2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：氧化还原反应与物质转化

试卷更新日期：2023-12-24 类型：复习试卷

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一、多选题

1. 已知在一定条件下发生反应 $A + B = C + D$ ，下列判断正确的是（）

A、若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B、若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C、若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱 D、若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐

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2. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）

A、NaCl B、(NH₄)₂CO₃ C、Na₂SO₄ D、NaHCO₃

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3. 已知实验室制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体的化学方程式为： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O ≜ F e (O H)_{3}$ (胶体) $+ 3 H C l$ 某同学取 $5 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液于小试管中，加入适量 $C a C O_{3}$ 粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是（）

A、实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B、化学小组实验过程中产生的气体为 $C O_{2}$ C、 $F e C l_{3}$ 溶液与 $F e (O H)_{3}$ 胶体的本质区别是丁达尔效应 D、用过量 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末代替 $C a C O_{3}$ 粉末， $F e (O H)_{3}$ 胶体会发生聚沉

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4. $M n O_{2}$ 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该机理的总反应为 $H C H O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} C O_{2} + H_{2} O$ B、催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C、图中 $M n O_{2}$ 和HCHO均属于氧化物 D、反应过程中，溶液的酸性增强

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5. ① $C l_{2} + 2 K I = 2 K C l + I_{2}$ ② $2 F e C l_{2} + C l_{2} = 2 F e C l_{3}$ ③ $2 F e C l_{3} + 2 K I = 2 F e C l_{2} + 2 K C l + I_{2}$ ④ $I_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H I$ ，根据上述化学方程式，下列说法错误的是（）

A、氧化性由强到弱的顺序为 $C l_{2} ＞ F e^{3 +} ＞ I_{2} ＞ S O_{4}^{2 -}$ B、还原性由强到弱的顺序为 $S O_{2} ＞ I^{-} ＞ F e^{2 +} ＞ C l^{-}$ C、 $S O_{2}$ 气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D、预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱

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二、选择题

6. HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O的反应类型是（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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7. 据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中错误的是（）

A、Al(OH)₃既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B、这种吸附剂也能吸附色素 C、实验室中Al(OH)₃可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 D、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)₃

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8. 实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）

A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、Ba(OH)₂溶液

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9. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸

A、①②③④ B、①③⑤⑥ C、①②③⑤⑥ D、②③⑤⑥

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10. 2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于（）

A、氧化物 B、盐 C、有机物 D、单质

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11. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、“钴酞菁”分子直径比 $H^{+}$ 的直径小 C、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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12. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景最本质原因是（）

A、月光在水面的反射 B、颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C、光线是一种胶体 D、烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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13. 将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）

A、液体属于混合物 B、该液体能透过滤纸 C、滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀产生 D、可见光束通过液体时，产生丁达尔现象

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14. 下列有关分散系的说法正确的是（）

A、胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B、云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间 C、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

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15. 向烧杯中加入 $25 m L$ 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是（）。

A、胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 B、胶体是一种分散系，属于混合物 C、胶体分散质粒子直径介于 $1 n m - 100 n m$ 之间 D、利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

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16. 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A、浓硫酸 B、二氧化硫 C、过氧化钠 D、硫化氢

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17. 工业上除去电石渣浆（含CaO）上层清液中的 $S^{2 -}$ ，并制取石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）的流程如图如下：
下列说法错误的是（）

A、上述流程中，每步转化均不涉及置换反应 B、由上述转化过程知，氧化性： $O_{2} > M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ C、10L上层清液中的 $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ （ $S^{2 -}$ 浓度为 $320 m g \cdot L^{- 1}$ ），理论上共需要0.1mol的 $O_{2}$ D、过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 $2 M n {(O H)}_{2} + 4 O H^{-} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n O_{3}^{2 -} + 4 H_{2} O$

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18. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）。

A、食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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19. KClO₃与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一： $K C l O 3 + 6 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K C l + 3 C l 2 ↑ + 3 H 2 O$ ，下列说法错误的是（）

A、氧化性：KClO₃>Cl₂ B、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 C、用双线桥法表示电子得失情况： D、HCl在反应中表现出还原性和酸性

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三、非选择题

20. 配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
① Na₂S₂O₃+HCl→ NaCl+S+SO₂↑+
H₂O
② Zn+H⁺+NO₃^﹣→ Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

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21. 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．产生这些现象的所有反应的离子方程式

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22. 钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：

(1)、上述转化关系中的 $C a O$ 、 $C a (O H)_{2}$ 、 $H C l$ 、 $C a C l_{2}$ 溶液、 $C a C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 六种物质中，属于电解质的有种，能导电有种，属于氧化物的是(填化学式)；

(2)、反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的；

(3)、写出反应③的化学方程式：。

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23. 有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

(1)、属于盐的物质是（填序号，下同）．

(2)、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．

(3)、分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．
a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．

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24. 牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了两种牙膏中的摩擦剂。
牙膏
Y牙膏
Z牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅

(1)、摩擦剂碳酸钙的物质类别为(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，推测上述两种摩擦剂都(填“可溶”或“难溶”)于水。

(2)、已知二氧化硅的化学式为 $S i O_{2}$ ，能与 $N a O H$ 溶液反应硅酸钠和水，由此可知 $S i O_{2}$ 属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 $S O_{2}$ 也具有类似的性质，写出少量 $S O_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式：。

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25. 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)、已知Fe(OH)₃胶体粒子带正电，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为
①NaCl ②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄

(2)、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。

A、BaCl₂ B、Al₂(SO₄)₃ C、KCl D、CuSO₄

(3)、将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为。
②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为
③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)₃胶粒移向(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。
④可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

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26.
如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．

(1)、P点的意义是　

(2)、若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是

(3)、将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是　

(4)、t₂℃时，50g水中溶解　 g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为　（精确到0.1%）．

(5)、将t₂℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t₁℃，两种溶液中溶质质量分数的关系是甲（填“＞”“＜”或“=”）乙．

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27.

(1)、柳州高中的小伟同学和波波同学进行 $F e (O H)_{3}$ 胶体的制备实验并检验其性质：①小伟同学的操作：取一小烧杯，加入25 $m L$ 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴 $F e C l_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确（填“是”或“否”）
②波波同学向沸水中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请评价是否正确（填“是”或“否”）

(2)、写出制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体的化学方程式：。波波同学让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质是。

(3)、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 $n m$ B、空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C、雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D、发生丁达尔效应

(4)、若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象是。

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28. 根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：

(1)、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：
①需要加入氧化剂的反应是（填编号，下同）。
②已知Na₂Cr₂O₇在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
$____N a_{2} C r_{2} O_{7} +____H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}____N a C l +____C r C l_{3} +____C l_{2} ↑ +____H_{2} O$
反应中：氧化剂是，氧化产物是；生成35.5gCl₂时，被氧化的还原剂量为g；浓盐酸体现出性。

(2)、NaH可在野外作生氢剂，反应原理为 $N a H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a O H + H_{2} ↑$ ，反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

(3)、有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，则反应的化学方程式为。

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29.

(1)、Ⅰ．高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 $K O H$ 至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是（填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂）

(2)、湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒： $F e (O H)_{3}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $F e O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} O$ 。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为。

(3)、Ⅱ．已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ， $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ 。
含有1份 $F e I_{2}$ 和2份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入2份 $C l_{2}$ ，此时被氧化的离子是份。

(4)、若向含a份 $F e I_{2}$ 和b份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入c份 $C l_{2}$ ，当 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 完全被氧化时， $c =$ （用含a、b的代数式表示）。

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牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	碳酸钙	二氧化硅