河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-20 类型：期中考试

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一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂均为离子化合物 B、Na₂O、Na₂O₂都可以与水反应生成氢氧化钠 C、Na₂O₂与CO₂反应时有单质O₂生成，该反应属于置换反应 D、Na₂O₂中氧元素的化合价为-1价

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2. 如表分类正确的是（）
选项
单质
酸
碱
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
蛋白质溶液
B
溴水
磷酸
烧碱
烟
C
C₆₀
醋酸
熟石灰
雾
D
液氧
碳酸
氢氧化铜
氢氧化铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列说法不正确的是（）
①SO₃溶于水得到的溶液能导电，SO₃是电解质；
②溶于水电离出H⁺的化合物都是酸；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO₄在熔融状态下电离产生三种离子

A、①②④ B、①③④ C、②③④ D、①②③④

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4. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、蔗糖 B、稀硫酸 C、铜片 D、氯化钾

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5. 反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。下列说法错误的是（）

A、SO₂是酸性氧化物 B、Na₂S₂O₃既含离子键又含共价键 C、K⁺和S^2-具有相同的电子层结构 D、CO₂的电子式为

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6. 下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（）

	检验操作	现象	结论
A	加入盐酸酸化的氯化钡	产生白色沉淀	一定有SO $_{4}^{2 -}$
B	加入酚酞溶液	溶液显红色	一定有 $O H^{-}$
C	加入足量稀盐酸	产生无色气体	一定有CO $_{3}^{2 -}$
D	加入硝酸银	产生白色沉淀	一定有 $C l^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A、肯定没有SO₂和NO B、肯定没有Cl₂、O₂和NO₂ C、可能有Cl₂和O₂ D、肯定只有NO

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8. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 有毒，不能用作食品添加剂 B、高纯度的硅被广泛用于制造太阳能电池和光导纤维 C、“红瓷候火，还乍识、冰环玉指”所描述的红瓷，其成分为四氧化三铁 D、铵态氮肥不可以与碱液混合使用

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9. 下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
NaOH
SO₂
CO₂
B
KOH
HCl
NaCl
Na₂O
CO
C
Cu(OH)₂
CH₃COOH
CaF₂
CO
SO₂
D
Ba(OH)₂
HNO₃
CaCO₃
CaO
SO₃

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法中正确的是（）

A、酸、碱、盐都是电解质 B、难溶的物质一定不是电解质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质

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11. 下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（）
A．火药使用
B．粮食酿酒
C．活字印刷
D．湿法炼铜

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A、NaOH 溶液与 CO₂反应，当 n(NaOH)∶n(CO₂)=4∶3 时， 4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O B、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O= 4NH₄⁺+ AlO₂^-+2H₂O C、Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂)∶n(FeBr₂) =1∶1 时，2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂ D、次氯酸钙溶液中通入过量 CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O= HClO+HCO₃^-

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13. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A、①②④⑤ B、①③④⑥ C、①⑤⑥ D、②③④⑥

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14. 下列化学用语表示正确的是（）

A、 $H_{2}$ 的摩尔质量是2g B、水溶液中： $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + {(O H)}_{2}^{-}$ C、质子数为6、中子数为8的核素： $_{6}^{14} C$ D、硫酸铁的化学式： $F e S O_{4}$

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二、填空题（本题包括4个小题，共58分）

15. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)、写出0-50 mL发生反应的离子方程式。A溶液中的溶质为(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是。

(2)、通入CO₂气体体积为mL (标准状况)。

(3)、NaOH溶液的物质的量浓度为。

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16. 氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)、①储氯钢瓶中应贴的标签为（填字母代号）

A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品

②实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。

a： b：

用此法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

③Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl₂ ，至少需要1mol/L的上述溶液mL。

(2)、①工业上制取漂白粉的化学方程式是。

②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。

③将Cl₂制成漂白粉的主要目的是。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(3)、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。

②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

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17. 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中 $A l_{2} O_{3}$ 并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、“滤渣Ⅰ”的主要成分为 $S i O_{2}$ ， “滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为。

(2)、将“滤液Ⅱ”(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回工序中循环利用。

(3)、向“滤液Ⅲ”中通入过量 $C O_{2}$ ，生成沉淀的离子方程式为。

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18.

(1)、I．某无色、澄清溶液中可能含有①K⁺、②SO $_{4}^{2 -}$ 、③Cl^-、④HCO $_{3}^{-}$ 、⑤CO $_{3}^{2 -}$ 、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有(写离子符号，下同)，一定不含有

(2)、若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有。

(3)、
II．某固体混合物中，可能含有Na⁺、Ag⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。
操作a的名称是。

(4)、沉淀A溶解的离子方程式。

(5)、混合物中，一定存在的离子有，可能存在的离子是(写离子符号)。

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选项	单质	酸	碱	胶体
A	水银	硝酸	纯碱	蛋白质溶液
B	溴水	磷酸	烧碱	烟
C	C₆₀	醋酸	熟石灰	雾
D	液氧	碳酸	氢氧化铜	氢氧化铁沉淀

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	SO₂	CO₂
B	KOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	Cu(OH)₂	CH₃COOH	CaF₂	CO	SO₂
D	Ba(OH)₂	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．活字印刷	D．湿法炼铜