人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试卷（一）

试卷更新日期：2023-12-12 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列反应属于吸热反应的是（）

A、 $C a O + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a {(O H)}_{2}$ B、 $M g + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g S O_{4} + H_{2} ↑$ C、 $H N O_{3} + K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K N O_{3} + H_{2} O$ D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 8 H_{2} O$

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2. 已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 F e (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{2} O_{3} (s)$    $Δ H_{3}$
则 $Δ H_{3}$ 为（用a、b表示）（）

A、 $\frac{3}{2} a - b$ B、 $\frac{2}{3} a - b$ C、 $b - \frac{3}{2} a$ D、 $b - \frac{2}{3} a$

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3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A、普通分子有时也能发生有效碰撞 B、增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C、使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D、升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

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4. 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

A、①④ B、②③⑤ C、①③ D、①②④

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5. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A、v(A)=0.05 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.06 mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.03 mol·L^-1·s^-1

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6. 向恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)$ 达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A、从图像可知该反应一定为放热反应 B、从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 C、c点时，反应达到最大限度 D、 $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ 时， $S O_{2}$ 的浓度变化a~b段小于b~c段

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7. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、反应中 $C O_{2}$ 与 $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度相等时 B、单位时间内每消耗 $3 m o l H_{2}$ ，同时生成 $1 m o l H_{2} O$ C、单位时间内每消耗 $3 m o l H_{2}$ ，同时消耗 $1 m o l H_{2} O$ D、混合气体的密度保持不变

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8. 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）

A、体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B、绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C、 $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行 D、能量越低，混乱度越大，体系越稳定

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9. 对于工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ ，以下分析错误的是（）

A、可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D、合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

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10. 醋酸溶液中存在电离平衡： $C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列叙述不正确的是（）

A、加水稀释， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}$ 增大 B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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11. 一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A、用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低 B、HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH C、HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L^－1 D、a点和b点对应溶液的导电性相同

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12. $25 ℃$ 时，相同体积和 $p H$ 的 $N a X$ 、 $N a Y$ 、 $N a Z$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $p H$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $N a X > N a Y > N a Z$ B、在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $c (Z^{-}) = c (Y^{-}) = c (X^{-})$ C、 $X^{-}$ 与 $H^{+}$ 结合能力强于 $Y^{-}$ D、NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $c (N a^{+}) > c (Y^{-}) > c (O H^{-}) > c (H Y) > c (H^{+})$

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13. 常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $_{4}^{2 -}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹ B、在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出 C、a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $_{4}^{2 -}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

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14. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B、一段时间后，a管液面高于b管液面 C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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15. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $L i M_{x} O_{y} - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{1 - n} M_{x} O_{y} + n L i^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $L i_{n} S i - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i + n L i^{+}$ B、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C、充电时， $L i^{+}$ 由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D、为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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16. 已二腈 $(N C {(C H_{2})}_{4} C N)$ 是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈 $(C H_{2} = C H C N)$ 为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下（铜电极质量均为 $100 g$ ）：
下列说法不正确的是（）

A、铜电极（1）为原电池的正极，发生还原反应 B、当甲室两电极质量差为 $6.4 g$ 时，理论上可生成 $0.1 m o l$ 己二腈 C、乙室可选用阳离子交换膜， $H^{+}$ 向左移动 D、石墨电极（1）的电极反应式为 $2 C H_{2} = C H C N + 2 H^{+} + 2 e^{-} = N C {(C H_{2})}_{4} C N$

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二、非选择题

17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。

(1)、热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $ρ$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot m L^{- 1}$ )。
③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)、NaOH溶液稍过量的原因。

(3)、加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)．

A、沿玻璃棒缓慢加入 B、分三次均匀加入 C、一次迅速加入 D、用滴定管小心滴加

(4)、上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是．
a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
b．实验装置保温、隔热效果不好
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度
d．使用温度计搅拌混合液体

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18. 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性

K M n O_{4}

与

H_{2} C_{2} O_{4}

的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：

(1)、

K M n O_{4}

溶液用稀硫酸酸化，能将

H_{2} C_{2} O_{4}

氧化为

C O_{2}

，写出该反应的化学方程式：。

(2)、利用图1装置测定生成的

C O_{2}

体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性

K M n O_{4}

溶液。

①图2是 $C O_{2}$ 的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。

②分别计算0~80s、80~200s内生成 $C O_{2}$ 的平均反应速率： $v_{0 - 80 s} (C O_{2}) =$ $m L \cdot s^{- 1}$ 、 $v_{80 - 200 s} (C O_{2}) =$ $m L \cdot s^{- 1}$ (保留3位小数)。

(3)、某同学通过测定酸性

K M n O_{4}

溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：

实验组号	$0 . 55mol \cdot L^{- 1} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbbG8FasPYRqj 0=yi0dXdbba9pGe9xq=JbbG8A8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaciGaca GaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeimaiaac6cacaqG 1aGaaeynaiaab2gacaqGVbGaaeiBaiabgwSixlaabYeapaWaaWbaaS qabeaapeGaeyOeI0IaaGymaaaaaaa@4A5D@$ $H_{2} C_{2} O_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeaacaGaai aabeqaamaabaabauaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabIeapaWaaSbaaSqa a8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4qa8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8 aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaaGinaaWdaeqaaaaa@4518@$ 溶液/mL	$0 . 2mol \cdot L^{- 1} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbbG8FasPYRqj 0=yi0dXdbba9pGe9xq=JbbG8A8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaciGaca GaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeimaiaac6cacaqG YaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXICTaaeita8aadaahaaWcbeqaa8 qacqGHsislcaaIXaaaaaaa@49A2@$ 酸性 ${KMnO}_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbcvPDwzYbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu 0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9 pwe9Q8fs0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaae aabiqaaiaabeqaamaabaabauaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabUeacaqG nbGaaeOBaiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaI0aaapaqabaaaaa@45D1@$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	褪色时间/s
1	2.5	2.5	5	38
2	5	2.5	2.5	19
3	7.5	2.5	V	9

①实验3的V=。

②比较三组实验，得出的结论是。

③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。

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19. 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

(1)、工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) +H₂O(l) △H= -130kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-572kJ/mol
CH₃OH(1)的燃烧热△H=kJ/mol。

(2)、在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（任写一条措施即可）。

(3)、一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO₂(g).
①下列能说明该反应达到平衡的是。
A 容器内混合物的质量不变
B CO和CO₂的物质的量之比不再变化
C 混合气体的平均摩尔质量不再变化
D 生成amolCO₂的同时消耗2amol.CO
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c (CO₂)随温度的变化如上图所示，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入a mol CO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=。

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20. 工业上以菱锰矿(主要成分为 $M n C O_{3}$ ，还含少量的 $F e C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子 $M^{n +}$ 形成 $M {(O H)}_{n}$ 沉淀的pH如下表：
金属离子 $M^{n +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$M n^{2 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1
$c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全
②常温下， $K_{s p} (C a F_{2}) = 1.60 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.40 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有(任写两条)。

(2)、滤渣1的主要成分是、。

(3)、在浸出液中加入 $M n O_{2}$ 的作用为。

(4)、滤渣2为 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ ，加入氨水调节溶液pH范围为： $4.7 \leq p H <$ 。

(5)、加入 $N H_{4} F$ 的目的是将 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 沉淀除去，常温下，当溶液中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 完全除去时，则 $c (F^{-}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、沉锰时， $M n S O_{4}$ 溶液中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 得到 $M n C O_{3}$ 沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为。

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金属离子 $M^{n +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1