浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
试卷更新日期：2023-12-06 类型：期中考试
一、选择题（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）
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1. 下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是（ ）A、KHSO3 B、AlCl3 C、NaHSO4 D、H2SO42. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）A、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B、一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C、反应NH3(g) + HCl(g) ═ NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D、能自发进行的反应一定能迅速发生3. 下列说法正确的是（ ）A、活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 C、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D、升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数4. 如图所示实验操作或装置正确的是（ ）A、氢氧化钠溶液滴定盐酸
B、中和热的测定实验 
C、比较碳酸、硅酸酸性强弱
D、制备氢氧化铁胶体
5. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A、常温下，水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 B、常温下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水 C、常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D、水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液6. 下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C、CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度 D、工业合成氨，反应条件选择500℃高温7. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）A、用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B、游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C、实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D、氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂8. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是（ ）
A、t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B、用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C、t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D、从图象中可以推测该反应为放热反应9. 在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）A、①②③⑤ B、②④⑤ C、③④ D、③10. 下列有关化学实验的说法不正确的是（ ）A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次 B、中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 C、探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低 D、将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH11. I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：i.H2O2+ I– = H2O + IO–；ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
A、使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B、反应速率与I–的浓度无关 C、反应ii为H2O2+IO– ═ H2O+O2↑+I– ， 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D、该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能12. 下列说法与相关方程式书写均正确的是（ ）A、NaHCO3溶于水会水解：HCO3−+ H2O ⇌ H3O+ + CO32− B、一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1（a＞0） C、HClO溶液显酸性：HClO + H2O ⇌ ClO– + H3O+ D、硫的燃烧热ΔH＝– 315kJ·mol-1 ， 硫燃烧的热化学方程式：S(g) +O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1
13. 25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A、盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B、次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO– + CO2 + H2O ═ CO32− + 2HClO C、体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 D、用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1.0 L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA B、pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10−4NA C、100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子 D、1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA15. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（ ）A、碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B、Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C、稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ D、将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3 ， 则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体16. 如图所示为NH4Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH6（kJ·mol-1）为（ ）
A、–2332 B、+248 C、+876 D、–170417. 已知2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2 ， 乙容器恒温恒容，充入6molSO3 ， 丙容器恒温恒压，充入6molSO3 ， 充分反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、乙中SO3的体积分数大于丙 B、转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1 C、乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D、甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙18. 25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是（ ）
A、图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B、上述两种盐原溶液中水
电离度大小是NaCN＞CH3COONa
C、上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)
D、在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)
19. 已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为（ ）
A、从视线1方向观察，气体颜色变深 B、从视线2方向观察，气体颜色变深 C、从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D、从视线2方向观察，气体颜色变浅20. 温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH ， 反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点对应X的平衡转化率大于40% B、b、c两点V2：V3=5：9 C、d点有v正＝v逆 D、正反应速率v（b）＝v（d）21. 下列说法正确的是（ ）A、25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15 B、25℃时，pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍 C、25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X–)：c(HX)≠1：2 D、25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，的比值和的比值均增大
22. 已知CO(g) +H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g) ΔH＝– 41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是（ ）
A、若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B B、Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.075 C、若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同23. 一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是（ ）
A、由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 B、采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O C、反应历程中反应②决定尾气转化的快慢 D、2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1
24. 柠檬酸三钠（Na3A）是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H3A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pKa＝﹣1gKa ， pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。下列说法正确的是（ ）
A、a点代表正盐溶液，c（H+）的数量级为10-9 B、b点溶液显碱性 C、相同浓度的H+与Na+电导率相差不大 D、曲线上任意一点满足：c(Cl–)+ c(H3A）+ c(H2A–)+ c(HA2–)+ c(A3–)= 0.01mol/L25. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）实验
实验探究方案
探究目的
A
甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲试管中加入少量FeCl3晶体，观察溶液颜色变化
反应物浓度对水解平衡的影响
B
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，观察现象
比较AlO2–和CO32–结合H+的能力
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
A、A B、B C、C D、D二、非选择题（本大题共4小题，共45分）
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26. 按要求填空：(1)、电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式(2)、有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：
ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是（填“M”或“N”），此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1 ， 则正反应活化能为（填含a的代数式）kJ·mol-1
(3)、K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因（用离子方程式表示）(4)、已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式27. 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：(1)、Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO2 ， 反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）。物质
N2(g)
CO2(g)
NO2(g)
生成焓（ΔH）/kJ·mol-1
0
–393.5
+33.2
则2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH =kJ·mol-1 ， 提高NO2平衡转化率可采取的措施是（答出两种即可）。
(2)、在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO2 ⇌ N2O4）：
①关于该反应，下列有关说法正确的是
A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
B．从平衡混合气体中分离出CO2 ， 逆反应速率先减小后增大
C．恒容下平衡后再加入少量NO2气体，平衡正向移动，NO2的转化率增大
D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动
②a、b两点的反应速率关系为v（a）v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：Kc(a)Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO2的转化率最高的是（填“a”、“b”或“c”）点。
③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp =（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)、Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2 ， 反应如下：
2NO(g) +2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6 mol，请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。
28. 某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO4−在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。(1)、上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(2)、滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为。
(3)、滴定终点的现象为(4)、若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为（用含w、V的表达式表示）(5)、下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是____（填字母）。A、滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B、读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥29. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
(1)、在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____；A、c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B、c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+) C、c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–) D、c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)(2)、已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是。(3)、25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。