浙江省绍兴市一初龙山2023-2023学年九年级上册科学10月份月考试卷
试卷更新日期：2023-12-18 类型：月考试卷
一、选择题（每小题3分，共60分）
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1. 下列四个成语，其原意一定包含化学变化的是（ ）A、花香四溢 B、海市蜃楼 C、蜡炬成灰 D、木已成舟2. 下列各组中，物质的俗称、名称、化学式以及物物质类别表示同一物质的是（ ）A、干冰冰H2O氧化物 B、苏打碳酸钠Na2CO3盐 C、胆矾硫酸铜晶体CuSO4纯净物 D、纯碱氢氧化钠NaOH碱3. 如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的（ ）A、食盐 B、中性味精 C、白醋 D、生粉(淀粉)4. 根据如图所示实验，下列有关实验现象或可能导致的结果中，错误的是（ ）
A、甲实验中，酸液飞溅 B、乙实验中，集气瓶破裂 C、丙实验中，称量结果偏大 D、丁实验中，不能收集满二氧化碳5. 将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化镁。所得溶液中溶质质量分数最大的是加入（ ）A、Mg B、MgO C、Mg（OH）2 D、MgCO36. 实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A、pH一定等于7 B、一定能使紫色石蕊变蓝 C、可用稀盐酸鉴别 D、可用氯化钡溶液鉴别7. 下列哪种气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥（ ）A、HCl B、NH3 C、CO2 D、CO8. 小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A、甲＞乙＞丙 B、乙＞丙＞甲 C、丙＞甲＞乙 D、甲＞丙＞乙9. 如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（ ）。
A、浓氨水 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、食盐水10. 酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ ）A、氧化物 B、酸 C、碱 D、单质11. 已知复分解反应可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质，依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
A、 B、 C、 D、12. “五水共治”大大美化了河道环境，某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3﹣三种离子，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如图：
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A、蓝色沉淀是Cu（OH）2 B、乙一定是氢氧化钡 C、若丙是K2CO3 ， 滤液C结晶后可以作为化学肥料 D、若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡13. 将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）A、Zn、NaCl、CuCl2（过量） B、Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3 C、Fe（过量）、KNO3、CuSO4 D、Cu（过量）、FeCl2、ZnCl214. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C、在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于715. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A、加水稀释盐酸
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D、向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
16. 氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（ ）A、氯化铵是一种复合肥料 B、氯化铵能促进作物籽粒饱满 C、氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D、氯化铵溶液的pH＜717. 下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（ ）A、CuSO4 B、HCl C、SO2 D、K2CO318. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、KCl固体 D、AgNO3溶液19. 小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（ ）
A、实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B、实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢 C、实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D、根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类20. 实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）A、两种方案都行 B、方案①行，方案②不行 C、两种方案都不行 D、方案①不行，方案②行二、填空题（每空2分，共26分）
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21. 某无色溶液中可能含有Na+ ， H+ ， Cl-和SO42- ， 现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：(1)、取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；(2)、再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。22. 2023年杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
(1)、火种燃料使用的清洁能源是丙烷(C3H8)，请写出丙烷燃烧时的化学方程式。(2)、如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是。(3)、我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：高温X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为。
23. 将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如上图所示，则：
(1)、请判断一定有剩余；(2)、请计算反应消耗的HCl与H2SO4的质量比为。24. 根据下列图示的实验过程，回答下列问题：
(1)、操作①的名称 ．(2)、图中固体中含有的物质（化学式） ．(3)、写出步骤②发生反应的化学方程式 ．25. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(1)、写出能证明A中反应发生的现象。(2)、写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。(3)、实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多种(不计指示剂与气体)。三、实验探究题（每空2分，共42分）
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26. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10毫升
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10毫升
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10毫升
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10毫升
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
(1)、【实验结论】a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
(2)、【实验反思】a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
两个方案中，更合理的方案是 ， 理由是。
27. 现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合。
28. 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）（提示：氢氧化钠能吸CO2 ；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
(1)、由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ；(2)、E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？；理由是；(3)、碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是29. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：结论：猜想一不正确
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
⑴在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
⑵烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会使下水管道被腐蚀而损坏，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的。
30. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
通过计算分析：
(1)、白色固体a的成分是。(2)、写出生成白色固体b的化学方程式。(3)、固体样品中一定没有。四、简单题（第32题8分，其余小题6分，共32分）
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31. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（已知甲酸电离方程式：HCOOH=H++COOH﹣）制取高纯CO的主要流程如图：
(1)、反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。(2)、在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，写出其中的NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的化学反应方程式： ， 该反应属于反应。（填写反应的基本类型）。32. 尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥。(1)、尿素属于（填“有机物”或“无机物”）(2)、尿素中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1％）(3)、氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。请计算与240元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量是多少。（已知尿素的价格为4元/千克）33. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，小强同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)、根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式。(2)、所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(3)、用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？。(4)、黄铜样品中铜的质量分数为多少？34. 将一包固体质量为30.2克的硫酸钠和硫酸铜固体混合物，倒入烧杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请解答：
(1)、 恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为克。(2)、恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(3)、B点时溶液中含有的溶质有。35. 将体积为V1 ， 质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)、图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝mL。(2)、通过该实验给出的判断，其中正确的是____。A、进行该实验时环境温度为22℃ B、该实验中的反应放出热量 C、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D、溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱(3)、实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？