人教版高中化学2023-2024学年选择性必修二期末模拟试卷（一）

试卷更新日期：2023-12-12 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列化学用语表述错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式 B、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} C l$ C、 $B F_{3}$ 分子的VSEPR模型： D、基态Fe原子的价层电子排布图：

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2. 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A、s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B、氮原子的轨道表示式是： C、p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目也在增多 D、Ni²⁺的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

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3. 下列说法正确的是

A、H₂O、H₂S、H₂Se的分子间作用力依次增大 B、SiO₂和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C、NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同 D、NaHSO₄加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

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4. 工业上电解熔融 $A l_{2} O_{3}$ 和冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的（）

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) < r (N a^{+})$ B、电负性大小：F<O C、第一电离能大小： $I_{1} (O) < I_{1} (N a)$ D、碱性强弱： $N a O H < A l (O H)_{3}$

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5. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是（）

A、I中O元素的第一电离能最大 B、I个II分子中含有9个 $σ$ 键 C、III中碳氧键的键能均相等 D、基态 $C u^{+}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{10}$

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6. 有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
下列说法不正确的是（）

A、化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B、化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S C、化合物I中阴离子的空间构型为正四面体 D、化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同

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7. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物沸点：Z>Y>Q B、原子半径：M>Q>Z C、M的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D、该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验 $M^{2 +}$ ；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z＜W B、第一电离能：Y＜W＜Z C、电负性：Y＜W＜Z D、基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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9. 如图所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（）

A、曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能 B、曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性 C、曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价 D、曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点

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10. 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ 。下列说法不正确的是（）

A、该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B、配离子为 ${[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ ，配位数为5 C、Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，失去的电子位于3d轨道 D、向配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ 溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所有 SO₄^2-均被完全沉淀

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11. 下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	$H_{2} O$ 与 $N H_{3}$ 分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	$H F$ 的热稳定性比 $H C l$ 强	$H - F$ 比 $H - C l$ 的键能大
D	$S i O_{2}$ 的熔点比干冰高	$S i O_{2}$ 分子间的范德华力大

A、A B、B C、C D、D

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12. 一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性： $N > O > C$ B、离子液体中存在离子键 C、 $B F_{4}^{-}$ 的空间构型为平面四边形 D、该离子液体中的所有元素都分布在 $p$ 区

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13. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是（）

A、沸点： $H_{2} O > H_{2} S e > H_{2} S$ B、Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大 C、Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D、Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP³

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14. 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是（）

A、HAP能降低HCHO与O₂的反应的活化能，增大了平衡转化率 B、该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C、HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

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15. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A、ZX₄Y₈ B、ZX₂Y₆ C、ZXY₃ D、ZX₈Y₁₂

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16. 海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I₂。下列有关说法不正确的是（）

A、富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I^-最近的Ag⁺有4个 B、转化后的溶液中主要含有Fe²⁺和I^- C、用稀HNO₃溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D、氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

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二、非选择题

17. 氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知： $K C N + H_{2} O_{2} = K O C N + H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、KCN的电子式为

(2)、KOCN中 K、O、C、N 的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ，C 元素的化合价为价，1molOCN^-中含有的σ键数目为， OCN^-的空间结构为。

(3)、H₂S₂与H₂O₂相似，分子中的共价键类型为(填 “σ键”或“π键”)，其中S原子的杂化轨道类型为；分子中4个原子(填“在”或“不在”)同一条直线上；H₂S₂在水中的溶解度比H₂O₂的小，其主要原因为

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18. 近日，某科研所综述了在Cu基催化剂上催化 $C O_{2}$ 和CO制得 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 、 $C H_{3} C O O H$ 等物质的原理。回答下列有关问题：

(1)、基态 $C u^{+}$ 的价电子排布式为。

(2)、已知 $C u C l_{2}^{-}$ 空间结构为直线形，则 $C u^{+}$ 的杂化方式为。催化 $C O_{2}$ 还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为。

(3)、已知乙醇的挥发性比水的强，原因可能是。

(4)、 $C H_{3} C O O H$ 是一种有机酸，广义酸碱理论认为：凡能给出质子( $H^{+}$ )的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子( $H^{+}$ )的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(5)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)；第三电离能的变化图是(填标号)。

(6)、某铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，那么该离子化合物的化学式为，其中铜的配位数为。

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19. 亚硫酰氯(SOCl₂)在农药、医药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄色液体，易挥发，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯空间构型为，其构成元素电负性由大到小的顺序为。

(2)、实验室可通过将二氧化硫和氯气通入一氯化硫(S₂Cl₂)中反应制取亚硫酰氯。
①一氯化硫的电子式为；
②该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
③向Ba(OH)₂溶液中滴加少量亚硫酰氯，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为。

(3)、MgCl₂·6H₂O、AlCl₃·6H₂O、FeCl₂·4H₂O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。
①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl₂·6H₂O反应的化学方程式为。
②MgCl₂·6H₂O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。
试判断A点固体的化学式为；460℃时发生反应的化学方程式为。

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20. 硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。
回答下列问题：

(1)、下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是、(填标号)。
A．B．
C．D．

(2)、晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为 $^{10} B$ ，其余为 $^{11} B$ ，则该结构单元有种不同的结构类型。

(3)、氨硼烷( $H_{3} N B H_{3}$ )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与 $H_{3} N B H_{3}$ 电子数也相等的等电子体分子是(写分子式)。

(4)、硼酸是一元弱酸，但 $H_{3} B O_{3}$ 本身不能电离，只能通过结合来自水中的 $O H^{-}$ 而释放出 $H^{+}$ ，则在水溶液中 $H_{3} B O_{3}$ 的电离方程式为。

(5)、硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度ρ= $g \cdot c m^{- 3}$ (列出含a、 $N_{A}$ 的计算式即可)。

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