浙江省杭州绍兴宁波七地八校联考2023-2024学年九年级第一学期科学期中试卷

试卷更新日期:2023-12-01 类型:期中考试

一、选择题(本大题共有15小题,每题3分,共45分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不得分)

  • 1. 杭州亚运会机器人厨师的应用成为亮点,下列机器人的操作中含有化学变化的是( )
    A、机器人洗菜 B、机器人切菜 C、机器人煎蛋 D、机器人上菜
  • 2. 下列是常见的几种物质测得的pH值(即物体名称后面的数值),其中酸性最强的是( )
    A、液体肥皂9﹣11 B、胡萝卜5﹣6 C、西红柿4﹣5 D、柠檬2﹣3
  • 3. 规范操作是实验安全、成功的关键,下列实验操作正确的是( )
    A、称量NaOH固体 B、倾倒液体 C、测定溶液的pH D、稀释少量浓硫酸
  • 4. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是(    )
    A、氢氧化钠  纯碱    NaOH B、氯化钠  食盐    KCl C、氢氧化钙  消石灰  Ca(OH)2 D、碳酸钙  生石灰  CaCO3
  • 5. 下列常见的生活物品所含的主要材料,属于有机合成材料的是(      )
    A、木桶 B、紫砂壶 C、橡胶轮胎 D、高压锅
  • 6. 我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料,用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测,以下性质不是该材料必须具有的是( )
    A、耐高温 B、具有铁磁性 C、强度大 D、抗氧化
  • 7. 下列四组验证酸的性质实验中,不能体现酸的通性的是( )
    A、 B、 C、 D、
  • 8. 科学概念在逻辑上存在如下图所示的关系,下列概念间关系说法不正确的是( )

    A、纯净物与混合物属于包含关系 B、分子与离子属于并列关系 C、机械能与动能属于包含关系 D、氧化反应与化合反应属于交叉关系
  • 9. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是( )
    A、有机物是一类含碳化合物,所以CH4、CO都是有机物 B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+ , 所以电离能产生H+的化合物是酸 C、原子经过得失电子形成离子,所以离子在一定条件下也可变回原子 D、Ca(OH)2和NaOH能与CO2反应生成盐和水,所以碱都能与CO2反应生成盐和水
  • 10. 如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。下列关于卫星运动的近地点和远地点的说法正确的是( )

    A、从近地点到远地点,卫星动能增加 B、从近地点到远地点,卫星受平衡力作用 C、忽略微小阻力,卫星运动过程中机械能守恒 D、卫星在近地点的速度小,远地点速度大
  • 11. 如图为某化学反应的微观模型示意图。该化学反应中不存在的物质种类是( )

    A、单质 B、氧化物 C、 D、有机物
  • 12. 如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料:物质A由硫元素与氢元素组成,通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液显酸性,下列说法错误的是( )

    A、物质C可以和水反应生成E B、物质B常温下为淡黄色固体 C、物质E可以和碱、盐等物质反应生成F D、物质A的化学式为H2S,其水溶液中含有H+
  • 13. 除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )

    选项

    物质

    杂质

    除杂所用的试剂和方法

    A

    CaO固体

    CaCO3固体

    加入适量的稀盐酸

    B

    NaOH溶液

    Ca(OH)2溶液

    先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤

    C

    铁粉

    Fe2O3

    加入适量盐酸,再过滤

    D

    H2气体

    HCl气体

    先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 往25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后的溶液中加入下列物质,能发生反应的物质是( )
    A、铁粉 B、二氧化碳 C、氧化铜 D、硝酸钠
  • 15. 现有盐酸和氯化钡的混合溶液,向其中逐滴滴入碳酸钠溶液,生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A、滴至a克时,氯化钡和碳酸钠恰好完全反应 B、滴至b克时,溶液中含H+、Na+、Cl三种离子 C、滴至c克时,溶液呈中性,溶液中溶质只有氯化钠 D、滴至d克时,溶液中溶质只有碳酸钠,溶液呈碱性

二、填空题(本大题共有8小题,每空2分,共40分)

  • 16. 小科尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂,下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。

    试剂

    稀盐酸

    氢氧化钠溶液

    蒸馏水

    白醋

    氨水

    滴加2滴紫薯汁后显示的颜色

    红色

    绿色

    紫色

    红色

    绿色

    (1)、紫薯汁(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂;
    (2)、若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁,溶液将显示(选填“红色”“绿色”或“紫色”)。
  • 17. 杭州亚运会女子跳远决赛中,中国运动员熊诗麒夺得金牌。在起跳前冲刺过程中,运动员具有较大的能;运动员在比赛时消耗体内储存的能。
  • 18. 化学就在我们身边,现有氢氧化钠、甲烷、稀硫酸、熟石灰。请选择合适的物质作答:
    (1)、可作燃料的是
    (2)、可用于改良酸性土壤的是
  • 19. 盐酸在实验室有较多的使用,也呈现出不同的性质。

    (1)、打开浓盐酸时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有性。
    (2)、实验室用少量金属锌与稀盐酸来制取氢气,该反应前后溶液中离子的微观变化示意图(如图甲、乙),其中“”表示的离子是。(写离子符号)
  • 20. 小科学习了物质的性质后,梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物,生成物及反应条件已略去。

    (1)、若X是氯化钠,它在物质分类上属于化合物中的 , 则图中碱的化学式为
    (2)、若X是Cu(NO3)2 , 则能实现图中①物质转化的反应方程式是
  • 21. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲),有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验,实验结果如图乙。

    (1)、根据实验结果可知该黑色物质的物理性质有
    (2)、小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物,其化学式是
    (3)、查阅资料得知溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用。因此,小科认为蛋黄中的黑色物质虽不能溶于水,但最终能被人体吸收,他推测的理由是
  • 22. 小科取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”,查阅资料发现其成分除铁粉外,可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分,进行了如下实验:

    (1)、操作①的名称是
    (2)、写出用pH试纸测定滤液pH的方法:
    (3)、试剂X的名称是
    (4)、根据实验,可推测“脱氧剂”中除铁粉外,一定含有的物质是
  • 23. 如图是皮球落地后弹起过程中,每隔相同时间曝光一次所拍摄的照片。

    (1)、皮球离开地面上升的过程中,机械能(填“增大”、“减小”或“不变”);
    (2)、A,B两点等高,A点的速度B点的速度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

三、实验探究题(本大题共有5小题,每空2分,共40分)

  • 24. 物体动能的大小与质量和速度有什么关系?为探究此问题,小科用相同的斜面、长木板、纸盒和两个不同质量的小球,设计了如图所示的甲、乙、丙三个实验,通过比较分析,得出结论。

    (1)、小科是通过观察来比较小球动能的大小;
    (2)、甲、乙两次实验中,小球从斜面同一位置静止释放,是为了控制相同;
    (3)、通过对比甲、丙两次实验可得出结论是:
    (4)、若长木板绝对光滑,本实验还能达到探究目的吗?并说明理由:
  • 25. 科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后,从不同角度开展实验活动,验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

    (1)、【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。

    在实验1中,如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸,并不断搅拌。观察到现象时,证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。

    (2)、实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有
    (3)、【探究2】利用中和反应放热进行验证。

    在实验2中,将稀盐酸全部注入试管中,立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失,U形管的液面左低右高,部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同,她认为仍利用此装置,需再补充一个实验才能达成实验目的,那小云设计的实验中,针筒内需要的试剂及用量为 , 其余不变。

  • 26. 人民币硬币为什么常用铜、镍而不用铁制造?小科同学进行如下探究:

    【查阅到资料】1、镍的耐腐蚀能力强于铁,银白色。2、氧化镍颜色是绿色的。

    【探究1】探究铁、铜、镍的活动性强弱顺序。小科进行了如下探究:

    【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种假设:

    a.Fe>Ni>Cu        b.Ni>Fe>Cu        c.Fe>Cu>Ni

    【设计实验】如图A、B,取大小相同的打磨过的金属薄片Cu、Fe,分别投入到等体积等浓度的硫酸镍溶液中,观察现象,记录如下:A试管无现象,B试管金属表面覆盖一层灰白色物质。

    【结论1】根据A、B确定三种金属活动性大小由强到弱的顺序是:

    【探究2】小科为验证哪种金属更耐腐蚀,又设计了如图C、D实验。请根据查阅到的资料,推测C、D试管经一段时间后产生的现象是:

    【探究3】小科发现有些硬币上有类似铁锈的物质,怀疑是否是铁做的假币,于是拿来磁铁吸引硬币,发现能被磁铁吸引,于是认为是铁做的假币。小云提出异议,你认为小云的理由是。为了进一步确认是否是铁做的,小科把生锈的硬币表面金属锈溶于稀硫酸中,得到黄色溶液,再往溶液中加入某种物质,确认是铁做的。你认为小科往溶液中加入的物质是

    【反思】选用什么材料做硬币,主要考虑金属的稳定性,是因为镍比铁更稳定耐腐蚀。

  • 27. 夏天气温高,在车里开着空调休息导致人员中毒的报道常有,小科对此开展了探究。

    查阅资料发现:汽车停止行驶后,发动机进入怠速空转状态,尾气通过空调系统进入车内,二三十分钟就会引起人员头晕,甚至昏迷。

    【提出问题】发动机进入怠速时排出的尾气主要成分有哪些?

    【查阅资料】汽油是从石油中提炼的可燃性液体有机物,不溶于水和碱溶液,具有挥发性,由碳氢氧等元素组成。发动机进入怠速时汽油燃烧不充分。

    【建立猜想】汽油燃烧的产物除了有水外,还可能含有:①只有二氧化碳;②只有一氧化碳;③有一氧化碳和二氧化碳。

    【实验探究】小科组装如图所示实验装置(固定装置已略去),检验其气密性并开展实验:

    (1)、小云认为,该实验装置有不合理之处,请你加以改进
    (2)、小科改进实验后,将怠速时的汽车尾气通入装置一段时间后观察到A装置中出现白色沉淀,通过分析得出猜想不成立;
    (3)、B装置中氢氧化钠溶液的作用是
    (4)、若出现现象,则说明猜想③成立。
  • 28. 小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液,他想知道这瓶NaOH溶液是否变质?变质程度如何?于是同学们开展了探究。

    【提出猜想】猜想一:溶液没有变质;猜想二:NaOH溶液部分变质;

    你的猜想:    ▲    

    【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容回答问题:


    实验操作

    实验现象

    结论

    第一组

    取少量样品,滴加酚酞

    溶液变红

    猜想一成立

    第二组

    取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。


    产生白色沉淀,酚酞变红色


    猜想二成立

    (1)、你的猜想:
    (2)、第二组同学认为第一组同学的结论不正确,理由是
    (3)、第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的
    (4)、下列物质中,不能用来替代CaCl2溶液的是(填序号)。

    ①BaCl2溶液                ②Ca(NO3)2溶液                ③Ca(OH)2溶液                ④Ba(OH)2溶液

四、解答题(本大题共有4小题,29题10分,30题8分,31题11分,32题6分,共35分)

  • 29. 农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰,主要成分为K2CO3 , 是一种常见的肥料,可能含有少量K2SO4和KCl。

    ⑴从化学肥料分类角度分析,碳酸钾属于(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”);

    ⑵已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分

    数,小科和小云分别采用不同的方案进行实验:

    小科的实验方案(如图A):

    取一定质量的样品于烧杯中,加入足量的盐酸,分别测出反应前后的总质量,计算出CO2的质量,再计算出样品中K2CO3的质量分数;

    小云的实验方案(如图B):

    用图示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验,实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间,其目的

    ⑶小科和小云的方案各有优缺点,请你任选一个方案说说它的优点

    ⑷为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl,小科取适量草木灰于烧杯中,加足量水浸泡,过滤得到草木灰的浸出液;取少量浸出液于试管中,进行如下操作:

    小科得出结论:草木灰中肯定含有 , 小云认为要确定另一物质,只需改掉一种药品即可,小云的方案是

  • 30. 某科学兴趣小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数),设计了如下实验(装置如图所示)。测得的实验数据如下:样品质量为20克,实验开始前B装置(U形干燥管)总质量为38克,实验结束后B装置总质量变为41.6克(此时已完全反应)。

    (1)、装置C的作用是
    (2)、求反应生成的水的质量。
    (3)、求该氧化铜样品的纯度。(已知样品中杂质和氢气不会反应)
  • 31. 将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液,再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中,充分反应,测得的实验数据如下表。

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    加入CaCl2溶液质量/克

    15

    15

    15

    15

    15

    生成沉淀的总质量/克

    4

    m

    10

    10

    10

    求:

    (1)、表格中m的数值是
    (2)、溶液中Na2CO3完全反应是在第次实验。
    (3)、固体混合物中Na2CO3的质量。
    (4)、请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。(精确到0.1%)
  • 32. 如图装置,集气瓶气密性良好,内部充满空气,并通过导管与气球相连。试管内加入Ba(OH)2和NH4Cl固体,充分混合,通过导管与一硬质玻璃管相连,硬质玻璃管内放置4片红色石蕊试纸,其中ad为湿润试纸,bc为干燥试纸。在试管内物质反应过程中,会看到什么现象?并解释产生这些现象的原因。(提示:1、图中夹持装置已省略。2、Ba(OH)2和NH4Cl反应吸热3、氨气密度小于空气密度)