浙江省宁波市北仑区四校联考2023-2024学年九年级上学期科学期中考试试题
试卷更新日期：2023-12-07 类型：期中考试
一、选择题（本大题共30小题，每题3分，共60分）
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1. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）A、熄灭酒精灯
B、干燥氧气
C、测定某溶液的pH
D、检查气密性
2. 归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是（ ）A、纯净物是由一种物质组成的，所以纯净的空气是一种纯净物 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属 D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性3. 小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，原因是胃酸过多。下列数据为一些我市本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（ ）A、
翠冠梨pH＝6.5
B、
东魁杨梅pH＝2.0
C、
桃形李pH＝2.5
D、
柿子pH＝8.5
4. 向一定量NaOH溶液中加水稀释，其pH与所加水的质量m的关系图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，反应物除了Zn外，还可能有N2、O2、CO2、H2O中的（ ）A、一种 B、两种 C、三种 D、四种6. 不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）
A、氯化铜 B、氯化亚铁 C、氯化锌 D、氯化镁7. 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ）
A、甲是SO2 B、该反应属于化合反应 C、反应前后，分子、原子种类均不变 D、反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：28. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A、HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B、Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C、H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D、HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO39. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4(HNO3)
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A、A B、B C、C D、D10. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A、古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 B、制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 C、“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 D、某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖11. 下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A、①⑥ B、②③④⑤ C、②③④ D、③⑤12. 下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）A、K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B、KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C、CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D、CaCO3和HCI溶液13. 下列各组离子，能在酸性的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（ ）A、K+、Cu2+、SO42-、Cl- B、CO32-、K+、Na+、Cl- C、K+、SO42-、NO3-、Cl- D、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-14. 下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（ ）选项
物质
用途
反应方程式
反应类型
A
过氧化氢
制氧气
H2O2=H2↑+O2↑
分解反应
B
稀硫酸
制氢气
2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
置换反应
C
生石灰
干燥剂
CaO+H2O=Ca（OH）2
化合反应
D
一氧化碳
冶炼金属
CO+CuOCu+CO2
复分解反应
A、A B、B C、C D、D15. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B、若X是稀盐酸，b可能是氧化物 C、若X是稀硫酸，c不可能是单质 D、若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质16. 向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（ ）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质
③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质
④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOH
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个17. 初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）A、实验室用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B、测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较 C、浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打 D、用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验18. a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A、
B、
C、
D、
19.下列各图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液 B、乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C、丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水 D、丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸20. 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ， 可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A、①② B、①③ C、②③ D、②④二、填空题（本大题共6小题，共26分）
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21. 在下列物质中：①小苏打②盐酸③聚乙烯④氢氧化钙。请选用合适物质的序号填空：(1)、可用于制作糕点的是。(2)、可用作塑料薄膜的是。22. 在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和“84”消毒液进行防护。(1)、医用口罩原料主要是聚丙烯，N95口罩实际上就是用聚丙烯无纺布SMMMS制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩，聚丙烯属于（填“金属”或“合成”）材料。(2)、“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O=X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用，化学方程式中X的化学式为。23. 归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
(1)、性质3的反应实质是。(2)、写出一个符合性质4的化学方程式。24. 硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。
(1)、反应③的化学方程式为；(2)、已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是。25. 当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)、A、B两种金属的活动性顺序是AB。(填“>”“<”或“=”)(2)、A、B两种金属的相对原子质量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)(3)、在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是。26. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化销、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
(1)、滤渣a的成分是 ， 滤液中溶质的成分除氯化钠还有。(2)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。三、实验探究题（本大题共5小题，共42分）
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27. 根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
(1)、实验室用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，可选用的发生和收集装置是；(2)、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的发生和收集装置是；(3)、在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。28. 图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后、将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
(1)、甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是____。A、试管②反应后的固体中一定不含铁 B、完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 C、完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+ D、完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+(2)、乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是（与化学式）。(3)、将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
滤液中的溶质是 ▲
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
29. 由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料袋只含 C、H 两种元素），他们设计了如图的实验装置，将该塑料袋试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
(1)、A 装置制取的气体，经 B 后通入 C 装置，使塑料试样能充分燃烧。B 装置中盛有足量的某种液体，其作用是 ， E 装置中所装液体是。(2)、装置 C 的硬质玻璃试管中塑料试样充分燃烧后，测得装置 D 增重 a g，装置 E 增重bg，则样品中的碳元素的质量分数为（用字母 a、b 表示）。30. 生产生活中，我们经常发现存放不当的铁制品，一段时间后就会生锈的现象。如图是某兴趣小组对铁钉生锈的条件进行探究。
(1)、通过观察发现B、C试管中的铁钉都不易生锈，其原因是。(2)、该兴趣小组还发现铁钉生锈需要几天的时间。后查得资料：氯化物可能加快铁钉生锈的速度，为此进行了“氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?”的探究实验：编号
1号试管+铁钉
②号试管+铁钉
③号试管+铁钉
④号试管+铁钉
实验操作
加6mL蒸馏水
加5mL蒸馏水和1mL1%NaCl溶液
加5mL蒸馏水和1mL1%CaCl2溶液
加5mL蒸馏水和1mL1%CuCl2溶液
现象
3天后，铁钉表面出现红色物质
1天后，铁钉表面出现红色物质
1天后，铁钉表面出现红色物质
10分钟时铁钉表面出现红色物质
请结合上述实验回答：
Ⅰ、对比实验①②③可以得到的结论是。
Ⅱ、小组同学又提出了验证试管④中红色物质组成的实验思路：取红色物质和足量稀硫酸反应，如果观察到 ， 则红色物质中既有铁锈，又有铜。
31. 在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：【提出问题】白色固体的成分是什么?
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
(1)、【进行实验】步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。步骤2：取少量步骤Ⅰ中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是。
(2)、【继续实验】步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设不成立。(3)、步骤4：另取少量步骤2中的溶液于试管中，（写出具体操作及现象），则假设三成立。四、计算题（本大题共5小题，共32分）
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32. 每年10-11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。(1)、核黄素在物质分类上属于。（选填“氧化物酸碱盐”“有机物”）(2)、一个核黄素分子中共有个原子。(3)、计算94克核黄素中含有克氢元素。33. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：(1)、能制得氧气多少克？(2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少克?34. 某科学兴趣小组同学取一定质量的铁粉，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
(1)、表中a的值是。(2)、稀盐酸的溶质质量分数是多少?（要有计算过程）(3)、与硫酸铜反应的铁的质量是多少?（要有计算过程）35. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
(1)、废液中含有的溶质是（填化学式）。(2)、通过计算说明，图像中的a点数值是多少?(3)、通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?36. 工业盐酸常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某盐酸样品50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示，部分数据见表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
m
n
(1)、表中m= ， n=(2)、求该工业盐酸中HCI的质量分数；(3)、求加入86gNaOH溶液充分反应后所得溶液中的溶质质量。