浙江省湖州市吴兴区六校联合2023学年-2024学年九年级第一学期科学期中测试卷
试卷更新日期：2023-12-21 类型：期中考试
一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）
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1. 如图是生活中常见水果的pH值。其中酸性最强的水果是（ ）
A、乌梅 B、葡萄 C、香蕉 D、西瓜2. 铁路轨道建设中用到铝热反应对钢轨中的缝隙进行焊接，其原理为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应3. 酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（ ）A、氯化钡溶液 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、紫色石蕊试液4. 为了使稻田里的水稻生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，可向稻田里施用的化肥是（ ）A、NH4NO3 B、Ca3(PO4)2 C、NH4Cl D、KCl5. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）A、碳酸钠、Na2CO3、纯碱 B、乙醇、C2H5OH、酒精 C、氧化钙、CaO、消石灰 D、氢氧化钠、NaOH、烧碱6. 如图表示各种概念之间的关系，下列表述与图示相符的是（ ）
A、若①表示碱，②可以是纯碱 B、若①纯净物，②可以是单质 C、若①表示混合物，②可以是冰水混合物 D、若①表示中和反应， ②可以是复分解反应7. 2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（ ）A、亚运会的金牌 B、亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳 C、亚运村食品级304不锈钢杯子 D、亚运会餐馆中国特色的竹筷子8. 小光和小亮就课本中的如图话题进行了思考和讨论，小光决定通过手捂增大铁屑的内能，小亮决定通过振荡方式增大铁屑的内能，以下分析正确的是（ ）
A、小光所用的方法，温度从手传递到了铁屑 B、当小光的手和铁屑所含内能相同时，热传递就会停止 C、从能量转化过程来看，小亮的方法和钻木取火是相同的 D、小光和小亮的方法对改变铁屑的内能是不等效的9. 在加压降温条件下，氯气(Cl2) 可液化为油状液体(液氯Cl2)，氯气溶于水得到的溶液叫氯水，其中部分氯气会与水反应生成HCl和HClO (次氯酸)。小陈做了分析，合理的是（ ）A、氯气变成液氯是物理变化 B、氯气与水的反应属于复分解反应 C、往氯水中滴加碳酸钠溶液不会有气泡生成 D、往氯水中滴加硝酸银溶液后无明显现象10. 一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（ ）A、反应均需在加热或高温条件下进行 B、都有红色的单质铜生成 C、反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂 D、都是置换反应11. “金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ）A、黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小 B、五种金属中，金属铜的导电性最弱 C、“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D、五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气12. 非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水。小华分别用背背、用手抱、用手平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（ ）A、
B、
C、
D、
13. 将质量相等、颗粒大小也相同的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且质量相等的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（ ）
A、折线X表示锌的反应情况 B、锌和铁都已经被完全反应 C、生成氢气的质量相等 D、盐酸都已经被完全反应14. 下列选项中，除去杂质的方法正确的是（ ）选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
A、A B、B C、C D、D15. 科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（ ）A、利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液 B、若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4 C、有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液 D、不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来16. 投掷实心球是体育中考项目之一。若不计空气阻力，实心球从离手到落地前的过程中，下列关于其动能、势能和机械能的大小分别随时间变化的曲线中（ ）
A、①③④ B、②③④ C、①④ D、③④二、填空题（每空2分，6小题，共32分）
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17. 科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答：(1)、下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]、②纯碱（Na2CO3）、③食盐NaCl ④葡萄糖（C6H12O6），其中属于有机物的是。(2)、合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食品面粉中添加的物质，该化合物中氧元素的化合价为﹣1价，则过氧化钙的化学式是。18. 我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。(1)、人体胃酸的主要成分是 ， 胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。(2)、因为CO具有性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。19. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)、性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。(2)、性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。(3)、依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。20. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质。
(1)、二氧化碳应放在处（填序号）；(2)、若③是蓝色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是；(3)、第二层内的两物质间能相互转化，请写出②可能的化学式。21. 实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
(1)、 操作①名称是。(2)、固体B中含有的物质是。(3)、滤液D中的阳离子是。（填离子符号）22. 如图所示，在斜面实验中，如果没有摩擦力，从A点滚下的小球，总是会滚到斜面乙上的B处或斜面丙上的C处，而B处或C处离桌面的高度与小球出发点A处的。事实上小球“记住”的是与起始高度相联系的。
三、实验探究题（每空2分，共6小题，40分）
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23. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
(1)、甲同学根据的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。(2)、乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。24. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、
外，还含有OH﹣。请你与小组同学一起完成下列探究：
(1)、产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是；(2)、快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是
促进了镁与水的反应。则试剂X是溶液。 25. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
①检查好装置气密性后，如图连接装置（除B、C外），并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟 ⑦称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算
(1)、写出D装置中发生的化学反应方程式。干燥管C的作用是。(2)、若所取样品的质量为12g，m1为51.2g，m2为55.6g，样品中碳酸钠的质量分数为（结果精确到0.1%）(3)、步骤③中鼓气的目的是用除去CO2的空气赶走装置中含CO2的空气；步骤⑥中鼓气的目的是。(4)、本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致测得碳酸钠的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“不变”），26. 小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 ， 溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应 猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
(1)、小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得 ， 说明溶液中没有。该现象（选填“支持”或“不支持”）猜想一、(2)、为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是。(3)、经过实验，验证得到猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释沉淀消失的原因27. 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)、 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有(2)、写出用 pH试纸测定滤液pH的方法。(3)、要确定pH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是(4)、由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是。28. 如图，在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下（mA＝mB＜mC ， hA＝hC＞hB），推动纸盒运动一段距离后静止。
(1)、在此实验中通过观察比较三个小球动能大小(2)、要研究动能与质量的关系，我们应选择两图来进行比较。(3)、为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因：。四、解答题（5小题，每小题8分，共40分）
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29. 合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸 45mL 分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积/mL
15
15
15
生成氢气的质量/g
0.04
m
0.02
(1)、m的数值。(2)、第三次反应结束后溶液中的溶质是(3)、此黄铜样品中铜的质量分数是多少?（写出计算过程）30. 2022年4月16日上午，我国神舟十三号载人飞船返回舱首次采用快速返回模式，依次经过轨返分离、推返分离等关键环节。已知返回舱的总质量为3×103千克，假设返回舱在降落过程质量保持不变，返回舱着陆时下落速度与时间的关系如图所示。
合金
性能
铝合金
密度小，耐高温，强度大
黄铜
耐磨，密度大，光泽好
不锈钢
不易锈蚀，耐腐蚀，耐低温
(1)、AB段，返回舱的动能 ， 机械能。（填“增大”、“减小”或“不变”）(2)、参考合金的资料，以下合金最适合作为返回舱外壳的是(3)、计算返回舱受到的总重力在CD段做功的功率。31. 科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)、在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是。(2)、图中a点时，溶液的pH 值7（填大于、小于或等于）(3)、根据图计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。32. 用沉淀法测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g样品（只含杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
190.0
210.0
(1)、表中数据M的值为。(2)、请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）(画在答题卡上）(3)、计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(4)、第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？33. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析(资料显示该塑料只含C、H 两种元素)。他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)、由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO₂和水蒸气，为使 D装置中塑料样品在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是.(2)、E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？ ， 理由是(3)、实验设计改进后，测得E装置质量增加4.4克，F装置质量增加1.8克，则该塑料样品中碳元素和氢元素的质量之比为