云南省下关教育集团2023-2024学年高三上学期化学11月期中考试试卷

试卷更新日期：2023-12-14 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）。

A、食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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2. 下列说法正确的一组是（）
①Na₂O、MgO、Mn₂O₇均属于碱性氧化物
②已知Al₂O₃在熔融状态下能导电，则Al₂O₃在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、熟石灰、硫酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A、①③⑤⑥ B、②⑤⑦ C、①②⑤⑥ D、②④⑤

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3. 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）

A、碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱 B、碳酸氢钠受热易分解，可以用作焙制糕点的膨松剂 C、过氧化钠具有强还原性，可用于潜水艇的供氧剂 D、ClO₂具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、2molFe₂(SO₄)₃晶体中含有4N_A个 $S O_{4}^{2 -}$ B、质量分数为40%的NaOH溶液含有N_A个Na⁺ C、常温下，23gNO₂含有N_A个O D、1molFe²⁺与足量的酸性KMnO₄溶液反应，转移2N_A个电子

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5. 在下列指定溶液中，离子能大量共存的是（）

A、某透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ B、含有大量Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、I^-、 $N O_{3}^{-}$ C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、H⁺、K⁺、Cl^- D、pH<3的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B、向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ C、向FeBr₃溶液中通入少量Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- D、澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：2 $H C O_{3}^{-}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$

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7. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	向H2SO4溶液中加入NaOH溶液至中性：H⁺+OH^-=H₂O	向H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+OH^-=H₂O
C	Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂	Na₂O₂与SO₂反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
D	向NaOH溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-= $H C O_{3}^{-}$	向Ca(OH)₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-= $H C O_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授课题组以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是（）

A、该反应中CCl₄体现还原性 B、另一种化合物是NaCl C、该反应能在水溶液中进行 D、纳米级金刚石粉末属于胶体

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9. (CN)₂、(OCN)₂、(SCN)₂等气体通称为拟卤素，它们的性质与Cl₂相似，氧化性强弱顺序是F₂>(OCN)₂>Cl₂>(CN)₂>(SCN)₂>I₂。下列方程式书写错误的是（）

A、2NaSCN+MnO₂+2H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂SO₄+(SCN)₂↑+MnSO₄+2H₂O B、(CN)₂+2KI=2KCN+I₂ C、(CN)₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O D、Cl₂+2NaOCN=(OCN)₂+2NaCl

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10. 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br^- ，从海水中提取溴的过程中涉及反应 $B r O_{3}^{-}$ +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，下列关于这一反应的说法错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、生成物Br₂既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性： $B r O_{3}^{-}$ <Br₂ D、氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为1：5

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11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、“随开随用、随关随停”制CO₂ B、证明Cl₂能与烧碱反应 C、干燥HCl气体 D、鉴别纯碱和小苏打

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12. 下列判断正确的是（）
①足量金属Na与16gO₂反应时一定转移2mol电子
②可用Ca(OH)₂鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
④Na₂O₂与足量H₂O反应时，每生成1molO₂转移电子的数目为2N_A
⑤Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
⑥向饱和烧碱溶液中加入2gNa₂O₂ ，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变

A、①②③ B、②③⑤ C、④⑥ D、④

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13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）
①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂
②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
③向氯中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
④向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

A、只有①② B、只有③ C、①②③ D、②③④

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14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、CO₂气体(HCl)——饱和NaHCO₃溶液 B、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)——加入适量盐酸 C、Na₂O₂粉末(Na₂O)——将混合物放在氧气中加热 D、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)——加热至不再产生气体

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15. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：下列有关说法错误的是（）

A、反应Ⅰ原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B、向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH₃ ，再通入足量的CO₂ C、反应Ⅱ利用了NaHCO₃的不稳定性，受热易分解 D、上述流程中包含了复分解反应、分解反应、氧化还原反应

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16. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了图2实验，下列说法正确的是（）

A、白色沉淀1是硫酸钡 B、溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl^- C、溶液X中可能存在Mg²⁺、Na⁺ ，一定不存在Cu²⁺ D、溶液X中一定存在Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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17. 现有2.0g含Na₂O杂质的Na₂O₂样品，用图3的实验装置测定Na₂O₂样品的纯度(纯度即Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数，可供选用的反应物只有CaCO₃固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)，下列说法错误的是（）

A、装置A中液体试剂为盐酸 B、装置C的作用是干燥CO₂ C、若去掉装置E会导致所测Na₂O₂试样的纯度偏高 D、若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.16g，则Na₂O₂试样的纯度为78%

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18. 已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，Cl₂+2HI==2HCl+I₂。将0.1molCl₂通入含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（）

A、物质的还原性：H₂SO₃>HI>HCl B、通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O=4 $S O_{4}^{2 -}$ +I₂+10Cl^-+16H⁺ C、若再通入0.05molCl₂ ，则恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化 D、混合溶液中H₂SO₃和HI的物质的量都是0.08mol

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二、填空题(本大题共4小题，共46分)

19. 现有下列物质：
①Na₂CO₃·10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO₂⑤熔融NaHSO₄⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨CH₃COOH ⑩Al₂(SO₄)₃固体

(1)、上述物质中既能导电又属于电解质的是(填序号)。写出⑩在水溶液中的电离方程式：。

(2)、仅用上述物质之间的反应写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式：。

(3)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式：。

(4)、写出实验室制取⑦的化学方程式：。

(5)、CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是。(填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)

(6)、②物质灼烧时，焰色试验为色。

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20. 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。为了测定CaO₂的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图4：

(1)、在流程中过氧化钙(CaO₂)与水反应的化学方程式为。

(2)、滴加Na₂CO₃溶液要过量的原因是。

(3)、检验沉淀已经洗涤干净的方法是。

(4)、若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为%。

(5)、若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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21. 某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(如图5)，并探究氯水的性质。

(1)、若要制备纯净干燥的Cl₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→→→d。

(2)、写出装置A中反应的化学方程式：，该反应中盐酸起的作用是。

(3)、若将A、B、C相连，制得Cl₂后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如图6：
甲同学采集的数据是 (填序号)。
a．氯水的pH随时间的变化
b．溶液中氯离子浓度随时间的变化
c．液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是。

(4)、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO₃)的柱内制得ClO₂和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是。ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍(结果保留小数点后两位)。

(5)、ClO₂在处理含有Mn²⁺废水时，ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^- ，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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22. 回答下列问题：

(1)、在常温条件下，某密闭容器中含有由3.4gH₂和O₂组成的混合气体，共含有0.4mol原子。
①该混合气体的平均摩尔质量为。
②混合气体中H₂的分子数约为个，H₂和O₂质量比为。

(2)、12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，X的相对原子质量是。

(3)、在催化剂的作用下，NH₃和NO₂发生反应生成N₂和H₂O，每生成7molN₂转移电子的物质的量为。

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