吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-05 类型：期中考试

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一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）

1. 在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）

A、不断将氨分离出来 B、使用催化剂 C、采用700K左右的高温而不是900K的高温 D、采用2×10⁷～5×10⁷Pa的压强

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2. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（）

A、稀盐酸、 $N a C l$ 、 $C H_{3} C O O H$ B、酒精、 $N H_{4} H C O_{3}$ 、 $H_{2} O$ C、 $C a O$ 、烧碱、 $H_{2} C O_{3}$ D、 $C O$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $B a S O_{4}$

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3. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A、v(A)=0.05 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.06 mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.03 mol·L^-1·s^-1

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4. 如图所示是 $298 K$ 时， $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A、该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g) $Δ H = - 92 k J / m o l$ B、在温度体积一定的条件下，通入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 反应后放出的热量为 $92 k J$ C、升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 D、加入催化剂，该化学反应的 $Δ H$ 改变

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5. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应： $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) \overset{}{⇌} 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ ，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是（）

A、容器中气体的压强不再改变 B、容器中气体变化的密度不再改变 C、Fe₂O₃的浓度不再改变 D、CO和CO₂的正反应速率相等

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6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向 Fe(SCN)₃溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深 B、新制氯水在光照条件下颜色变浅 C、工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨 D、将装有 NO₂ 和 N₂O₄的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色

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7. NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂ ，也可被HNO₂氧化生成HN₃ ， N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂ ，反应为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， ΔH=-746.5kJ·mol^-1下列说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为 $K = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}{c (N O) \cdot c (C O)}$ C、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D、其它条件不变，增大 $\frac{c (N O)}{c (C O)}$ 的值，NO的转化率下降

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8. 下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）
①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ CH₃COOH溶液中 $c (H^{+}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$
③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ CH₃COOH溶液恰好与20mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液完全反应
⑤1mL $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $c (H^{+}) > 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$

A、①② B、②③ C、②⑤ D、③④

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9. 常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是（）

A、①② B、①④⑥ C、②③⑤ D、③④⑤⑥

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10. 25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H₂SO₄溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中；
③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A、1∶10∶10⁷∶10⁷ B、10⁷∶10⁷∶1∶1 C、10⁷∶10⁶∶2∶2 D、10⁷∶10⁶∶2×10⁷∶2

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11. 常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、pH=13的溶液中：K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ C、c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、水电离出来的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液中：K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、ClO^-

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12. 下列说法中，正确的是（）

A、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B、难溶电解质都是弱电解质 C、在白色ZnS沉淀上滴加 $C u S O_{4}$ 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D、AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

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13. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、正极的电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D、当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

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14. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是（）

A、CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g)　ΔH > 0 B、CO₂(g)＋2NH₃(g) $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　
ΔH < 0
C、CH₃CH₂OH(g) $⇌_{}^{}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH > 0 D、2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ΔH < 0

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15. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) $⇌$ zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

A、 $x + y < z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的浓度增大 D、C的体积分数下降

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二、填空题（本题包括4道大题，共55分）

16. 利用反应CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。

(1)、该反应化学平衡常数表达式K=。

(2)、该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)= ，此时反应进行的方向是， (正反应，逆反应，不移动)依据是，
可以判断该反应达到平衡的标志是(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变

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17. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号待测液体积/mL 消耗盐酸的体积/mL
滴定前滴定后
1
2
3 25.00
25.00
25.00 0.50
6.00
1.10 20.60
26.00
21.00
请回答下列问题：

(1)、配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。

(2)、实验步骤②中所滴加的指示剂是。（选酚酞、石蕊）

(3)、滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是。滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，
眼睛，直至滴定终点。

(4)、判断达到滴定终点时的现象为。

(5)、若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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18. 回答下列问题：

(1)、室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。(体积变化忽略不计)

(2)、现有常温下0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液。
①你认为该溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：。
②该溶液中离子浓度大小顺序为：。

(3)、氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

(4)、泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)

(5)、不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是

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19. 下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：

(1)、盐桥中的Cl^-向移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的 $S O_{4}^{2 -}$ 向移动(填“a”或“b”)。

(2)、Cu电极上的电极反应式：，滤纸b点发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、a点的电极反应式：，可观察到滤纸a点现象：。

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滴定序号	待测液体积/mL	消耗盐酸的体积/mL
		滴定前	滴定后
1 2 3	25.00 25.00 25.00	0.50 6.00 1.10	20.60 26.00 21.00

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6