吉林省长春市南关区2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题

试卷更新日期：2023-12-06 类型：月考试卷

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一、选择题，本题共20题，1—10每题2分，11-20每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。

1. 在天宫课堂，通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（）

A、溶解性改变 B、化学性质改变 C、分子结构改变 D、以上三项均没变

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2. 下列物质中含有自由移动氯离子的是（）

A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、固体氯化钠 D、氯化钾溶液

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3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

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4. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：① $T l^{3 +} + 2 A g = T l^{+} + 2 A g^{+}$ ② $A g^{+} + F e^{2 +} = A g + F e^{3 +}$ ③ $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ 。下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A、 $T l^{3 +} > F e^{3 +} > A g^{+}$ B、Ag⁺>Tl³⁺>Fe³⁺ C、 $T l^{3 +} < A g^{+} < F e^{3 +}$ D、 $T l^{3 +} > A g^{+} > F e^{2 +}$

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6. 下列分散系最不稳定是（）

A、向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色溶液 B、向沸水中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液得到的红褐色液体 C、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 D、向Fe(OH)₃固体中加入盐酸得到的棕黄色液体

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7. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ B、该转化过程的实质为NO_x被H₂还原 C、 $x = 1$ 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D、处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少

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8. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO₄)₂ ，下列各化合物中属于混盐的是（）

A、Ag(NH₃)₂OH B、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ C、Cu₂(PO₄)Cl D、K₃[Fe(CN)₆]

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9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、K^＋、MnO $_{4}^{-}$ 、Na^＋、Cl^－ B、K^＋、Na^＋、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ C、Na^＋、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO $_{4}^{2-}$

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10. 向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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11. 已知 $N a C l O_{3}$ 溶液与NaCl溶液混合无现象， $N a C l O_{3}$ 溶液与盐酸混合可发生反应： $N a C l O_{3} + 6 H C l = N a C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、反应中氧化剂是NaClO₃ B、反应中每生成1个Cl₂ ，转移2个电子 C、向 $N a C l O_{3}$ 和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成 $C l_{2}$ D、反应 $C l O_{3}^{-} + 6 F e^{2 +} + 6 H^{+} = C l^{-} + 6 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ 可以发生

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12. 已知反应：①Cl₂＋2KBr=2KCl＋Br₂；②KClO₃＋6HCl=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O；③2KBrO₃＋Cl₂=Br₂＋2KClO₃。下列说法正确的是（）

A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B、氧化性由强到弱的顺序为KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂ C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D、根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入PbO₂ ， HBr先发生反应

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、CH₃COOH与钠反应：CH₃COOH+Na=CH₃COO^-+Na⁺+H₂↑ B、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂个数比4︰5：10Fe^2＋＋6Br^-＋8Cl₂=10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^- D、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^-=Fe(OH)₂↓

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14. 一定量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH之比为（）

A、8∶11 B、1∶2 C、3∶5 D、18∶8

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15. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B、该“运输车”的外壳一定含有碳元素 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、二氧化硅不属于酸性氧化物

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16. 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）

A、冰醋酸属于纯净物 B、SO₃、NO₂均属于酸性氧化物 C、已知：H₃RO₂+NaOH(足量)=NaH₂RO₂+H₂O，则H₃RO₂为三元酸，NaH₂RO₂为酸式盐 D、金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

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17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、H₂S的电离：H₂S $⇌$ 2H⁺+ 2S ²^－ B、NaHCO₃在水溶液中的电离：HCO₃⁻+ H₂O $⇌$ H₂ CO₃+ OH⁻ C、氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba²⁺+ 2HCO₃⁻+ 2OH⁻= BaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2- D、AgCl的电离：AgCl $⇌$ Ag⁺ + Cl⁻

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18. 实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( $V O_{2}^{+}$ )；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A、①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B、由①②可知，酸性条件下氧化性： $M n {O_{4}}^{-} > C l_{2} > V O_{2}^{+}$ C、②中每生成1分子气体，转移2个电子 D、向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加FeI₂溶液发生反应 $F e^{2 +} + V O_{2}^{+} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + V O^{2 +} + H_{2} O$

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19. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A、NaCl固体不导电 B、a离子为Na⁺ ， b离子为Cl⁻ C、NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D、NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子

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20. 下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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二、填空题本题共四道大题，每空2分，共50分。

21.

(1)、Ⅰ.现有以下物质：①小苏打 ②盐酸 ③H₂SO₄④氨水 ⑤熔融KOH　⑥NH₃⑦CCl₄　⑧CO₂　⑨冰醋酸　⑩NaHSO₄固体
上述物质中，属于电解质但不导电的是。

(2)、上述物质中，属于弱电解质的是。

(3)、写出⑨、⑩在水溶液中的电离方程式。
⑨：。
⑩：。

(4)、Ⅱ.书写下列反应的离子方程式。
①氨水与硫酸溶液混合：；
②Ca(HCO₃)₂与少量KOH溶液混合：；
③NaOH溶液和NaHSO₄溶液混合：.

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22.

(1)、Ⅰ.一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^-、CO $_{3}^{2 -}$ 和Cl^- ，溶液中各离子的个数相同。取该溶液进行如下实验：
①.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
②.取少许原溶液滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。
③.取少许原溶液先滴加硝酸再加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
④.再取少许原溶液滴入少量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2)、向原溶液中加入氯化镁溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、Ⅱ.某无色溶液由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 离子中的几种离子构成，取一定量的样品进行实验：
①加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
实验①得到的白色沉淀为，则该溶液中一定含有。

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23. 氧化还原反应在物质的制备和转化中有重要的应用。

(1)、碘酸钾(KIO₃)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另一种化合物。
①写出该反应的化学方程式：。
②该反应中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为。
③每生成2个KIO₃ ，该反应中转移电子个。

(2)、碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质，配平下面的氧化还原方程式：
Na₂SO₃＋ KIO₃＋ H₂SO₄= Na₂SO₄＋ K₂SO₄＋ I₂＋H₂O。

(3)、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
①请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是。
③ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的倍。（提示：ClO₂与Cl₂消毒时氯元素都被还原为最低价）

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24. 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)、已知Fe(OH)₃胶体粒子带正电，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为
①NaCl ②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄

(2)、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。

A、BaCl₂ B、Al₂(SO₄)₃ C、KCl D、CuSO₄

(3)、将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为。
②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为
③向丙中插入电极后通电，Fe(OH)₃胶粒移向(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。
④可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

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