浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-06 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

  • 1. 2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于（  ）
    A、氧化物 B、盐 C、有机物 D、单质

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  • 2. 下列变化，与氧化还原反应无关的是（  ）
    A、钢铁的生锈 B、切开的苹果变色 C、钟乳石的形成 D、利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放

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  • 3. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是（  ）
    A、长久放置空气中，最终变为Na2CO3 B、性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C、在空气中燃烧，发出黄色火焰 D、保存在石蜡油或煤油中

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  • 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（  ）
    A、氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 C、碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D、次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒

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  • 5. 下列离子在指定条件下能共存的是（  ）
    A、澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- B、含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+ C、石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+ D、常温下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+

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  • 6. 化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是（  ）
    A、中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率 B、中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D、瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕

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  • 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A、Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NA B、常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA C、标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA D、1 L 0.1 mol·Lˉ1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

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  • 8. 下列离子方程式正确的是（  ）
    A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾ ＝ HCO3- B、金属钠和水：Na +2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑

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  • 9. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是（  ）
    A、根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C、根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D、根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质

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  • 10. 下列有关实验的说法，不正确的是（  ）
    A、金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸 C、实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D、某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

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  • 11. 向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（  ）

    A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B、AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO42- + 2H+ ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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  • 12. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K2SO4： 0.2mol/L、ZnSO4： 0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（ ）mol 。
    A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4

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  • 13. 下列除杂操作正确的是（  ）


    物质

    杂质

    提纯方法

    A

    KCl固体

    MnO2

    加水溶解、过滤后结晶

    B

    CO2

    HCl

    通入饱和碳酸钠溶液中洗气

    C

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    滴加适量盐酸

    D

    N2

    O2

    通过热的CuO

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 下列说法正确的是（  ）
    A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl- D、CO32-的摩尔质量为60 g/mol

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  • 15. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO。下列说法不正确的是（  ）
    A、H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B、NO是还原产物 C、氧化剂与还原剂之比为2：1 D、生成1molHNO3 转移电子1mol

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  • 16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是（  ）

    A、a中通入的气体是O2 B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2

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  • 17. 下列“类比”结果正确的是（  ）
    A、H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B、金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C、Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 D、CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解

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  • 18. 常温下，Fe3＋对H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋；2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O。下列说法正确的是（  ）
    A、H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B、在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强 C、催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变 D、消耗34 g H2O2 ， 生成氧气11.2 L

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  • 19. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO－三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（  ）

    A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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  • 20. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（  ）


    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色

    火焰为紫色

    溶液中含有K+

    B

    向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    该溶液是碳酸盐溶液

    C

    将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中

    鲜花变色

    干燥的氯气有漂白性

    D

    向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化

    温度降低

    NaHCO3溶解吸热

    A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

  • 21. 按要求填空
    (1)、请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式。
    (2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。
    (3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，离子方程式为。
    (4)、某氯化物MCl2 27g，含有0.4mol Cl－ ，则M的相对原子质量为。
    (5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。

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  • 22. “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 +3H2O

    (1)、 试剂瓶a中装的试剂是。
    (2)、制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。
    A.往烧瓶中加入MnO2粉末
    B.加热
    C.往烧瓶中加入浓盐酸
    D.检查装置气密性
    (3)、烧瓶中发生的离子方程式为
    (4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。
    (5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释
    (6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。

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  • 23. 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
    (1)、（一）粗盐的提纯
    粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。

    将粗盐溶解→加入NaOH溶液→→→→→结晶得到精盐

    A．加入稀盐酸           B．加入稀硫酸          C．过滤

    D．加入BaCl2溶液     E．加入Na2CO3溶液

    (2)、以上流程中加酸的目的是（用离子方程式表示）
    (3)、（二）一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

    实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要

    (4)、定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
    (5)、下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是____。
    A、没有进行洗涤操作 B、定容时俯视容量瓶的刻度线 C、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
    (6)、（三）纯度测定

    取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液（指示反应终点），在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。

    制得的NaCl的纯度是。

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  • 24. 钠的化合物在生产生活中应用广泛。
    (1)、（一）工业上，用NaCl溶液制备KClO3 ， 转化途径如下：

    完成①中反应的总化学方程式： NaCl +  H2O =通电 NaClO3 + 
    (2)、转化②的反应类型为 ， 该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
    (3)、（二）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
    若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。
    (4)、用双线桥法表示Na与Fe2O3反应的电子转移情况。
    (5)、若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
    (6)、以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe2O3替代品的是____。
    A、KCl B、KNO3 C、Na2S D、CuO
    (7)、设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

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