浙江省丽水市龙泉市2023-2024学年九年级第一学期科学期中考试试卷

试卷更新日期：2023-12-08 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共有15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1. “垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（）

A、 B、 C、 D、

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2. 变化观念是科学学科核心素养之一，《天工开物》记载的造物过程中涉及化学变化的是（）

A、棉线织布 B、粮食酿酒 C、楠木制舟 D、沙里淘金

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3. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（）

A、苛性钠 NaOH B、烧碱 Na₂CO₃ C、生石灰 CaO D、熟石灰 Ca(OH)₂

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4. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（）

A、点燃酒精灯 B、转移蒸发皿 C、闻气味 D、稀释浓硫酸

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5. 下列反应中，属于置换反应的是（）

A、H₂O+CO₂=H₂CO₃ B、H₂CO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array}$ CO₂↑+H₂O C、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O D、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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6. 阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（）

A、KNO₃ B、CO(NH₂)₂ C、K₂CO₃ D、Ca(H₂PO₄)₂

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7. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（）

A、MgO B、CaCO₃ C、NaHCO₃ D、Al(OH)₃

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8. 据报道，科学家已在实验室利用催化剂实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、甲酸由碳、氢、氧三种原子组成 B、甲酸相对分子质量为46克 C、由乙分子构成的物质是单质 D、丙分子中碳、氧原子个数比为2︰1

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9. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B、液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C、固体碘(I₂)和碘蒸气(I₂)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变

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11. 下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（）

A、CO₃^2-、H⁺、Na⁺、NO₃^- B、H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2- C、K⁺、NH₄⁺、 Cl^-、OH^- D、OH^- 、NO₃^- 、 K⁺、 Na⁺

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12. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错.误.的是（）

A、若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B、若b是 Fe₂O₃ ， X一定是稀硫酸 C、若X是稀硫酸，c可能是单质 D、若d是 CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜

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13. 通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（）

选项	物质	用途	性质
A	干冰	制造舞台烟雾效果	二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B	熟石灰	改良酸性土壤	熟石灰能与酸发生中和反应
C	小苏打	治疗胃酸过多	小苏打能与盐酸发生反应
D	稀有气体	制造多种用途的电光源	通电时可以发出不同颜色的光

A、A B、B C、C D、D

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15. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（）

A、经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl B、滤渣中共有三种沉淀 C、为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D、BaCl₂和Na₂CO₃的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba²⁺

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二、填空题（本大题共有10小题，每空2分，共40分）。

16. 2023年9月在杭州举行第19届亚运会。如图所示是杭州亚运会的金牌，形状取自于良渚文化中的礼器玉琮。金牌主体材质为99.9%的白银，外面包裹了6克含金量99.9%的黄金。

(1)、该届亚运会金牌属于(填“纯净物"或“混合物”)；

(2)、该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性（填“强”或“弱”）。

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17. 火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。

(1)、古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的低，因而容易点燃；

(2)、1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO₃、MnO₂混合，摩擦后发生KClO₃分解等一系列反应，引燃火柴杆。据此推测KClO₃在此过程中的作用是提供，使燃烧更剧烈。

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18. 如图是实验室制取二氧化碳气体可能用到的实验装置。

(1)、装置气密性检查时，A图中的锥形瓶内液体应加至处（填“a”或“b”）

(2)、收集二氧化碳气体应选用的装置是。

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19. 皮蛋瘦肉粥是龙泉人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠)、熟石灰、食盐、草木灰(含碳酸钾)等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。

(1)、取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈性；

(2)、制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为（化学式）。

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20. 质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。

(1)、某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有的元素是；

(2)、卫星运载火箭的动力常由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄ $\overset{高温}{=}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。则X的化学式为。

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21. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“？”处有关内容补充完整。

(1)、2a：；

(2)、3a：（化学式）。

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22. 已知A、B、C、D是初中科学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示。其中A被看作是最理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火，D可能是无机物，也可能是有机物(部分生成物和反应条件未标出)。请回答：

(1)、写出B→A的化学反应方程式；

(2)、物质D可能是。（写出一种即可）

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23. 某校兴趣小组将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图甲所示。请回答：

(1)、滴入盐酸直至过量的过程中，试管中看到的现象是；

(2)、图乙是反应过程中离子数目变化图像，则图中①表示的是（填离子符号）。

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24. 物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一物质的溶解度（20℃)
物质
NaOH
Ca(OH)₂
CaCO₃
CaSO₃
溶解度（克）
109
0.165
0.0014
0.0043
表二物质溶解度等级
20℃时溶解度
（克）
>10

1-10

0.01-1
＜0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶

(1)、实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙____于水，吸收效果不好；

A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶

(2)、20℃时，将60克氢氧化钠固体加入50克水的烧杯中，充分溶解后所得的氢氧化钠溶液的质量为克。

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25. 有一包白色粉末，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：

(1)、无色溶液A中一定含有的溶质是。

(2)、白色粉末的成分是。

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三、实验探究题（本大题共有5小题，除标注外每空2分，共35分）

26. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl₂溶液呈中性）

【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③

【实验设计】

步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。

步骤二：继续探究

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	重新取样，滴加少量AgNO₃溶液	白色沉淀	猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液		猜想②正确
Ⅱ	重新取样，滴加足量Na₂CO₃溶液	白色沉淀	猜想③正确

⑴方案Ⅰ的操作和现象（填“能”或“不能”）得出“猜想②正确”这个结论；

⑵表格空白处的实验现象是：；

【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的药品有。

A.紫色石蕊试液B.锌粒C.铁锈D.氯化钠

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27. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，其主要成分为碳酸钾。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量?
【设计与实验】
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。

(1)、装置B的作用是；

(2)、实验中若稀硫酸的量不足，则实验结果会（填“偏大”或“偏小”）；

(3)、A中反应结束后，打开弹簧夹，向装置中通入N₂的目的是。

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28. 某兴趣小组学习了催化剂（MnO₂）能加速过氧化氢溶液分解后，同学们提出CuO、Fe₂O₃是否也能加速过氧化氢溶液分解？同学们设计实验并记录数据如下
实验
组别
5%过氧化氢溶液体积/毫升
固体
种类
固体
质量/克
收集气体
体积/毫升
所需时间/秒
1
5
—
20
20
2
5
CuO
0.2
20
15
3
5
Fe₂O₃
0.2
20
12.5

(1)、仪器a的名称为；

(2)、根据表中数据，得出的结论是；

(3)、为确定CuO、Fe₂O₃是否为催化剂，需验证它们的化学性质和是否发生改变。

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29. 小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢?
小陈认为是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。

(1)、久置的氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）；

(2)、小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是；

(3)、小越的猜想经检验是（选填“正确”或“错误”）的。

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30. 已知某混合气体由H₂、CO和CO₂、SO₂中的几种气体组成。为探究该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。请回答：
【查阅资料】①SO₂能使品红溶液褪色；②SO₂易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO₂均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验分析】

(1)、装置C在实验中的作用是；

(2)、能证明有CO的现象是；

(3)、【反思与评价】
若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象：
装置
D
A
B
D
E
F
G
现象
变浑浊
褪色
无现象
变浑浊
变红
变蓝
变浑浊
由现象可以确定一定存在的气体有；
小王同学认为需要在G之后再连接一个装置H，则装置H的作用是。

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四、解答题（本大题共有5小题，31题8分，32题10分，33题每题8分，34题8分，35题6分，共40分）。

31. 2023年4月24日，以“格物致知叩问苍穹”为主题的第八个“中国航天日”启动仪式在合肥举办。新中国成立以来，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。

(1)、运载火箭的推进剂中有四氧化二氮（N₂O₄），则N₂O₄中氮元素的化合价是；

(2)、我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是____；

A、与二氧化碳反应 B、与氧化铁反应 C、与盐酸反应 D、与硫酸铜溶液反应

(3)、天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了过饱和乙酸钠溶液。它在太空中形成液体球态，当用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间变成“冰球”。现将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，该溶液质量分数为（精确到0.1%）；

(4)、在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Cu+SO₂
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
上述两种方法中，方法二更好的原因是除了减少空气污染之外，还有的优点。

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32. 为测定某产品中碳酸钠（只含氯化钠杂质）的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)
与反应时间(t)关系如图所示。求：

(1)、生成CO₂的质量为克；

(2)、该纯碱样品中Na₂CO₃的质量；

(3)、求反应后NaCl溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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33. 2022年我国有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：

(1)、由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有条，水蒸气变成液态水的过程叫做（填“汽化”或“液化”）。

(2)、为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H₂＋CO2 $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ 2H₂O＋CH₄。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？

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34. 工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。

(1)、操作I的名称是， “蚀刻废液”的溶质有和少量FeCl₃；

(2)、上述流程中，能使FeCl₃转化为FeCl₂的物质有；

(3)、蚀刻掉128克铜，消耗FeCl₃的质量为克。

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35. 小科同学学习了金属和酸的性质后，设计并完成了下面实验。
实验一：在0.365%的稀盐酸中滴入3滴酚酞，然后投入一小块大小均匀的金属钠。观察到的现象：金属钠快速反应完，并在钠球运动的轨迹上出现红色，但很快消失。实验二：在36.5%的浓盐酸中滴入3滴酚酞，然后投入一小块大小相同的金属钠。
观察到的现象：有白雾，有大量的白色小颗粒向下坠。
查阅资料：
⑴白色小颗粒(氯化钠)在稀盐酸中溶解度极小；
⑵钠和浓盐酸反应生成氯化钠：
⑶钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
结合上述信息并综合运用所学知识，对产生上述实验现象的原因作出解释。

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物质	NaOH	Ca(OH)₂	CaCO₃	CaSO₃
溶解度（克）	109	0.165	0.0014	0.0043

实验组别	5%过氧化氢溶液体积/毫升	固体种类	固体质量/克	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
1	5		—	20	20
2	5	CuO	0.2	20	15
3	5	Fe₂O₃	0.2	20	12.5

装置	D	A	B	D	E	F	G
现象	变浑浊	褪色	无现象	变浑浊	变红	变蓝	变浑浊