2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：物质的量

试卷更新日期：2023-12-24 类型：复习试卷

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一、多选题

1. 配制100mL1.00mol·L^-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是（）

A、用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g B、将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行 C、定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大 D、定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线

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2. H₃、O₄、C₆₀、N $_{5}^{+}$ 等已被发现，下列有关说法错误的是（）

A、C₆₀的摩尔质量为720g·mol^-1 B、22.4LH₃中含有H原子的数目为3N_A C、等质量的O₂与O₄中所含的原子数相等 D、1molN $_{5}^{+}$ 中含有的电子数为36N_A

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3. 同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列说法错误的是（）

A、所占的体积由大到小的顺序是：H₂>CH₄>O₂>SO₂>CO₂ B、所含的分子数由多到少的顺序是：H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂ C、所含的原子数由多到少的顺序是：CH₄>H₂>O₂>CO₂>SO₂ D、密度由大到小的顺序是：SO₂>CO₂>O₂>CH₄>H₂

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A B、常温常压下，1.06gNa₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺离子数目为0.02N_A C、标准状况下，54g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H₂的体积约为67.2L D、物质的量浓度为0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，含有H^＋数目为N_A

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5. 图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是（）

硫酸化学纯(CP)

(500 mL)

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

质量分数：98%

密度：1.84 g/mL

A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 B、配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C、配成的4.6 mol·L^-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% D、定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

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6. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.25 g $F e C l_{3}$ 水解形成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$ B、等物质的量的 $N a_{3} N$ 和 $N a N_{3}$ 中含有阴离子数相等 C、100 g 46%的乙醇( $C H_{3} C H_{2} O H$ )水溶液中氧原子数目为 $4 N_{A}$ D、标准状况下11.2 L $C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l_{2}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 和HClO的微粒数之和为 $N_{A}$

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7. 用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )体配制一定物质的量浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，下列操作正确的是（）

A、称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B、将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D、配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

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二、选择题

8. 实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A、用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上 B、将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解 C、定容时俯视，所得溶液浓度偏高 D、摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

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9. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2}$ 的质量是 $2 g \cdot m o l^{- 1}$ B、“摩尔”是“物质的量”的单位 C、任何气体的“气体摩尔体积”均为 $22.4 L \cdot m o l^{- 1}$ D、等质量的CO与 $O_{2}$ 中所含原子数之比为7：8

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10. 下列叙述不正确的是（）

A、摩尔的国际单位制中七个基本物理量之一 B、一个钠原子的质量约等于 $\frac{23}{6 ． 02 \times 1 0^{23}} g$ C、 $1 m o l O H^{-}$ 所含的电子数为 $10 N_{A}$ D、 $H_{2} O$ 的摩尔质量是 $18 g / m o l$

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11. 下列说法正确的是（）

A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D、CO₃^2-的摩尔质量为60 g/mol

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12. 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）

A、气体分子间的平均距离 B、气体分子的自身大小 C、气体分子的数目 D、气体分子的数目和气体分子的自身大小

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L$ 的氯化铝溶液中含氯离子数目为 $0.3 N_{A}$ C、25℃时， $56 g C O$ 与 $N_{2}$ 的混合气体中含有的原子总数为 $2 N_{A}$ D、常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于 $N_{A}$

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14. 下列溶液中含 Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A、250mL0.1mol/LAlCl₃溶液 B、1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C、200mL0.3mol/LMgCl₂溶液 D、300mL2mol/LNaClO溶液

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15. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2LO₂所含的氧原子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，18gH₂O所含的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4LCO₂所含的氧原子数为 $N_{A}$ D、用NaOH溶液完全吸收1molCl₂时，转移电子的数目是 $2 N_{A}$

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16. 将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

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17. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32gO₂所占体积小于22.4L B、1mol·L^-1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数目为2N_A C、若5.6LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n D、4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N_A

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18. 下溶液中c(Cl^-)与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是（）

A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、50mL3mol/LKClO₃溶液 C、100mL1mol/LKCl溶液 D、75mL1.5mol/LMgCl₂溶液

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19. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：（）
所含离子
$N O_{3}^{-}$
$B a^{2 +}$
$F e^{2 +}$
M
浓度（mol/L）
4
2
c
6

A、若M为 $O H^{-}$ ，则 $c = 4$ B、若c为6，M可能为 $C O_{3}^{2 -}$ C、M可能为 $C l^{-}$ D、加入氢氧化钠溶液后，可能生成 $M g (O H)_{2}$ 沉淀

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三、非选择题

20. 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是。

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21. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：

5%葡萄糖注射液500 mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

[规格]500 mL，25 g

[贮藏]密闭保存。

(1)、葡萄糖的摩尔质量为

(2)、该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为(保留小数点后面2位)

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据所学知识，回答下列问题。

(1)、1.6gCH₄含有的电子数是个。

(2)、标准状况下，含有6.02×10²³个氧原子的CO₂质量是g，体积是L。

(3)、同温同压下，体积比为3：2的H₂和CO，它们的物质的量之比为，质量之比为(填最简整数比)。

(4)、已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。

(5)、VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ag，则溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

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23. 化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)、今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO₃ ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。
属于电解质的是，属于非电解质的是能导电的是。

(2)、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中I为化合反应，IV是反应。

(3)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO₃ +3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是(填化学式)。

(4)、NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H₂O=NaOH+ H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

(5)、15.6gNa₂X含有0.2molX^2- ，含有Na⁺的物质的量是， Na₂X的摩尔质量为。

(6)、工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示)。

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24. 如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

(1)、该硫酸的物质的量浓度是mol/L。

(2)、某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取mL浓硫酸。

(3)、在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)

(4)、下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是____。

A、用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B、容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C、溶液未经冷却就转移至容量瓶 D、未洗涤烧杯和玻璃棒

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25.

(1)、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）

A、称量 B、溶解 C、转移溶液 D、定容

(2)、下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

①向H₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液（）

②向AgNO₃溶液通入少量HCl（）

③向氨水中通入HCl直至过量（）

④向饱和石灰水中不断通入CO₂（）

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26. 将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：

(1)、0.5molH₂O中氢原子的数目为个。

(2)、22g某气体中含有3.01×10²³个分子，此气体的摩尔质量为g·mol^-1

(3)、相同质量的O₂ ， O₃ ，氧原子个数之比为。

(4)、某同学用Na₂CO₃固体配制500mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作：(填字母)。

(5)、标准状况下，22.4LCO、CO₂的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO₂的体积比为。

(6)、VLFe₂(SO₄)₃溶液中含mgFe³^＋，则溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为mol·L^-1

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27. 回答下列问题

(1)、在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水(密度为1g/cm³)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm^3.该盐酸的物质的量浓度为mol/L；现要用该浓度的盐酸配制480mL0.5mol/L的盐酸，需量取该盐酸的体积为mL。

(2)、所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是

(3)、配制过程中有下列实验操作步骤(可多次使用)，其正确的顺序为a→b→—→c。

(4)、下列操作会使配制结果偏高的是____。

A、容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B、反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C、洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D、用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数 E、定容时俯视刻度线

(5)、配制的稀盐酸可用作家用清洁剂洁厕灵，若与84消毒液(主要成分是NaClO)混合使用时，很容易造成中毒，请写出相应的离子方程式。

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28. 空气与我们的生存息息相关。SO₂是主要的大气污染物之一，CO₂是主要的温室气体。

(1)、SO₂属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是         。

A、Na₂O B、NaCl C、CO₂ D、H₂O

(2)、双碱法脱硫过程如下图所示。

①Na₂SO₃的电离方程式是。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是（填序号）。

A.Ca（OH）₂溶液与稀CH₃COOH         B.NaOH和稀H₂SO₄

C.Ca（OH）₂溶液与稀HNO₃         D.NaOH和稀盐酸

③过程I的离子方程式是。

④过程Ⅱ中反应的化学方程式是。

⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)

(3)、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
该电池消耗6.6gCO₂时，消耗标准状况下CO₂的体积是 L，其中含氧原子个（已知阿伏加德罗常数的数值为N_A）

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