河北省石家庄市多校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-20 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. 化学与生活生产科技环境等关系密切．下列说法错误的是（）

A、蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 B、我国成功研制出 $Z n_{5} {(O H)}_{8} {(N O_{3})}_{2}$ 纳米片，该化合物属于碱 C、钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭 D、碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂

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2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列关于古代文献的表述不合理的是（）

A、《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂． B、《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中，“炒”为氧化除碳过程． C、《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用的是焰色试验区分硝石（ $K N O_{3}$ ）和朴硝（ $N a_{2} S O_{4}$ ）． D、《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，不涉及氧化还原反应．

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3. 下列对常见物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
混合物
A
$N a H S O_{4}$
KOH
$C a F_{2}$
自来水
B
HCl
纯碱
$N a H C O_{3}$
盐酸
C
$H N O_{3}$
烧碱
KCl
硫酸铁溶液
D
$C O_{2}$
$M g {(O H)}_{2}$
$C a C O_{3}$
洁净的空气

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法正确的是（）

A、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B、非金属单质与 $O_{2}$ 反应生成的产物为酸性氧化物 C、食物的腐败和钟乳石的形成过程均涉及氧化还原反应 D、生石灰可做食品干燥剂

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5. 下列离子反应方程式表达正确的是（）

A、将稀盐酸滴在石灰石上： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： $C O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ ， C、向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $S O_{2}$ 还原性较强，过量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O + H S O_{3}^{-}$

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6. 下列关于物质之间转化的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ，需要加入氧化剂才能实现 B、向NaClO溶液中加入还原剂可将其转化为NaCl C、 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 可将其转化为 $B a C O_{3}$ D、加入还原剂可实现 $F e \to F e C l_{2}$ 的转化

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7. 下列实验现象和结论相符的是（）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红	溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液一定为钠盐溶液
D	向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物中含有原子数为 $2 N_{A}$ B、常温下，7.8g $N a_{2} O_{2}$ 固体中含有阴阳离子总数为 $0.4 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中所含阴离子数目为 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L $C_{2} H_{5} O H$ 中含有氢原子数为 $3 N_{A}$

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9. 将一定浓度的稀 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀 $H_{2} S O_{4}$ 和稀 $N a H S O_{4}$ 溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图．下列分析正确的是（）

A、a→b发生的反应离子方程式为： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、曲线②代表滴加 $N a H S O_{4}$ 溶液的变化曲线 C、a→c发生反应的离子方程式为： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、a、c两点对应的溶液均为中性

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10. 下列实验中，能实现实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
配制100mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
制备氢氧化铁胶体
除去 $C O_{2}$ 中少量HCl

A、A B、B C、C D、D

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11. 对固体 $N a H C O_{3}$ 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 $N a_{2} O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 增重0.28g，则固体 $N a H C O_{3}$ 的质量为（）

A、0.42g B、1.68g C、0.84g D、3.36g

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12. 氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（）

A、a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B、可用pH试纸测定b的水溶液的pH值 C、c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D、d可用于自来水的杀菌消毒

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13. 某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与 $C O_{2}$ 能否发生反应．已知 $P d C l_{2}$ 能被CO还原得到黑色的金属Pd．加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；
③F中试管内壁有黑色沉淀产生．
下列说法不正确的是（）

A、B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸 B、连接装置，打开 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入 $C O_{2}$ 待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C、D中产生的黑色固体为碳单质 D、F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气

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14. 向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 $C O_{2}$ 后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，产生 $C O_{2}$ 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、A曲线说明，A原溶液通 $C O_{2}$ 的体积为0.112L（标准状况） B、B曲线说明，B原溶液通入 $C O_{2}$ 后，所得溶质成分为NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ C、当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D、原NaOH溶液的物质的量浓度为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、非选择题：本题共4个大题，共58分．

15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用．现有下列物质：
① $K_{2} C O_{3}$ 固体 ②熔融 $N a H S O_{4}$ ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ $C O_{2}$ ⑦金属铜 ⑧ $N a_{2} O_{2}$ ⑨酒精 ⑩ $H_{3} P O_{3}$
回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是．

(2)、②熔融 $N a H S O_{4}$ 能导电，其电离方程式为．

(3)、③淀粉溶液所属分散系为， ⑤NaCl溶液所属分散系为，二者如果混合，可采用方法分离．

(4)、⑧ $N a_{2} O_{2}$ 与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为，该反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是（“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每当有1mol $N a_{2} O_{2}$ 参与反应，转移电子数为（设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）．

(5)、已知⑨ $H_{3} P O_{3}$ （次磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为 $H_{3} P O_{3} + 2 K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $K_{2} H P O_{3} + 2 H_{2} O$ ， $K_{2} H P O_{3}$ 属于（填“正盐”或“酸式盐”）．

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16. 纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是： $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．
请回答下列问题：

(1)、在饱和食盐水中应该由先由管通、再由管通．

(2)、将反应后溶液进行，得到纯碱样品．

(3)、经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法．

(4)、为了测定纯碱样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：．

(5)、如图为NaCl、 $N a_{2} C O_{3}$ 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为．

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17. 很多化学反应条件不同，产物不同，如 $C l_{2}$ 与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成 $K C l O_{3}$ ．实验室利用下图装置制备 $K C l O_{3}$ ，然后进一步探究其性质．
回答下列问题：

(1)、装置a可用于实验室制 $C l_{2}$ ，反应的化学方程式是．

(2)、装置b的作用是，可选用溶液．

(3)、c中采用的加热方式是，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

(4)、若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是．

(5)、取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述 $K C l O_{3}$ 的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性： $C l_{2}$ $K C l O_{3}$ （填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性： $C l_{2}$ $K C l O_{3}$ ．

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18. 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液．请依据以下情况回答问题：

(1)、Ⅰ．实验室需要 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液480mL，即用胆矾（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）配制该溶液．
配制 $C u S O_{4}$ 溶液时需要的玻璃仪器有．

(2)、实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行．

(3)、配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取g胆矾晶体．

(4)、下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是____．

A、称量时砝码和胆矾位置放反 B、未洗涤烧杯和玻璃棒 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、摇匀后发现液面低于刻度线

(5)、使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO溶液，需要用mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为．
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(6)、“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是（用离子方程式表示，下同），但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”（浓盐酸）混合使用，原因是，对比以上情况可知，加入的酸的不同，发生的反应不同．

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选项	酸	碱	盐	混合物
A	$N a H S O_{4}$	KOH	$C a F_{2}$	自来水
B	HCl	纯碱	$N a H C O_{3}$	盐酸
C	$H N O_{3}$	烧碱	KCl	硫酸铁溶液
D	$C O_{2}$	$M g {(O H)}_{2}$	$C a C O_{3}$	洁净的空气

选项	A	B	C	D
实验
目的	Na在空气中燃烧	配制100mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸	制备氢氧化铁胶体	除去 $C O_{2}$ 中少量HCl