江西省抚州市乐安县重点中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

试卷更新日期：2023-12-23 类型：期中考试

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一、单选题(每小题3分，共42分)

1. 下列关于能量变化的说法正确的是（）

A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B、化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C、吸热反应一定需要加热条件才能发生 D、化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒

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2. 下列过程属于放热反应的是（）

A、用石灰石烧制石灰 B、在锌粒中加稀硫酸 C、浓硫酸的稀释 D、硫酸铵与氢氧化钙的反应

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3. 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－¹ ，则反应HCl(g)= $\frac{1}{2}$ H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)的ΔH为（）

A、＋184.6 kJ·mol^－¹ B、－92.3 kJ·mol^－¹ C、－369.2 kJ·mol^－¹ D、＋92.3 kJ·mol^－¹

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4. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是（）

A、将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B、盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C、碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D、反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中

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5. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）

A、A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应 B、A₂(g)与B₂(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D、断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量

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6. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)    △H=-57.3kJ•mol^-1
已知：①HCl(aq)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)    △H₁=akJ•mol^-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)    △H₂=bkJ•mol^-1
③HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l)    △H₃=ckJ•mol^-1
则a、b、c三者的大小关系为（  ）

A、a＞b＞c B、b＞c＞a C、a>b=c D、a=b＜c

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7. 下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是（）

A、在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂 B、炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里 C、实验室向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入 $M n O_{2}$ 粉末，制取实验所需的 $O_{2}$ D、金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同

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8. 合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是（）

A、增大水蒸气浓度 B、升高温度 C、增大CO浓度 D、增大压强

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9. 反应 $M (g) + 3 N (g) ⇌ 2 P (g) + 2 Q (g)$ 在四种不同情况下的反应速率最慢的是（）

A、 $v (M) = 6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (N) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (P) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (Q) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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10. $2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能； $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是（）

A、 $E_{2} - E_{1} = Δ H$ ，该反应为放热反应 B、使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C、升高温度，活化分子的百分数增大 D、使用催化剂可以提高X的平衡转化率

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11. 在一定条件下，将 $3 m o l A$ 和 $1 m o l B$ 投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

A、x=2 B、充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C、0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L^-1∙min^-1 D、此时B的转化率为40%

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12. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应中 $C O_{2}$ 与 $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度相等时 B、 $3 v (C O_{2}) = v (H_{2})$ C、单位时间内每消耗 $3 m o l H_{2}$ ，同时消耗 $1 m o l H_{2} O$ D、混合气体的密度保持不变

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13. 已知在一恒容密闭容器中，加入一定量的R(g)和足量的W(s)，发生反应 $W (s) + 2 R (g) ⇌ M (g) + Q (g)$ ，平衡状态时M(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、混合气体的密度：状态a<状态b<状态c C、向c点体系中再充入一定量的R(g)，W的质量不变 D、若该反应在 $T_{1}$ ℃、 $T_{2}$ ℃时的平衡压强分别为 $p_{a}$ 、 $p_{b}$ ，则 $p_{a} > p_{b}$

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14. 在起始时向1.0 L恒容密闭容器中加入0.1 mol $M o S_{2}$ 、0.2 mol $H_{2}$ 及0.2 mol $N a_{2} C O_{3}$ ，发生反应： $M o S_{2} (s) + 4 H_{2} (g) + 2 N a_{2} C O_{3} (s) ⇌ M o (s) + 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 N a_{2} S (s) Δ H$ ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示(假设固体物质所占体积忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、曲线b代表生成物CO C、M点与N点的压强之比为15：16 D、若保持M点条件不变，再充入 $H_{2}$ 、CO及 $H_{2} O (g)$ 各0.1 mol，则达平衡前v(正)<v(逆)

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二、填空题(共58分)

15. 回答下列问题

(1)、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = - 571.8$ kJ/mol
$C H_{3} O H (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 192.9$ kJ/mol
①由上述方程可知甲醇的燃烧热为；
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。(用 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 的相关式子表示)；

(2)、已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = a$ kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 $a =$ 。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ/mol
436
391
945

(3)、1 mol $H_{2}$ 和1 mol $C H_{4}$ 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的 $H_{2}$ 和 $C H_{4}$ 完全燃烧放出的热量，(填化学式)放出的热量多。

(4)、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $N_{2} H_{4}$ )和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

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16. 某实验小组用( $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．配制 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液：
若配制 500 mL 0.50 mol·L⁻¹硫酸溶液，则需用量筒量取密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ $、$ 溶质质量分数为98%的浓硫酸mL(保留1位小数)。

(2)、
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
玻璃搅拌器的作用为。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：。

(3)、装置中隔热层的作用是。

(4)、写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热△H= $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ) 。

(5)、取 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $30 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数
起始温度 t₁/℃
终止温度 t₂/℃
温度差(t₂-t₁)/℃
H₂SO₄溶液
NaOH 溶液
平均值
1
27.1
27.3
27.2
31.2

2
25.9
25.9
25.9
29.8

3
26.3
26.3
26.3
30.4

①温度差平均值为℃。
②近似认为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液的密度都是 $1.00 g \cdot c m^{- 3}$ ，中和后生成的溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。则中和热△H= $k J \cdot m o l^{- 1}$ (保留1位小数)。
③上述结果与 $- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填标号)。
a．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
b．分多次将 NaOH 溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定 NaOH溶液的温度

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17. 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

(1)、
I.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙色)+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，若再加入过量硫酸，则溶液呈色。

(2)、向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(3)、对比实验②和④可得出的结论是。(已知Cr³⁺呈绿色)

(4)、Ⅱ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表：
编号 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液温度/℃
浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 2.0 25
② 0.20 2.0 0.010 2.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 2.0 50
配平该反应的离子方程式：
MnO $_{4}^{-}$ +H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

(5)、实验①和②探究的是对化学反应速率的影响，实验②和③是探究对化学反应速率的影响。

(6)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO₄)=mol•L^-1•s^-1。

(7)、实验中均发现反应速率变化如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：。

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18. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。

(1)、
实验一： $C l_{2} O$ 与水反应
实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 $C l_{2} O$ ，并用水吸收 $C l_{2} O$ 制备次氯酸溶液。
已知： $C l_{2} O$ 极易溶于水， $C l_{2} O$ 的沸点为3.8℃，42℃以上分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学方程式为，装置A中饱和食盐水的作用是。

(2)、反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是。

(3)、若装置B中反应生成8.7 g $C l_{2} O$ ，则反应中转移电子的物质的量为。

(4)、装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是(用化学方程式表示)。

(5)、反应能得到较浓的HClO溶液的原因是。

(6)、请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：。

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实验次数	起始温度 t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差(t₂-t₁)/℃
1	27.1	27.3	27.2	31.2
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.3	26.3	26.3	30.4

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	2.0	25
②	0.20	2.0	0.010	2.0	25
③	0.20	2.0	0.010	2.0	50

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945