黑龙江省克东县“五校联谊”2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-21 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯 $(C l O_{2})$ ]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯 $(C l O_{2})$ 的说法正确的是（）

A、 $C l O_{2}$ 属于酸 B、 $C l O_{2}$ 属于碱 C、 $C l O_{2}$ 属于盐 D、 $C l O_{2}$ 属于氧化物

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2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、“钴酞菁”分子直径比 $H^{+}$ 的直径小 C、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、 $C u O \to_{△}^{C O} C u \overset{H C l}{\to} C u C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3} (s) \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ C、 $B a C l_{2} 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} B a C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2}$ D、 $H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a C l O (a q)$

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4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A、加入铁产生氢气的溶液： $K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N a^{+} 、 C l O^{-}$ B、 $p H < 7$ 的溶液： $B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 I^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、加入硫酸镁的溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ D、加入氢氧化钠的溶液： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S^{2 -}$

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5. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（）

A、X一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X只能是碱类

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6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（）

A、金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都能与二氧化碳反应并生成 $O_{2}$ D、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都能与水反应，且都是碱性氧化物

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7. 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸没有完全反应 B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D、实验过程中反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B、 $C l_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 C、NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D、NaOH显碱性，可用作干燥剂

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9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氧化镁与稀盐酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应： $2 O H^{-} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} ↓$ D、氢氧化铜和稀盐酸反应： $C u (O H)_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$

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10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）

A、液氯具有较强的漂白性 B、液氯与氯水均有酸性 C、液氯与氯水均可导电 D、氯水放置数天后pH将变小

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11. $C l O_{2}$ 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， $C l O_{2}$ 将逐渐取代 $C l_{2}$ 成为生产自来水的消毒剂。工业上 $C l O_{2}$ 常用 $N a C l O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液混合并加 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为（）

A、 $2 ： 1$ B、 $1 ： 2$ C、 $3 ： 1$ D、 $1 ： 3$

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12. 已知： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制取 $C l_{2}$ B、除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl C、干燥 $C l_{2}$ D、收集 $C l_{2}$

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	$N a_{2} O_{2}$ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A、A B、B C、C D、D

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14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A、 $I O_{4}^{-}$ 作氧化剂具有氧化性 B、氧化剂和还原剂的个数之比为 $5 ： 2$ C、若有2个 $M n^{2 +}$ 参加反应时则转移电子的个数为10 D、氧化性： $M n O_{4}^{-} > I O_{4}^{-}$

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15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是（）

A、若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B、若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺ C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D、若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③ $S O_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体；⑥熔融 $N a H S O_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）

(2)、NaCl溶于水的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。

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17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：

(1)、物质A、I的化学式为、。

(2)、单质C的实验室保存方法是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。

(5)、反应④的化学方程式为。

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18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 $N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ 。回答下列问题：

(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。

A、 $A g^{+}$ B、 $M g^{2 +}$ C、 $S^{2 -}$ D、 $H C O_{3}^{-}$

(2)、取 $100 m L$ 该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入 $N a O H$ 溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是 $N a^{+}$ 、(用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 $C u^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为、(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有 $C l^{-}$ 、(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

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19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：

(1)、A装置中仪器a的名称是， $K M n O_{4}$ 的作用是。
已知 $K M n O_{4}$ 常温下即可与浓盐酸反应生成 $C l_{2}$ ，请配平化学方程式：。
$\underline{} K M n O_{4} + \underline{} H C l (浓) = \underline{} K C l + \underline{} M n C l_{2} + \underline{} C l_{2} ↑ + \underline{} H_{2} O$ ，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的(填分数)。

(2)、B装置中盛放的试剂是，其作用是。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为。

(3)、查阅资料知次氯酸或氯气可被 $H_{2} O_{2}$ 还原成 $C l^{-}$ ，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：。

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