湖南省常德市汉寿县2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-22 类型：期中考试

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一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是（）

A、AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C、Na₂CO₃溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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2. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol^-1 B、CO(g)的摩尔燃烧焓是-283.0 kJ·mol^-1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol^-1 C、氢气的摩尔燃烧焓为-285.5 kJ·mol^-1 ，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l) $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+285.5 kJ·mol^-1 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓

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3. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 $c (H^{+})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液可能呈酸性 B、该溶液一定呈碱性 C、该溶液中 $c (H^{+})$ 一定是 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该溶液中 $c (O H^{-})$ 不可能为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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4. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H⁺)＞1.0×10^-7mol/L的是（）

A、NaF B、H₂SO₄ C、NaHSO₄ D、NaOH

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5. 已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO₂(亚硝酸)： $K = 5.1 \times 1 0^{- 4}$ ， HCN(氢氰酸)： $K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$ ， HF： $K = 7.2 \times 1 0^{- 4}$ ， NH₃·H₂O： $K = 1.76 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法不正确的是（）

A、25℃时，NH₄F水溶液的pH＜7 B、一定条件下，反应 $N a C N + H F = H C N + N a F$ 可以发生 C、25℃时，等物质的量浓度的NaNO₂和NaF混合溶液中： $c (N a^{+}) > c (N O_{2}^{-}) > c (F^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO₂溶液中所含阴离子总数前者小于后者

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6. 下列叙述正确的是（）

A、95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B、pH=4的番茄汁中c(H⁺)是pH=6的牛奶中c(H⁺)的100倍 C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH=7 D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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7. 在容积为 $1 L$ 的恒容容器内进行反应 $4 A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ ，经 $2 m i n$ 后， $A$ 的浓度减少了 $0.8 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列对反应速率的表示中正确的是（）

A、 $2 m i n$ 内，B的化学反应速率是 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $2 m i n$ 末， $A$ 的化学反应速率是 $0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D、若 $2 V {(C)}_{正} = V {(D)}_{逆}$ ，可证明该反应达到了化学平衡状态

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8. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是（）

A、 $3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 2 O_{3}$ 时，熵减小 B、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行 C、 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 在常温下能自发进行，则该反应的 $Δ H ＞ 0$ D、反应 $N H_{4} H C O_{3} (s) = N H_{3} (g) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H = + 185.57 k J \cdot m o l^{- 1}$ 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

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9. 下列事实能说明醋酸(CH₃COOH)是弱酸的是（）

A、醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3<pH<4 C、醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D、等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

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10. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示 $[p O H = - l g c (O H^{-})]$ 。下列说法不正确的是（）

A、若 $a = 7$ ，则 $T_{1} < 25 ℃$ B、e点溶液中通入 $N H_{3}$ ，可使e点迁移至d点 C、若 $b = 6$ ，则该温度下将 $p H = 2$ 的稀硫酸与 $p H = 10$ 的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D、f、d两点的 $K_{W}$ 比较，前者大

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二、选择题，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

11. 下列说法正确的是（）

A、反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H < 0$ 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 B、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 C、工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO₂时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本 D、探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象

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12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色	$H C O_{3}^{-}$ 的水解程度大于 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度
B	将浓硫酸与无水乙醇混合，加热至 $170 ℃$ ，产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，高锰酸钾溶液褪色	乙烯气体被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
C	向 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加几滴稀硫酸，未看到明显现象象	$N a_{2} S O_{3}$ 与硫酸不反应
D	向两支盛有等体积等浓度 $A g N O_{3}$ 溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现	$K s p (A g C l) > K s p (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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13. $25 ℃$ 时，相同体积和 $p H$ 的 $N a X$ 、 $N a Y$ 、 $N a Z$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $p H$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $N a X > N a Y > N a Z$ B、在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $c (Z^{-}) = c (Y^{-}) = c (X^{-})$ C、 $X^{-}$ 与 $H^{+}$ 结合能力强于 $Y^{-}$ D、NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $c (N a^{+}) > c (Y^{-}) > c (O H^{-}) > c (H Y) > c (H^{+})$

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14. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ HCHO(g) +H₂O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 的关系如图所示。已知：初始加入2molH₂时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法不正确的是（）

A、5 min时反应到达c点，ν(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1 B、随 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大 C、b点时反应的平衡常数K_p = $\frac{1.25}{p} (k P a^{- 1})$ D、由图象可得到：K_p(a) $<$ K_p(b) $<$ K_p(c)

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三、非选择题

15. 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。

(1)、若纯水在100℃时 $p H = 6$ ，该温度下 $0.01 m o l / L N a O H$ 溶液的 $p H =$ 。

(2)、25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 $p H$ 为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为，由水电离出的 $c (O H^{-}) =$ $m o l / L$ 。

(3)、体积均为 $100 m L$ 、 $p H$ 均为2的盐酸与一元酸 $H X$ ，加水稀释过程中 $p H$ 与溶液体积的关系如图所示，则 $H X$ 是(填“强酸”或“弱酸”)，理由是。

(4)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数( $25 ℃$ )
$H C N$
$K = 6.2 \times 1 0^{- 10}$
$C H_{3} C O O H$
$K = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$
$K_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7} ， K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
①25℃时，等浓度的 $N a C N$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，其溶液的 $p H$ 由大到小的顺序为。
②25℃时，在 $0.5 m o V / L$ 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 $c (H^{+})$ 约是由水电离出的 $c (H^{+})$ 的倍。

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16. I． $C H_{3} C O O H$ 是一种常见的酸， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：

(1)、在室温下， $0.175 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液的 $p H$ 约为。

(2)、在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：① $C H_{3} C O O N H_{4}$ ② $N H_{4} H S O_{4}$ ③ $N H_{4} C l$ ④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，则 $c (N {H_{4}}^{+})$ 从大到小的顺序为。

(3)、在室温下，等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O H$ 与 $N a O H$ 以体积比 $2 ： 1$ 混合，混合后溶液的 $p H = 5$ ，求 $c (N a^{+}) - c (C H_{3} C O O H) =$ (写出计算结果的表达式)。

(4)、冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加， $c (H^{+})$ 的变化曲线。
II．已知次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一种一元弱酸；电离平衡常数 $K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ 。

(5)、写出次磷酸与足量 $N a O H$ 反应的离子方程式。

(6)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、导电能力 $C H_{3} C O O H < H_{3} P O_{2}$ B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中的离子种类比 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中的离子种类多 D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H_{2} P O_{2}$ 溶液的 $p H$ 比 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 小

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17.

(1)、Ⅰ．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围。血液的正常pH范围是7.35～7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“ $H_{2} C O_{3} / H C O_{3}^{-}$ ”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡： $H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$
①向缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不移动”)
②当大量酸进入到缓冲体系时，体系中 $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} C O_{3})}$ 将(填“变大”、“变小”或者“不变”)
③若某温度下 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 6}$ ，当血浆中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3}) = 10 ： 1$ 时，人体发生(填“酸”或“碱”)中毒。

(2)、Ⅱ．雌黄（）和雄黄( $A s_{4} S_{4}$ )都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
$A s_{2} S_{3}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸( $H_{3} A s O_{3}$ )。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图(a)所示。
①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是。
③下列说法中，正确的是(填字母序号)。
a．当 $n (H_{3} A s O_{3}) ： n (H_{2} A s O_{3}^{-}) = 1 ： 1$ 时，溶液呈碱性
b．pH=12时，溶液中 $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$
c．在 $K_{3} A s O_{3}$ 溶液中， $c (A s O_{3}^{3 -}) > c (H A s O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} A s O_{3}^{-})$

(3)、工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 $F e {(O H)}_{3}$ 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图(b)所示。pH为5～9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图(a)和图(b)，解释可能的原因：。

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18. 化工原料异丁烯(

C_{4} H_{8}

)可由异丁烷(

C_{4} H_{10}

)直接催化脱氢制备：

C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g)

Δ H = + 139 k J / m o l

(1)、异丁烯中，C原子的杂化方式为；脱氢过程中，C-C-C键角(填“变大”、“不变”或“变小”)

(2)、该反应的化学平衡常数的表达式为。

(3)、将一定量的异丁烷充入容积恒定的密闭反应装置，维持温度不变进行反应，判断该反应达到化学平衡状态的标志有。

a．容器内气体压强不再变化

b．容器内气体密度不再变化

c．容器内 $c (H_{2})$ 不再变化

d．异丁烷的消耗速率等于 $H_{2}$ 消耗速率的2倍

(4)、一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 的大小关系： $p_{1}$ (填“>”或“<”) $p_{2}$ ，理由是。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为%(保留小数点后1位)。

(5)、目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃		570	580	590	600	610
以 $γ - A l_{2} O_{3}$ 为载体	异丁烷转化率/%	36.41	36.49	38.42	39.23	42.48
以 $γ - A l_{2} O_{3}$ 为载体	异丁烯收率/%	26.17	27.11	27.51	26.56	26.22
以 $T i O_{2}$ 为载体	异丁烷转化率/%	30.23	30.87	32.23	33.63	33.92
以 $T i O_{2}$ 为载体	异丁烯收率%	25.88	27.39	28.23	28.81	29.30

说明：收率=(生产目标产物的原料量/原料的进料量)×100%

①由上表数据，可以得到的结论是(填字母序号)。

a．载体会影响催化剂的活性

b．载体会影响催化剂的选择性

c．载体会影响化学平衡常数

②分析以 $γ - A l_{2} O_{3}$ 为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：。

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化学式	电离常数( $25 ℃$ )
$H C N$	$K = 6.2 \times 1 0^{- 10}$
$C H_{3} C O O H$	$K = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7} ， K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$