贵州省仁怀市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2023-12-16 类型：期中考试

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一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（）

A、“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，“珠”字对应的化学物质碳酸钙属于强电解质 B、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D、“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应

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2. 下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A、加工馒头时添加膨松剂 B、将食物存放在冰箱中 C、糕点包装袋内放置除氧剂 D、冶铁时将铁矿石粉碎

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3. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO₂、NO₂等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ $Δ H = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、增大压强有利于反应自发进行 B、该反应不能完全消除废气 C、降低反应温度可提高去除效率 D、升高反应温度可提高废气转化率

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4. 如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A、催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B、该反应的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol^-1 C、每生成2molAB吸收bkJ热量 D、断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 3 C u^{2 +} + 2 F e$ B、氢氧化铁与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O C、FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O D、氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^--= Al(OH)₃↓

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6. 下列说法正确的是（）

A、C(s，金刚石)=C(s，石墨) $Δ H = - 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定 B、乙醇的燃烧热为 $Δ H = - 1366.8 k J / m o l$ ，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1366.8 k J / m o l$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ；则 $Δ H_{1}$ 小于 $Δ H_{2}$ D、在一定条件下将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 158.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B、对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C、温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

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8. 用尿素水解生成的 $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) + 4 N O (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，达到平衡后，再通入一定量 $O_{2}$ ，达到新平衡时，下列说法不正确的是（）

A、N₂的平衡浓度增大 B、NO的转化率增大 C、正向反应速率增大 D、反应平衡常数增大

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9. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $2 N H_{3} (g) ⇌_{催化剂}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 。下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应停止，反应速率为零 B、各组分的浓度保持不变 C、N₂和H₂的体积比保持不变 D、每生成3mol H₂消耗2mol NH₃

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10. 下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（）

A、Mg²⁺+2H₂O $⇌$ Mg(OH)₂+2H⁺ B、HS^-+H₂O $⇌$ H₃O⁺+S^2- C、Na₂O+H₂O $⇌$ 2Na⁺+2OH^- D、CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ H₂CO₃+2OH^-

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11. 室温下，向10 mL pH=3的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中 $c (O H^{-})$ 与 $c (H^{+})$ 的大小关系是（）

A、 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $c (O H^{-}) = c (H^{+})$ C、 $c (O H^{-}) < c (H^{+})$ D、无法判断

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12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

	事实	推测
A	$C l_{2}$ 可以和NaBr溶液反应生成 $B r_{2}$	$F_{2}$ 可以和NaCl溶液反应生成 $C l_{2}$
B	Si与 $H_{2}$ 高温时反应，S与 $H_{2}$ 加热能反应	P与 $H_{2}$ 在高温时能反应
C	$12 M g$ 与水反应缓慢， $20 C a$ 与水反应较快	$56 B a$ (ⅡA族)与水反应会更快
D	HCl在 $1500 ℃$ 时分解，HI在 $230 ℃$ 时分解	HBr的分解温度介于二者之间

A、A B、B C、C D、D

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13. 反应mX(g) $⇌_{}^{}$ nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH>0 B、m＜n+p C、C两点化学平衡常数：K_B>K_C D、A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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14. 《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是（）

A、黑火药属于纯净物 B、生成2.24LCO₂时被氧化的碳元素的质量为1.2g C、该反应中只有硫元素被还原 D、生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol

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二、非选择题（本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）

15. 某同学欲测定市售小苏打中(含少量 $N a C l$ )的 $N a H C O_{3}$ 的质量分数，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)、配制 $100 m L$ 待测溶液：准确称取 $2.000 g$ 样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。

(2)、若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度(填偏大、偏小或不变)。

(3)、用量取 $20.00 m L$ 样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 标准溶液滴定，终点现象为。

(4)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管的液面如图所示，所用 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积为mL。

(5)、下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是（）(填字母)。

A、酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 B、读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水

(6)、某同学4次实验有关数据如下表：则样品中 $N a H C O_{3}$ 的质量分数为(保留四位有效数字)。
实验序号
待测液体积/mL
$H_{2} S O_{4}$ 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.00
23.13
2
20.00
1.68
26.18
3
20.00
0.22
23.31
4
20.00
0.70
23.78

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16.

(1)、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应(填“释放”或“吸收”) kJ能量。

(2)、用氮化硅( $S i_{3} N_{4}$ )陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： $3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $⇌_{}^{高温}$ $S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g) + Q (Q > 0)$ 。
①写出 $N_{2}$ 的电子式：。
②在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率。
③写出该反应的平衡常数表达式：K=
④一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。
A. $v_{逆}^{} （ N_{2}^{} ） = 3 v_{正}^{} （ H_{2}^{} ）$
B. 容器内压强保持不变
C. 混合气体密度保持不变
D. $c (N_{2}) ： c (H_{2}) ： c (H C l) = 1 ： 3 ： 6$

(3)、CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。
放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。

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17. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：
化学式
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$C H_{3} C O O H$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{3} P O_{4}$
电离平衡常数K
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$5.0 \times 1 0^{- 10}$
$4.3 \times 1 0^{- 7}$ $5.6 \times 1 0^{- 11}$
$7.5 \times 1 0^{- 3}$ $6.2 \times 1 0^{- 8}$
$2.2 \times 1 0^{- 13}$

(1)、写出碳酸在水中的第一步电离方程式。

(2)、25℃时，浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的四种溶液：① $C H_{3} C O O N a$ ② $N a H C O_{3}$ ③NaCN ④ $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液pH从小到大排序(用序号排序)。

(3)、25℃时，向 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入一定量的 $N a H C O_{3}$ ，所得混合液 $p H = 7$ ，则混合液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)} =$ 。

(4)、足量的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液与稀 $H_{3} P O_{4}$ 充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：。

(5)、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C N$ 中加少量水稀释，下列关系式变小的是____。

A、 $\frac{c (C N^{-})}{c (H C N)}$ B、 $c_{}^{2} (H_{}^{+}) \cdot c (O H_{}^{-})$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (H C N)}$ D、 $\frac{c (C N^{-})}{c (O H^{-})}$

(6)、向 $10 m L$ $0.1 m o l / L$ $H C N$ 和 $C H_{3} C O O H$ 混合溶液中加 $N a O H$ 固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为 $10 m L$ ，则 $c (C H_{3} C O O^{-}) + c ({C N}^{-})$ $c ({N a}^{+})$ (填>、<、=)

(7)、 $0.07 m o l$ $C O_{2}$ 气体与 $100 m L$ $1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液充分反应得到溶液A，溶液A的pH7(填>、<、=)。

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18. 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
III．CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。

(2)、若将反应I看成由反应II和反应III两步进行，反应II为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

(3)、一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应I，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率mol·L^-1·min^-1。若平衡时压强为P₀ ，该反应条件的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)、反应II中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有(任意答一条)。

(5)、图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为。

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实验序号	待测液体积/mL	$H_{2} S O_{4}$ 标准溶液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.00	23.13
2	20.00	1.68	26.18
3	20.00	0.22	23.31
4	20.00	0.70	23.78