2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：离子反应

试卷更新日期：2023-12-24 类型：复习试卷

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一、选择题

1. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是（）

A、根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C、根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D、根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质

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2. 向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）

A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ ＝ Ba²⁺ + 2OH^- B、AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO₄^2-+ 2H⁺＝ BaSO₄ ↓+ 2H₂O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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3. $N a C l$ 是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是（）。
图1 图2

A、图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B、图2表示熔融 $N a C l$ 通电后离子移动方向的图示 C、 $N a C l$ 只有在水溶液中才能发生电离 D、 $N a C l$ 固体不导电所以 $N a C l$ 不是电解质

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制 $C l_{2}$ ： $M n O_{2} + 4 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + 2 C l^{-} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ C、大理石与醋酸反应产生二氧化碳： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、用氯化铁溶液氧化 $K I ： F e^{3 +} + 2 I^{-} = F e^{2 +} + I_{2}$

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5. 向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
①XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO₄ 不是电解质
②YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电
③Y 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a 时刻 Ba(OH)₂ 溶液与稀硫酸恰好完全中和

A、①② B、①③ C、③④ D、②④

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6. 下列离子在指定条件下能共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^- B、含有NH₄⁺的溶液：K⁺、CO₃^2-、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO₃^-、CH₃COO^-、Ca²⁺

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7. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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8. 某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（）

A、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^- B、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺ C、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、Ba²⁺ D、MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-；

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH‾ ＝ HCO₃^- B、金属钠和水：Na +2H₂O ＝ Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ ＝ Cu²⁺+ H₂↑

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁片插入稀硫酸中： 2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ B、钠与水反应： Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑ C、石灰石与硝酸反应： C $O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu^2＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

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11. 下列电离方程式正确的是（）。

A、 $M g S O_{4} = M g^{+ 2} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + {(O H)}^{2 -}$ C、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$ D、 $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}$

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二、多选题

12. 有关电解质的说法正确的是（）

A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B、Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、溶于水或熔融状态下能导电的化合物

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13. 下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（）

A、溶液中粒子中心为黑球的是水合 $K^{+}$ B、KCl溶液能导电，所以它是电解质 C、KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子 D、熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子

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14. 向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15. 向盛有 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液的两支试管中，分别滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、用离子方程式表示ob段的反应 $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$

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16. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、家庭中用醋酸溶解水垢中的 $C a C O_{3}$ ： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、将钠粒投入水中： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色： $F e^{3 +} + F e = 2 F e^{2 +}$ D、将 $C l_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液中： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$

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17. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（ $M g C l_{2}$ 、 $C a S O_{4}$ 等）使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）

A、豆腐属于纯净物 B、 $M g C l_{2}$ 属于盐 C、 $C a S O_{4}$ 属于氧化物 D、 $M g C l_{2}$ 在水中的电离方程式为 $M g C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g^{2 +} + 2 C l^{-}$

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三、非选择题

18. 现有以下物质：① NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄； ⑤Fe(OH)₃胶体； ⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；

(2)、在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明已制得Fe(OH)₃胶体的具体操作方法是。

(3)、写出④在水溶液中的电离方程式。

(4)、在①溶液中缓缓通入少量的CO₂可生成正盐，写出反应的化学方程式。

(5)、①溶液和碳酸氢钠固体反应的离子方程式是。

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19. “生活无处不化学”，按要求回答下列问题

(1)、厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成分为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是(填序号)，主要成分为电解质的是(填序号)。

(2)、NaHCO₃的俗称是，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式。

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20. 现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO₂气体⑩CuSO4·5H₂O晶体

(1)、属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)。

(2)、上述状态下能导电的是(填序号)。

(3)、写出①在水溶液中的电离方程式：

(4)、①的溶液与⑧反应的离子方程式为：

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21. 氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

(1)、Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲乙丙
下列说法中，不正确的是。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^－
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^－中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^－
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^－

(2)、某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na + Cl₂ $\overset{点燃}{=}$ 2NaCl
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
d．
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质（用化学式表示）、。

(3)、Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸。
操作a的名称是，试剂2是。

(4)、溶液A中除Na⁺和Cl^－外，还存在的离子有。

(5)、沉淀B主要成分的化学式是。

(6)、用离子方程式表示盐酸的作用、。

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22. 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
图1 图2

(1)、用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：；

(2)、实验过程中观察到的现象是：烧杯中，小灯泡。

(3)、写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式。

(4)、B点代表反应恰好完全，用 Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为。

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23. 现有下列十种物质：
①HCl② $N a H C O_{3}$ ③NaCl溶液④ $C O_{2}$ ⑤ $A l {(O H)}_{3}$
⑥ $N a H S O_{4}$ 溶液⑦氢氧化铁胶体⑧氨气⑨蔗糖·⑩ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液

(1)、上述物质中属于电解质的有；能导电的有。（填序号）

(2)、向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象。

(3)、向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式。

(4)、胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平（主要成分为⑤）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

(5)、向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的（填序号），当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式。
A. B. C. D.

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24. 今有下列8种物质：①Cu②Na₂O③Fe（OH）₃胶体④CaCO₃固体⑤盐酸⑥蔗糖⑦熔融的KOH⑧CO₂⑨液氯，回答下列问题（填序号）

(1)、属于混合物的是；

(2)、属于电解质的是。

(3)、属于非电解质但其水溶液能导电的是。

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25. 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣、Cl^﹣离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：．

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26. 某无色透明溶液中可能大量存在Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag₂SO₄溶于稀硝酸。

(1)、不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。

(2)、写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：。

(3)、实验③中的白色沉淀组成为(写化学式)。

(4)、根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。

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27. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是，离子反应方程式为。

(3)、取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)____。

A、Cl^- B、NO₃^- C、CO₃^2- D、OH^-

(5)、若碳酸氢钠溶液混有少量的碳酸钠，写出除杂的化学方程式：。

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28. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)、原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。(写化学式)

(2)、写出各步变化的离子方程式。
①； ②；③。

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29. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③ $S O_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体；⑥熔融 $N a H S O_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）

(2)、NaCl溶于水的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。

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