浙江省嘉兴市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-07 类型：期中考试

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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列溶液一定呈碱性的是（）

A、 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液 B、能够和盐酸反应的溶液 C、 $c (O H^{-}) > c (H^{+})$ 的溶液 D、滴加酚酞显无色的溶液

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2. 下列说法或表达不正确的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C l$ 晶体反应是吸热反应 B、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C、 $S O_{2}$ 的水溶液能导电， $S O_{2}$ 是电解质 D、我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率

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3. 在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列说法正确的是（）

A、NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B、常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C、熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D、已知C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行

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5. 下列有关碰撞理论的说法正确的是（）

A、活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B、能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C、其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D、催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

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6. 下列事实可以证明HClO是弱酸的是（）

A、HClO能跟熟石灰反应制得 $C a {(C l O)}_{2}$ B、HClO受热易分解，放出氧气 C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HClO中， $c (H^{+})$ 约为 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 在25℃和101kPa的条件下， $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C l_{2} (g)$ 完全反应生成 $H C l (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、H-H的键能为436kJ/mol B、形成 $1 m o l H C l (g)$ 中的化学键释放出431kJ的能量 C、该反应的热化学方程式： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H = - 862 k J / m o l$ D、共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因

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8. 在10L恒容密闭容器中充入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，发生反应 $X (g) + Y (g) ⇌ M (g) + N (g)$ 。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$n (X)$
$n (Y)$
$n (M)$
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
800
0.10
0.15
b
下列说法正确的是（）

A、实验①中，若5min时测得 $n (M) = 0.050 m o l$ ，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率 $v (N) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l / (L \cdot m i n)$ B、实验②中，该反应的平衡常数 $K = 2.0$ C、通过①②数据对比，得出该反应 $Δ H > 0$ D、实验④中，达到平衡时， $b = 0.06$

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9. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨一般选择400~500℃进行 B、可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的 $N H_{3}$ C、 $C O_{2}$ 气体中含有HCl杂质，可用 $N a H C O_{3}$ 溶液除杂 D、红棕色的 $N O_{2}$ ，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深

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10. 在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（）
①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑥恒温恒压，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑦及时分离产生的 $N H_{3}$ ；⑧使用催化剂

A、②⑤ B、②③④⑤⑦⑧ C、②④⑤⑦ D、②③⑤⑧

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11. 已知反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，温度不同(T₂>T₁)。下列图像正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列说法不正确的是（）

A、 $p H > 7$ 的溶液不一定呈碱性 B、中和pH和体积均相等的氨水、 $N a O H$ 溶液，所需 $H C l$ 的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液中， $c (O H^{-})$ 相等 D、氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})$

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13. 已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)         慢反应    ΔH₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)    快反应    ΔH₂

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A、H₂O₂分解产生O₂的速率反应Ⅱ决定 B、I^-和IO^-在反应过程中充当催化剂 C、ΔH₁+ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹ D、反应Ⅰ活化能E_a1与反应Ⅱ活化能E_a2数值上相差98kJ/mol

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14. 图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

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15. 反应物 $(S)$ 转化为产物( $P$ 或 $P \cdot Z$ )的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（）

A、进程I是放热反应 B、平衡时P的产率：II>I C、生成P的速率：III<II D、进程IV中，Z没有催化作用

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16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 $10 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率
B	探究和测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(本题有5小题，共52分)

17. 填空。

(1)、写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为。

(3)、已知某温度下有如下三个反应： $N a C N + H N O_{2} = H C N + N a N O_{2}$ ， $N a C N + H F = H C N + N a F$ ， $N a N O_{2} + H F = H N O_{2} + N a F$ 。则该温度下HF、HCN和 $H N O_{2}$ ，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是。

(4)、在硫酸工业中，通过下列反应使 $S O_{2}$ 氧化为 $S O_{3}$ ： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，在实际生产中，通入过量的空气，原因是。

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18. 已知25℃时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水( $N H_{3} \cdot H_{2} O$ )中， $c (N H_{4}^{+})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 。

(1)、计算该溶液的 $p H =$ 。

(2)、氨水显弱碱性，其原因为(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为。

(3)、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数约为。

(4)、25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，在滴加过程中 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ ____(填字母)。

A、始终减小 B、始终增大 C、先减小后增大 D、先增大后减小

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19. 一定温度下，在密闭容器中发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (?)$ $Δ H < 0$ ，正反应速率表达式为 $v_{正} = k \cdot c^{m} (A) c^{n} (B)$ (k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号
$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (B) / m o l \cdot L^{- 1}$
$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
I
0.10
0.10
0.15
Ⅱ
0.20
0.20
2.40
Ⅲ
0.20
010
1.20

(1)、n=。

(2)、向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入 $0.6 m o l A (g)$ 和 $0.3 m o l B (g)$ ，发生上述反应，测得 $n (C)$ 随时间的变化如图所示：
①物质D的聚集状态为。
②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。
③T₂时，此反应的平衡常数K=(不写单位)。

(3)、在恒温、恒容容器中进行反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 252.9 k J / m o l$ 。下列不能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均密度不再变化 B、混合气体的平均摩尔质量不再变化 C、 $4 υ {(H_{2})}_{正} = υ {(C H_{4})}_{逆}$ D、容器内的气体压强不再变化

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20. 某同学用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

(1)、选用图中仪器(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(2)、滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为mL。

(3)、滴定到达终点的现象是。

(4)、该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
实验编号
待测盐酸的体积/mL
滴定前NaOH溶液的体积读数/mL
滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1
25.00
0.98
27.70
2
25.00
0.71
29.72
3
25.00
0.64
27.42

(5)、以下操作会导致测定结果偏低的是(填序号)。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(6)、常温下，若用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。

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21. 为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会， $C O_{2}$ 资源化利用受到越来越多的关注。利用 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 制备合成气CO、 $H_{2}$ 的反应历程如下
第一步： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = E_{1} k J \cdot m o l^{- 1}$
第二步： $C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = E_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$
说明：ads为吸附型催化剂。

(1)、制备合成气总反应的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下ads对 $C O_{2}$ 也有吸附作用。结合下图分析ads吸附 $C O_{2}$ 的适宜条件是。

(3)、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ ，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应I： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应达到平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol， $C O_{2}$ 的物质的量为0.2mol。
①有利于反应I自发进行的条件是。
②下列说法正确的是。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动
B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的 $Δ S = 0$
③平衡时，气体的总物质的量为mol，反应I的平衡常数 $K_{p} =$ MPa。
[ $K_{p}$ ：以气体物质的分压 $p (B)$ 替代浓度计算得到的平衡常数， $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p表示平衡时总压， $x (B)$ 表示平衡系统中B的物质的量分数]

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实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (X)$	$n (Y)$	$n (M)$
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	800	0.10	0.15	b

序号	$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (B) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	010	1.20

实验编号	待测盐酸的体积/mL	滴定前NaOH溶液的体积读数/mL	滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	29.72
3	25.00	0.64	27.42