浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-04 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列科学家中，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献的是（）

A、李四光 B、侯德榜 C、邓稼先 D、华罗庚

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2. 下列仪器与名称对应不正确的是（）

A、坩埚 B、圆底烧瓶 C、长颈漏斗 D、容量瓶

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3. 下列电离方程式中，正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} = 2 N a^{+} + C O_{3}^{-}$ B、 $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + O H^{-}$ C、 $N a C l O = N a^{+} + C l^{-} + O^{2 -}$ D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} = 2 F e^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$

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4. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} \to O_{2}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $C a C O_{3} \to C O_{2}$ D、 $C u O \to C u$

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5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、酸性氧化物：CO、 $C O_{2}$ 、 $S O_{3}$ B、常见氧化剂： $C l_{2}$ 、 $H_{2}$ 、高锰酸钾 C、同素异形体：石墨、 $C_{60}$ 、金刚石 D、电解质： $M g C l_{2}$ 、氨水、 $N a_{2} O$

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6. 下列物质的保存方法不正确的是（）

A、金属钠保存在煤油中 B、氯水保存在无色试剂瓶中 C、过氧化钠应密封保存 D、漂白粉密封保存

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7. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2}$ 的质量是 $2 g \cdot m o l^{- 1}$ B、“摩尔”是“物质的量”的单位 C、任何气体的“气体摩尔体积”均为 $22.4 L \cdot m o l^{- 1}$ D、等质量的CO与 $O_{2}$ 中所含原子数之比为7：8

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8. 宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是 $4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 A g_{2} S + 2 H_{2} O$ ，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 发生氧化反应，是还原剂 B、 $O_{2}$ 被氧化，是氧化剂 C、Ag发生氧化反应，是还原剂 D、氧化性： $O_{2} < A g_{2} S$

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9. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B、用托盘天平称量8.75g食盐 C、配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是（）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
铁红
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
Na₂CO₃
Fe₂O₃
Ca(ClO)₂
用途
做调味品
做发酵粉
做红色颜料
做消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列说法不正确的是（）

A、金属钠着火时不能用水灭火 B、将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C、观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光 D、每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

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12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、K^＋、MnO $_{4}^{-}$ 、Na^＋、Cl^－ B、K^＋、Na^＋、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ C、Na^＋、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO $_{4}^{2-}$

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13. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 $C l_{2}$ 存在 B、溶液呈浅黄绿色，说明有 $C l_{2}$ 分子存在 C、向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClO D、加入 $A g N O_{3}$ 溶液，出现白色沉淀，说明有 $C l O^{-}$ 存在

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15. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）

A、可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质 B、碳酸钠晶体中加少量水放热，碳酸氢钠中加少量水吸热 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用氢氧化钙溶液鉴别

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16. 下列说法不正确的是（）

A、工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B、除去 $F e S O_{4}$ 溶液中混有的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 可加入过量铁粉，再过滤 C、向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 $C l^{-}$ D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有 $F e^{2 +}$

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17. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、将氧化镁与盐酸混合： $M g O + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} O$ C、大理石加入到盐酸中： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用稀硫酸清洗铁锈： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{2 +} + 3 H_{2} O$

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18. 下列实验现象描述不正确的是（）

A、钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 B、氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾 C、钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出 D、氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

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19. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、物质的量浓度为1mol/L的 $B a C l_{2}$ 溶液中，含有 $C l^{-}$ 个数为 $2 N_{A}$ C、标准状况下，22.4LCO和 $C O_{2}$ 的混合气体中所含的碳原子数为 $N_{A}$ D、0.1mol过氧化钠含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$

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20. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（）

A、工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品 B、氯气可用于自来水的消毒，药物的合成等 C、Cl₂不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中 D、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化

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21. 下列叙述不正确的是（）
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
$F e C l_{3}$ 溶液
$F e C l_{2}$
通入适量 $C l_{2}$
B
$C l_{2}$
$H_{2} O$ (蒸气)
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
$N a H C O_{3}$ 溶液
$N a_{2} C O_{3}$
通入过量 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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22. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A、pH减小的主要原因是光照引起了 $C l_{2}$ 溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中 $H^{+}$ 浓度减小 B、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中 $C l^{-}$ 的浓度也不断减小 C、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D、随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

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23. 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是（）

A、利用装置①可以较长时间看到 $F e {(O H)}_{2}$ 白色沉淀 B、装置②可以除去 $C O_{2}$ 中的HCl气体 C、装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液 D、装置④中若气球明显膨胀，证明 $C l_{2}$ 与NaOH溶液反应

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24. 向一定量的Fe和 $F e_{2} O_{3}$ 的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的 $H_{2}$ 在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（）

A、0.28g B、0.56g C、0.84g D、1.12g

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25. 某无色澄清溶液中，可能含有Na⁺、K⁺、H⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是（）

A、肯定含有Na⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ B、肯定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- C、该实验无法确定是否含有K⁺ D、肯定不含有K⁺、H⁺、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$

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二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26. 请按要求完成下列填空：

(1)、磁性氧化铁的化学式， KSCN的化学名称是。

(2)、氯气与水反应的离子方程式。

(3)、下列物质：①液态HCl；②氯水；③酒精；④ $C O_{2}$ ；⑤NaCl溶液；⑥ $N a_{2} C O_{3}$ 固体；⑦云雾。其中能导电的是；能产生丁达尔现象的是。

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27. 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

(1)、小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为。

(2)、电子工业中常用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板，该反应的离子方程式为。

(3)、曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，其原理为 $N a C l O + 2 H C l = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ 。该反应的氧化剂是(填化学式)；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数为个。

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28. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题。

(1)、
Ⅰ．某化学学习小组想利用 $F e C l_{3}$ 腐蚀铜后所得的废液回收铜，并同时使 $F e C l_{3}$ 溶液再生，设计了如下实验：
通入F气体时发生反应的离子方程式为。

(2)、若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为，涉及的化学反应方程式为。

(3)、Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。
实验Ⅰ
实验Ⅱ

实验Ⅰ中反应的化学方程式为。

(4)、甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，一段时间后，取少量实验Ⅰ中反应后的固体进行实验Ⅱ。如果实验Ⅱ中的溶液b呈现红色，则说明溶液a中一定含有离子(写离子符号)，但甲同学发现实验Ⅱ中的溶液b并没有呈现红色，请你分析溶液b未呈现红色的原因为：。

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29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO，已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：

(1)、a中制取氯气的化学方程式为。

(2)、d中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、e的作用是。

(4)、反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、、、干燥，得到 $K C l O_{3}$ 晶体。(填写操作名称)

(5)、反应结束后，d试管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有____。

A、 $N H_{3}$ B、饱和食盐水 C、 $C O_{2}$ D、NaOH溶液

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30. 如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

(1)、该硫酸的物质的量浓度是mol/L。

(2)、某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取mL浓硫酸。

(3)、在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)

(4)、下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是____。

A、用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B、容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C、溶液未经冷却就转移至容量瓶 D、未洗涤烧杯和玻璃棒

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31. 向100mLNaOH溶液中通入一定量 $C O_{2}$ 气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的盐酸，产生 $C O_{2}$ 体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)、原NaOH溶液中通入 $C O_{2}$ 之后，所得溶液的溶质是。

(2)、图中纵坐标 $C O_{2}$ 产生的最大体积是mL(标准状况)。

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选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	小苏打	铁红	漂白粉
有效成分的化学式	NaCl	Na₂CO₃	Fe₂O₃	Ca(ClO)₂
用途	做调味品	做发酵粉	做红色颜料	做消毒剂

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	$F e C l_{3}$ 溶液	$F e C l_{2}$	通入适量 $C l_{2}$
B	$C l_{2}$	$H_{2} O$ (蒸气)	碱石灰
C	铜粉	铁粉	加入过量盐酸并过滤
D	$N a H C O_{3}$ 溶液	$N a_{2} C O_{3}$	通入过量 $C O_{2}$

实验Ⅰ	实验Ⅱ