湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-21 类型：期中考试

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一、选择题

1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）

A、火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂． B、燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放． C、飞秒化学是采用 $1 0^{- 15} \sim 1 0^{- 12} s$ 的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术． D、我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了 $350 ℃ 、 1 M P a$ ，在节能减排方面取得重大突破．

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2. 下列有关 $p H$ 试纸和 $p H$ 计的说法中错误的是（）

A、pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的 B、最常用的广泛pH试纸的pH范围是1~14，可以识别的pH误差约为1 C、精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差 D、pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH

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3. $H I$ 分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 为了维持人体正常的生理活动，血液需保持一个较小的pH变化范围（7.35~7.45），血浆中 $H_{2} C O_{3} / H C O_{3}^{-}$ 缓冲体系对稳定酸碱度起到重要作用，缓冲原理为： $H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$ $⇌_{}^{} H_{2} C O_{3} (a q)$ $⇌_{}^{C} O_{2} (g) + H_{2} O (1)$ ．一定物质的量浓度的下列物质不能构成缓冲体系的是（）

A、 $H_{2} S O_{4} / N a H S O_{4} (a q)$ B、 $N a_{2} C O_{3} / N a H C O_{3} (a q)$ C、 $C H_{3} C O O N a / C H_{3} C O O H (a q)$ D、 $N H_{4} C l /$ 氨水

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5. 一定条件下， $H I$ 发生分解反应： $2 H I (g) ⇌_{}^{} I_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H$ ，其分解过渡态示意图如下，下列说法不正确的是（）

A、该反应的活化能为 $180 k J / m o l$ B、该反应的决速步骤为： $2 H I ⇌ I ⋯ H ⋯ H ⋯ I$ C、该反应的 $Δ H = + 159 k J / m o l$ D、 $H - H$ 键的键能大于 $21 k J / m o l$

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6. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是（）

A	B	C	D

酸式滴定管	酸式/碱式滴定管	碱式滴定管	酸式滴定管
涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水	正确读取滴定管的读数为 $21.40 m L$	排出滴定管尖嘴中的气泡	用标准浓度的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液测定溶液中 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 的含量

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的有（）项．

编号	实验操作	现象	结论
①	常温时，向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入， $1 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $1 m o l / L$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液	后者产生气泡又快又多	$C u^{2 +}$ 催化效果更好
②	常温时，同时向体积均为 $10 m L$ 的 $0.1 m o l / L$ 和 $0.2 m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中各加入 $2 m L 0.1 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	后者先褪色	反应物浓度越大，反应速率越快
③	向 $25 ℃ 2 m L 0.1 m o l / L$ 和 $20 ℃ 2 m L 0.1 m o l / L$ 的草酸溶液中同时滴加3滴 $20 ℃ 0.1 m o l / L$ 酸性高锰酸钾溶液	前者褪色快	反应物温度越高，反应速率越大
④	常温时，同时向同体积 $0.1 m o l / L$ 和 $0.2 m o l / L$ 的 $N a C l O$ 溶液中各加入2mL $0.1 m o l / L$ 的盐酸	无明显现象	无法作为判断速率快慢的依据

A、1 B、2 C、3 D、4

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8. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的 $N O$ 和 $C O$ 转化成 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ ．为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响．
编号
$T / ℃$
$c (N O) / (m o l / L)$
$c (C O) / (m o l / L)$
催化剂的比表面积 $/ (m^{2} / g)$
Ⅰ
280
$6.50 \times 1 0^{- 3}$
$4.00 \times 1 0^{- 3}$
80.0
Ⅱ
$x$

120
Ⅲ
360

$y$
80.0
实验测得三组实验中 $C O$ 的浓度随时间的变化如下图所示．下列有关说法错误的是（）

A、 $x = 280 ； y = 4.00 \times 1 0^{- 3}$ B、曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时， $N O$ 的平均反应速率为 $0.3 m o l / (L \cdot s)$ C、增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但 $C O$ 的转化率不变 D、曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ

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9. $0.1 m o l / L$ 的下列溶液中， $c (N H_{4}^{+})$ 最大的是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ C、 $N H_{4} H C O_{3}$ D、氨水

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10. 水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数 $(K_{w})$ 如下表所示．下列有关水或溶液的说法错误的是（）
$T / ℃$
0
10
20
25
40
50
90
100
$K_{w} / \times 1 0^{- 14}$
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5

A、水分子电离过程示意图可表示为 B、 $0^{∘} C$ 和 $4 0^{∘} C$ 时，水中 $H^{+}$ 浓度之比约为0.25 C、 $90 ℃$ 时， $20 m L 0.00371 m o l / L N a O H$ 溶液的 $p H$ 值为10 D、升高温度促进了水的电离， $K_{w}$ 增大

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11. $25 ℃$ 时， $H_{2} R$ 及其钠盐的溶液中， $H R^{-}$ 和 $R^{2^{-}}$ 所占的物质的量分数（w）随溶液 $p H$ 变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、 $H_{2} R$ 在水中分步电离： $H_{2} R \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H R^{-} + H^{+} ； H R^{-} ⇌_{}^{} R^{2^{-}} + H^{+}$ B、当溶液恰好呈中性时， $c (N a^{+}) > 3 c (R^{2 -})$ C、 $0.1 m o l / L N a H R$ 溶液中的 $p H$ 约等于4.15 D、 $1 L$ 含 $N a_{2} R$ 与 $N a H R$ 各 $0.1 m o l$ 的混合溶液的 $p H = 7.3$

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12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ．在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量如下表所示．下列有关说法错误的是（）
温度 $/ ℃$
氨的含量 $/ %$
$0.1 M P a$
$10 M P a$
$20 M P a$
$30 M P a$
$60 M P a$
$100 M P a$
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.20
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.40
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8

A、最早工业化生产氨的原理为： $N_{2} + C a C_{2} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N H_{3} ↑ + C a C O_{3} + C$ ，但是成本过高，无法大规模生产 B、为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理 C、该反应的 $Δ H < 0 ， Δ S < 0$ ，在高温下一定能自发进行 D、增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理

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13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
$N a O H$ 溶液
醋酸
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
$p H$
11
11
3
3

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：①=②=③=④ B、分别取 $1 m L$ 稀释至 $10 m L$ ，四种溶液的 $p H$ ：①>②>④>③ C、将溶液①、④等体积混合后，溶液中： $c (N H_{4}^{+}) > c (S O_{4}^{- -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、若将 $a L$ 溶液④和 $b L$ 溶液②混合后 $p H = 4$ ，则 $a ： b = 11 ： 9$

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14. 某化合物 $A$ 的水合晶体 $A \cdot 3 H_{2} O$ 脱水反应分三步完成：
① $A \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{58 ℃} A \cdot 2 H_{2} O (s) + H_{2} O (g) K_{1}$
② $A \cdot 2 H_{2} O (s) ⇌_{}^{131 ℃} A \cdot H_{2} O (s) + H_{2} O (g) K_{2}$
③ $A \cdot H_{2} O (s) ⇌_{}^{254 ℃} A (s) + H_{2} O (g) K_{3}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $K_{1} = K_{2} = K_{3} = c (H_{2} O)$ B、 $A \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{310 ℃} A (s) + 3 H_{2} O (g) K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3}$ C、 $A \cdot 3 H_{2} O (s) ⇌_{}^{310 ℃} A (s) + 3 H_{2} O (g) K = c^{3} (H_{2} O)$ D、反应①、②和③都是熵增加的反应，均能自发进行

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15. 常温下，用浓度为 $0.0200 m o l / L$ 的盐酸滴定浓度均为 $0.0200 m o l / L$ 的 $N a O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 随 $η (η = \frac{V (酸溶液)}{V (碱溶液)})$ 的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A、 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 约为 $1 0^{- 4.74}$ B、点a： $c (N a^{+}) = c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、点 $b ： c (C l^{-}) > c (N a^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})$ D、水的电离程度： $a < b < c$

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二、非选择共题：本题共4小题，共55分．

16. 某学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

(1)、【实验一】配制并测定冰醋酸样品的纯度．
取 $30.0 g$ 冰醋酸样品配成 $1 L$ 溶液，然后用 $0.2000 m o l / L N a O H$ 溶液滴定 $10.00 m L$ 样品溶液．
完成上述实验不需要进行的实验操作有____．

A、 B、 C、 D、

(2)、该实验应该选择指示剂，如何判断滴定终点?

(3)、4次测得 $N a O H$ 溶液的体积如下：
实验次数
①
②
③
④
消耗 $N a O H$ 溶液的体积 $/ m L$
20.05
19.93
18.40
20.02
该冰醋酸的纯度为．

(4)、
【实验二】探究 $N a O H$ 溶液滴定醋酸溶液时酸碱度的关系．
某温度下，向 $20 m L$ 上述醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 $N a O H$ 溶液，溶液中 $p O H (p O H = - l g c (O H^{-}))$ 与 $p H$ 的变化关系如图所示．
$M$ 点所示溶液的导电能力Q点（填“>”“<”、或“=”）

(5)、N点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

(6)、
【实验三】探究醋酸电离时的热量变化．
用 $25 m L$ 上述醋酸溶液与 $25 m L 0.45 m o l / L N a O H$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度 $T_{1} / ℃$
终止温度 $T_{2} / ℃$
醋酸
$N a O H$
平均值
2
26.2
26.0
26.1
28.1
2
25.9
25.9
25.9
27.8
3
26.4
26.2
26.3
28.4
已知：反应后生成的溶液的密度为 $1.0 g / m L$ ，比热容 $c = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ ．忽略溶液混合时体积的变化．
①已知，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热数值为 $57.3 k J / m o l$ ，根据实验数据计算： $C H_{3} C O O H (a q) ⇌_{}^{} C H_{3} O O^{-} (a q) + H^{+} (a q) Δ H =$ $k J / m o l$ ；
②上述实验所测中和热数值明显偏小，产生偏差的原因不可能是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．醋酸是弱电解质，电离需要吸收较多的热量
C．一次性把稍过量的 $N a O H$ 溶液倒入小烧杯中
D．醋酸挥发，带走部分热量

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17. 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害．在容积不变的密闭容器中，使 $C O$ 与 $H_{2} S$ 发生下列反应并达到平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g) Δ H$

(1)、羰基硫（ $C O S$ ）的电子式为

(2)、已知有关化学键的键能如下表，则 $Δ H =$
化学键
$C \equiv O$
$H - S$
$C = O$
$S = C$
$H - H$
键能 $k J / m o l$
1072
339
745
493
436

(3)、下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是____．

A、 $v_{正} (C O) = v_{逆} (H_{2})$ B、总压强不再变化 C、容器内气体的密度不再变化 D、 $C O$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不再变化

(4)、若 $T_{1} ℃$ 时，反应前 $C O$ 的物质的量为 $10 m o l$ ，达到平衡时 $C O$ 的物质的量为 $8 m o l$ ，且化学平衡常数为0.1．
①达到平衡时 $H_{2} S$ 的转化率为．
②达到平衡后，如果同时增加 $1 m o l C O$ 和 $1 m o l H_{2}$ ，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

(5)、正、逆反应速率可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (H_{2} S) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O S) \cdot c (H_{2})$ ，（ $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关）． $T_{2} ℃$ 时，在体积为 $1 L$ 的容器中加入 $2 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2} S$ 发生上述反应，测得 $C O$ 和 $H_{2}$ 物质的量浓度随时间的变化如图所示，
则① $a$ 点时 $v_{正} ： v_{逆} =$
② $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”、“<”或“=”）．
③达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数 $k_{逆}$ 增大的倍数（填“>”、“<”或“=”）．

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18. 研究 $N O_{2} 、 N O 、 S O_{2} 、 H_{2} S$ 等大气污染气体的处理具有重要意义．已知：
①一般来说，如果一个反应的平衡常数大于 $1 0^{+ 5}$ ，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于 $1 0^{- 5}$ ，则认为该反应很难进行．
② $H_{2} S ： K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15} H_{2} C O_{3} K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
③ $F e S (s) ⇌_{}^{} F e^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q) K = 6.5 \times 1 0^{- 18}$ 即 $K_{s p} (F e S) = 6.5 \times 1 0^{- 18}$
$C u S (s) ⇌ C u^{2 +} (a q) + S^{2 -} (a q) K = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ 即 $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ 请回答下列相关问题：

(1)、某研究小组将 $N O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的混合气体（共 $6 m o l$ ）充入一恒温密闭容器中发生反应：
$N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g) Δ H < 0$
测得反应体系中 $N O_{2} 、 S O_{2}$ 气体的体积分数 $Φ (N O_{2}) 、 Φ (S O_{2})$ 与反应时间 $t$ 的关系如下表：
$t / m i n$
0
10
20
30
40
50
$Φ (N O_{2})$
$1 / 3$
$3 / 10$
$4 / 15$
$7 / 30$
$1 / 5$
$1 / 5$
$Φ (S O_{2})$
$2 / 3$
$19 / 30$
$3 / 5$
$17 / 30$
$8 / 15$
$8 / 15$
①若容器容积保持 $10 L$ 不变，则前 $10 m i n N O_{2}$ 反应的平均速率为．
②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数 $K =$ ．
③如果该反应的平衡常数K值变大，则该反应（填序号）．
A．一定向正反应方向移动
B．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
C．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
D．一定是使用了高效催化剂

(2)、也可用 $N a O H$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 气体，恰好中和后，再向吸收液中滴加 $F e S O_{4}$ 或 $C u S O_{4}$ 溶液．（忽略溶液体积的变化）
①恰好中和后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
②若向 $10 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $F e S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 的混合溶液中滴加吸收液，则首先出现沉淀的离子方程式为；
③一般不用 $F e S O_{4}$ 溶液直接吸收 $H_{2} S$ 气体的原因是：．（通过计算平衡常数解释）．

(3)、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液也可以吸收有害气体 $H_{2} S$ ，该反应的离子方程式为．

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19.

(1)、Ⅰ.氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为 $306 ℃$ ，沸点为 $315 ℃$ ，极易潮解．工业制备氯化铁的一种工艺如下：
“氯化”时，若温度超过 $400 ℃$ 产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为．

(2)、 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 和 $S O C l_{2}$ 在加热的条件下可以获得无水 $F e C l_{3}$ ，该反应的化学反应方程式为．（已知该反应为非氧化还原反应）

(3)、 $F e C l_{3}$ 在溶液中分三步水解：
$F e^{3 +} + H_{2} O ⇌_{}^{} F e (O H)^{2 +} + H^{+} K_{1}$
$F e (O H)^{2 +} + H_{2} O ⇌_{}^{} F e (O H)_{2}^{+} + H^{+} K_{2}$
$F e (O H)_{2}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} F e (O H)_{3} + H^{+} K_{3}$
①以上水解反应的平衡常数 $K_{1} 、 K_{2} 、 K_{3}$ 由大到小的顺序是
②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
$x F e^{3 +} + y H_{2} O ⇌_{}^{} F e x (O H)_{y}^{(3 x - y) +} + y H^{+}$ ．欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）
A．降温 B．加水稀释 C．加入 $N H_{4} C l (s)$ D．加入 $N a H C O_{3} (s)$

(4)、Ⅱ．为探究 $F e C l_{3}$ 水解的影响因素，学习小组用 $p H$ 传感器采集以下溶液的 $p H$ ：
编号待测溶液 $/ 50 m L$ 溶液温度 $/ ℃$ $p H$
① $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 25 1.9
② $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 25 $a$
③ $0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 35 $b$
④ 对照溶液 $X$ 25 1.9
⑤ 对照溶液 $Y$ 25 $c$
配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，应该先将 $F e C l_{3} (s)$ 溶于（填名称），然后加水稀释到所需的浓度．

(5)、对照溶液的配制方法如下：在 $0.3 m o l / L K C l$ 溶液中滴加盐酸，使其 $p H$ 与 $0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液 $p H$ 一致，得 $X$ 溶液，将 $X$ 溶液稀释10倍，得 $Y$ 溶液．
实验②和③是为了探究对水解的影响，根据表格数据ac（填“>”或“<”）等可说明稀释使 $F e C l_{3}$ 水解平衡正向移动．

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编号	$T / ℃$	$c (N O) / (m o l / L)$	$c (C O) / (m o l / L)$	催化剂的比表面积 $/ (m^{2} / g)$
Ⅰ	280	$6.50 \times 1 0^{- 3}$	$4.00 \times 1 0^{- 3}$	80.0
Ⅱ	$x$			120
Ⅲ	360		$y$	80.0

$T / ℃$	0	10	20	25	40	50	90	100
$K_{w} / \times 1 0^{- 14}$	0.115	0.296	0.687	1.01	2.87	5.31	37.1	54.5

温度 $/ ℃$	氨的含量 $/ %$
温度 $/ ℃$	$0.1 M P a$	$10 M P a$	$20 M P a$	$30 M P a$	$60 M P a$	$100 M P a$
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.20	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.40	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	$N a O H$ 溶液	醋酸	$H_{2} S O_{4}$ 溶液
$p H$	11	11	3	3

实验次数	①	②	③	④
消耗 $N a O H$ 溶液的体积 $/ m L$	20.05	19.93	18.40	20.02

温度实验次数	起始温度 $T_{1} / ℃$			终止温度 $T_{2} / ℃$
温度实验次数	醋酸	$N a O H$	平均值	终止温度 $T_{2} / ℃$
2	26.2	26.0	26.1	28.1
2	25.9	25.9	25.9	27.8
3	26.4	26.2	26.3	28.4

化学键	$C \equiv O$	$H - S$	$C = O$	$S = C$	$H - H$
键能 $k J / m o l$	1072	339	745	493	436

$t / m i n$	0	10	20	30	40	50
$Φ (N O_{2})$	$1 / 3$	$3 / 10$	$4 / 15$	$7 / 30$	$1 / 5$	$1 / 5$
$Φ (S O_{2})$	$2 / 3$	$19 / 30$	$3 / 5$	$17 / 30$	$8 / 15$	$8 / 15$

编号	待测溶液 $/ 50 m L$	溶液温度 $/ ℃$	$p H$
①	$0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	25	1.9
②	$0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	25	$a$
③	$0.01 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	35	$b$
④	对照溶液 $X$	25	1.9
⑤	对照溶液 $Y$	25	$c$