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：、。

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物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO₄	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题： 金属材料

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：金属材料