山东省济南市高新区2023-2024学年九年级上学期化学期中试卷

①一种可燃烧的气体 ②一种金属氧化物

③一种空气污染气体 ④大理石的主要成分

①铜离子②2个铝原子③3个氮气分子

①《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”山泉水中的硅酸$\left({\text{H}}_2\text{S}\text{i}{\text{O}}_3\right)$有益人体健康，其分子中硅和氧元素的质量比为（填最简整数比）；硅酸中所含元素质量分数最大的是（填写元素符号）。

②《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素$\left({\text{C}}_{29}{\text{H}}_{24}{\text{O}}_{12}\right)$、香叶醇$\left({\text{C}}_{10}{\text{H}}_{18}\text{O}\right)$、儿茶素$\left({\text{C}}_{15}{\text{H}}_{14}{\text{O}}_6\right)$等物质所致，以上三种物质均属于（选填“混合物”“化合物”或“氧化物”之一）；茶香四溢主要体现了分子的性质。

③《茶经》中关于煮茶的记载有“渡水襄……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水襄”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。“拣乳泉石池漫流者上”原因是流动的山泉水中钙和镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中我们可以通过的方法降低水的硬度。

①太阳能发电是将太阳能转化为能，电解水制取的氢气的化学方程式是。

②电解水的实验中发生改变的微粒名称是（选填“水分子”“氢原子”“氧原子”之一）。

①工业上可以将$\text{C}{\text{O}}_2$和氢气在一定条件下制备零碳甲醇$\left(\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\right)$ ， 化学方程式为$\text{C}{\text{O}}_2+3{\text{H}}_2\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\begin{array}{lll}\hfill & \text{一}\text{定}\text{条}\text{件}\hfill & \hfill \end{array}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}+\text{X}$ ， X的化学式为。

②一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示．由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。

③零碳甲醇实现了废碳再生、$\text{C}{\text{O}}_2$资源化循环利用，每生产一吨零碳甲醇，可以消耗吨的$\text{C}{\text{O}}_2$（结果精确至0.1吨）。

①甲醇$\left(\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\right)$可做燃料，下图是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式。

②“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．从物质变化及分子角度看，下列说法中不正确的是（填选项序号之一）。

A．变化观：从物质变化角度看，水循环与另外两种在变化上有本质的区别

B．守恒观：碳循环过程中碳元素的质量不变

C．平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

①反应原理：上述方法制氧气的化学方程式为。

②选择仪器：装置$\text{A}\text{、}\text{B}$均可作为制备氧气的气体发生装置．其中，装置$\text{B}$相比于$\text{A}$最突出的优点为（写出一条即可）。

③收集验满：若需要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置为（填序号）。用向上排空气法收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的（填“瓶口”“瓶内”之一），若木条 ， 则证明氧气已收集满。

④性质探究与应用：铜粉和氧气在加热的条件下反应的化学方程式为。利用这一性质可以探究空气中氧气的含量，装置如图E所示．下列说法中，错误的是（填选项序号之一）。

A．该实验中的铜粉要足量，否则测的氧气含量的结果偏小

B．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气充分反应

C．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的15

D．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，测得的氧气含量结果不准

①实验一：反应前电子天平的示数为${\text{m}}_1$ ． 将试管内溶液倒入烧杯中，待完全反应后示数为${\text{m}}_2$ ． ${\text{m}}_1$与${\text{m}}_2$的大小关系是：${\text{m}}_1$${\text{m}}_2$（选填“>”“<”“=”之一）。

②实验二：将气球中的二氧化锰粉末倒入锥形瓶中，装置始终密闭，完全反应后观察到电子天平的示数减小，分析导致此现象的原因是 ．

③实验三：利用软塑料瓶改进实验装置，发现反应前后电子天平示数不变．通过对化学反应的微观分析，同学们认为化学反应前后，一定不变的是（填选项序号）。

a．原子种类 b．原子数目 c．分子种类 d．元素种类 e．物质种类

最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧，所以需要不时的将烛芯残留的末端减掉．后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯．相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是。

某化学实验小组经过查阅资料知道蜡烛是由石蜡制成的，石蜡是石油炼制后得到的固体物质，是一种复杂的混合物。该小组进行了石蜡的组成元素的探究实验。

【提出问题】石蜡中含有哪些元素？

【实验探究】

③请写出操作Ⅱ中对应的化学反应方程式。

【拓展延伸】石蜡中是否含有氧元素呢？

④同学们取$13\text{g}$石蜡固体，在氧气流中充分灼烧，测得生成$44\text{g}\text{C}{\text{O}}_2$和$9\text{g}{\text{H}}_2\text{O}$ ， 通过分析数据得出石蜡中氧元素（选填“有”“无”“无法确定”之一）。

19世纪初，英国化学家戴维用2000节电池和两根炭棒，制成世界上第一盏弧光灯，推动人类走向了用电照明的时代。在现代，电池作为一种便携式的储能设备对社会发展起重要作用．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，发现电池内有黑色固体，研究黑色固体成分，开展如下的实验：
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【查阅资料】废旧干电池中可能含有二氧化锰、炭粉、氯化锌等固体。其中氯化锌白色固体、可溶于水。

【提出猜想】

猜想一：黑色固体为炭粉

猜想二：黑色固体为；（填写物质名称）

猜想三：黑色固体为二氧化锰和炭粉

【实验探究】探究废干电池筒内黑色固体的成分

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①气体C的化学式为 ， 石蕊试液变红的原因（用化学方程式解释）．

②气体E的化学式为固体D在步骤Ⅳ中起作用．

③由此得出结论：猜想是正确的（选填“一”“二”“三”之一）．