浙江省台州市三门县2023学年九年级第一学期科学第一次月考试卷
试卷更新日期：2023-12-20 类型：月考试卷
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)
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1. “青山绿水就是金山银山”，捡拾垃圾有助于减少环境污染。以下是小轩在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）A、塑料瓶
B、易拉罐
C、泡沫饭盒
D、垃圾袋
2. 下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（ ）A、铁丝变短 B、放出大量的热 C、火星四射 D、生成黑色固体3. 胃酸中含有HCl，当胃酸过多会引起胃病，需用抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+。下列物质不能用作抗酸剂的是（ ）A、AgNO3 B、CaCO3 C、Al（OH）3 D、MgO4. 下列关于酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）A、
称量NaOH固体
B、
稀释浓H2SO4
C、
配制NaOH溶液
D、
测稀H2SO4的pH
5. 下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A、铵态氮肥能与碱性物质混合施用 B、NH4H2PO4属于复合肥 C、从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解 D、当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾6. 下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（ ）物质的名称
俗名
化学式
类别
A.
碳酸钠
火碱
Na2CO3
盐
B.
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
酸
C.
氢氧化钙
熟石灰
CaO
金属氧化物
D.
氢氧化钠
苛性碱
NaOH
碱
A、A B、B C、C D、D7. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应8. 往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、反应后所得溶液一定呈无色 B、金属b的活动性比金属a强 C、金属a的相对原子质量比b大 D、反应结束后所得溶液的质量相等9. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A、在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl- B、在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl− C、在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3- D、在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+10. 推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）A、浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C、碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类11. 如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（ ）
A、装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离 B、装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应 C、装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气 D、整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O12. 盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ）
A、该实验步骤正确完整 B、补充一个铁与水反应的实验 C、补充一个铁锈与水反应的实验 D、同时补充铁锈、铁与水反应的实验13. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质 B、硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C、一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜 D、在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色14. 过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A、二氧化锰 B、盐酸 C、氯化钠 D、熟石灰15. 下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（ ）A、向pH=3的溶液中加水
B、B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
16. CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A、不溶物可能是Cu B、不溶物一定含Cu，但不一定含Fe C、不溶物一定含Fe，可能含Cu D、溶液中一定含有Fe2+ ， 但不一定含有Cu2+17. 如图所示(装置气密性良好)，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起且不恢复原状。下列组合正确的是（ ）
选项
滴管甲
烧杯甲
滴管乙
烧杯乙
A
水
氢氧化钠
稀盐酸
镁
B
稀盐酸
铁
盐酸
碳酸钠
C
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钠
D
水
碳酸钠
盐酸
氢氧化钠
A、A B、B C、C D、D18. 向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（ ）A、若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2溶液 B、若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出 C、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu D、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag19. 下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（ ）序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A、A B、B C、C D、D20. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、ab段反应产生蓝色沉淀 B、bc段溶液增加80g C、c点对应的溶质质量分数为4.9% D、d点溶液中溶质有2种，且PH大于7二、填空题(本题有5小题，每空2分，共26分)
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21. 金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。(1)、写出氢氧化锂的物理性质。(2)、氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为。(3)、氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是。22. 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。(1)、在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。(2)、向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是（选填“①”“②”或“③”）。
23. 下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液(1)、指出其中属于碱性溶液的是(选填序号)；(2)、若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是(选填序号)。
24. 某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题：
(1)、步骤一中，加入过量物质A的目的是。(2)、步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有。(3)、步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。25. 下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。①对镁条表面进行打磨；
②检查图甲装置的气密性；
③将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中；
④观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。
(1)、步骤①对镁条表面进行打磨的目的是。(2)、步骤③，发现锥形瓶的外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应要(填“吸热”或“放热”)。(3)、图乙的t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是。三、实验探究题(本题有6小题，共40分)
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26. 小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H+。那么是NH4Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。
(1)、通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明。(2)、有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是。(3)、通过上述实验，小明可以初步得出结论是NH4Cl溶液中的可以使石蕊试液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实NH4Cl溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+。“于是小明继续探究……27. 金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
(1)、小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约（填“40”或“10”）毫升刻度处。(2)、小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计这个实验的目的是探究。
(3)、有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是。28. 某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
(1)、实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：。(2)、实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到 ， 证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。(3)、实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成。29. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)、由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是。(2)、E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？ ， 理由是。(3)、碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。30. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
(1)、小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。(2)、分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。(3)、进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。31. 苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（一）定性分析
[实验目的]确定白色固体的组成
[实验方案]：如图1所示
[实验结论]小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)、步骤①发生反应的化学方程式是；(2)、科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是。(3)、（二）定量分析[实验目的]测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
[实验方案]该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
①首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选择）
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
②如果没有装置乙，会造成测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、解答题(本题有5小题，共34分)
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32. 硝酸铵(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。(1)、向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性，否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)、化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为。(3)、硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为：NH4NO3+NaOHNaNO3+X↑+H2O，其中的X化学式为。33. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)、A物质是（填化学式）。(2)、C与E反应的化学方程式为。(3)、从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有（填序号）。①2类 ②3类 ③4类 ④5类
34. 某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
(1)、加入稀盐酸反应后，能采用过滤方法分离A与SiO2的原因是。(2)、在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的．pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4- 8，目的是 。氢氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀的 pH
1.5
8.6
完全沉淀的 pH
3.2
11.1
(3)、该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是。35. 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。
方案1：取该红色试样溶于足量的的稀硫酸中，观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O)】
(1)、氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是价。(2)、你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因：。(3)、研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样，反应结束后硫酸铜装置增重0.9克，请你通过计算确定该样品的组成。(Cu2O与氢气反应的化学方程式：Cu2O+H22Cu+H2O)
36. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)、方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。(2)、方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液(克)
10
20
30
氯化钙溶液(克)
30
30
30
沉淀质量(克)
2
4
5