广东省揭阳市普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-05 类型：期中考试

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一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是（）
A．挑选原料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．剪裁纸张

A、A B、B C、C D、D

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2. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（）

选项	生活中的用途	知识解读
A	浸泡过 $K M n O_{4}$ 溶液的硅土用作水果保鲜剂	$K M n O_{4}$ 溶液具有强氧化性
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	小苏打受热稳定、不易分解
C	用石灰石处理酸性废水	石灰石属于强碱，具有碱性
D	镁铝合金用于制作阳台门窗	镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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3. 在酸性或者接近中性的条件下， $M n O_{4}^{2 -}$ 易发生歧化反应，将 $C O_{2}$ 通入 $K_{2} M n O_{4}$ 溶液中，其反应为 $3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K M n O_{4} + M n O_{2} + 2 K_{2} C O_{4}$ 。下列有关说法错误的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、 $C O_{2}$ 中心原子的杂化方式是 $s p^{2}$ C、基态钾原子的价电子排布式： $4 s^{1}$ D、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式：

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4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B、白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C、淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D、淡黄色的 $N a_{2} O_{2}$ 固体放置在空气中，一段时间后变成白色

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5. 天然海水中主要含有 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 等离子。火力发电时燃煤排放的含 $S O_{2}$ 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化”时，溶液的pH减小 B、“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 $S O_{2}$ C、天然海水呈弱碱性的原因之一： $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ D、实验中，可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液除去 $C O_{2}$ 中的杂质 $S O_{2}$

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6. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 极易溶于水， $P H_{3}$ 也极易溶于水 B、 $C O_{2}$ 为分子晶体， $S i O_{2}$ 也为分子晶体 C、 $C O_{2}$ 是非极性分子， $C S_{2}$ 也是非极性分子 D、 $C_{2} H_{2}$ 分子的空间结构为直线形， $H_{2} O_{2}$ 分子的空间结构也为直线形

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7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）

A、 $H C l O (a q) \overset{光照}{\to} C l_{2} (g) \overset{F e C l_{2} (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$ B、 $F e_{2} O_{3} (s) \to_{高温}^{C O (g)} F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{3} O_{4} (s)$ C、 $N H_{3} (g) \to_{点燃}^{O_{2} (g)} N_{2} (g) \to_{放电}^{O_{2} (g)} N O_{2} (g)$ D、 $S O_{2} (s) \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} C a S O_{3} (s) \overset{O_{2} (g)}{\to} C a S O_{4} (s)$

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8. 下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀 $H N O_{3}$ ： $F e_{3} O_{4} + 12 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 6 H_{2} O$ B、海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 $B r_{2}$ ： $3 B r_{2} + 3 C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 B r^{-} + B r O_{3}^{-} + 3 C O_{2} ↑$ C、用石灰乳制漂白粉： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、用足量 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的碱性溶液除去水中的 $C l_{2}$ ： $4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}$

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9. 某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：
海带→海带灰→海带灰悬浊液→含碘澄清液→氧化→含 $I_{2}$ 的溶液→ $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液→单质碘，下列实验装置在该方案中无须使用的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法错误的是（）

A、第一电离能：Z<W<X<Y B、X、Y两种元素中，Y的非金属性最强 C、X的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D、X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

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11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.4mol白磷（ $P_{4}$ ，正四面体结构）含共价键的数目为1.2 $N_{A}$ B、0.1mol $F e B r_{2}$ 与0.1mol $C l_{2}$ 反应，生成的 $B r_{2}$ 分子数为0.1 $N_{A}$ C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 $N_{A}$ D、常温常压下，2.2g由 $C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 $N_{A}$

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12. 下列实验操作与现象和结论对应正确的是（）

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	$N H_{4} H C O_{3}$ 显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	将 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红	$F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体已氧化变质
D	向2支盛有2mL不同浓度 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入221mL 2% $H_{2} O_{2}$ 溶液，未观察到明显的实验现象差异	浓度对反应速率的影响不大

A、A B、B C、C D、D

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13. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，则 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 B、 $N F_{3}$ 为三角锥形分子，则 $P C l_{3}$ 为三角锥形分子 C、 $C a C_{2}$ 与水反应生成乙炔，则 $A l_{4} C_{3}$ 与水反应生成丙炔 D、 $C C l_{3} C O O H$ 酸性强于 $C H_{3} C O O H$ ，则 $C F_{3} C O O H$ 酸性强于 $C C l_{3} C O O H$

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14. 有机物M是重要的药物合成中间体。下列关于有机物M的说法错误的是（）

A、分子中所有的原子不可能共平面 B、能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应 C、1mol有机物M最多能与22mol $H_{2}$ 发生加成反应 D、分子中的碳原子有2种杂化方式

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15. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $L i M_{x} O_{y} - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{1 - n} M_{x} O_{y} + n L i^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $L i_{n} S i - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i + n L i^{+}$ B、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C、充电时， $L i^{+}$ 由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D、为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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16. 室温时，向100mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点处存在 $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点处存在 $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{-}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$ C、由b到c发生反应的离子方程式为 $H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中 $F e^{2 +}$ 的存在并测定 $F e^{2 +}$ 的含量（假设杂质不参与反应）。已知 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 与 $F e^{2 +}$ 会产生蓝色沉淀。回答下列问题：

(1)、甲同学为了检验药品中 $F e^{2 +}$ 的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是（填标号）。
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为。

(2)、乙同学设计如下实验测定药片中 $F e^{2 +}$ 的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。
②步骤三中，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时发生反应的离子方程式为，灼烧后所得固体的颜色为。
③若将步骤三中的 $H_{2} O_{2}$ 溶液换为 $C l_{2}$ 也能达到目的，但使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液的好处是。
④由实验数据计算，每片药片中含mg $F e^{2 +}$ 。

(3)、 $F e S O_{4}$ 也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ”的结论？回答并说明理由：。

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18. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（ $C u_{2} S$ ，含有 $S i O_{2}$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知： $C S_{2}$ ，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：

(1)、加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。

(2)、滤渣Ⅰ经 $C S_{2}$ 提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是（填化学式）。由 $C S_{2}$ 回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

(3)、“除铁”时检验 $F e^{3 +}$ 是否除尽时常用的化学试剂。

(4)、写出“沉锰”（除 $M n^{2 +}$ ）过程中反应的离子方程式：。

(5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(6)、测定副产品 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的 $B a C l_{2}$ 溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为（保留到小数点后两位）

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19. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用 $C O_{2}$ 合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} < 0$
Ⅱ．逆水汽变换： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} > 0$
Ⅲ．甲醇脱水： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} > 0$
工艺2：利用 $C O_{2}$ 直接加氢合成 $C H_{3} O C H_{3}$ （反应Ⅳ）
①反应Ⅳ的热化学方程式为，平衡常数 $K_{4} =$ （用 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内 $C H_{3} O C H_{3}$ 浓度保持不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料合成甲醇，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①下列说法正确的是
A．图甲纵坐标表示 $C H_{3} O H$ 的平衡产率
B． $p_{1} > p_{2} > p_{3}$
C．为了同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$ ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的 $C O_{2}$ 转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高 $C O_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

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20. 有机物Ⅸ是合成酮基布洛芬的重要中间体，一种合成Ⅸ的路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅴ中含有的官能团的名称为；化合物Ⅵ的结构简式为。

(2)、验证苯中混有化合物Ⅳ的方法是。

(3)、写出反应Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：，该反应的反应类型为。

(4)、化合物Ⅳ的同分异构体中能同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。
a．含有联苯结构（）且其中一个苯环除连有另一个苯环外，无其他侧链；
b．能发生银镜反应。

(5)、结合以上合成路线信息，设计以、为原料（其他试剂任选）合成的路线。

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A．挑选原料	B．加碱蒸煮	C．竹帘捞纸	D．剪裁纸张

实验方案	实验现象
取适量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去