浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-12-01 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分)

1. 氮气的分子式是（）

A、H₂ B、He C、N₂ D、Ar

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2. 纯碱 Na₂CO₃属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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3. 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）

A、NaCl B、CO₂ C、CH₃CH₂OH D、H₂SO₄

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5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

A、 $H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $C a (O H)_{2} = C a^{2 +} + 2 O H^{-}$ C、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $K N O_{3} = K^{+} + N O_{3}^{-}$

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6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、氯化钠溶液 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化铁沉淀 D、氢氧化铁胶体

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7. 下列属于非氧化还原反应的是（）

A、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃ B、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O C、Cl₂ +2KBr= Br₂+2KCl D、Cu＋2FeCl₃=2FeCl₂＋CuCl₂

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8. 在反应Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O中，氧化产物是（）

A、HNO₃(浓) B、Cu(NO₃)₂ C、NO₂ D、H₂O

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9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^- B、Ca²⁺、 Cl^-、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、Ag⁺、 Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ D、H⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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10. 下列说法错误的是（）

A、1mol NH $_{4}^{+}$ 的质量为 18g B、摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 C、SO₂的摩尔质量为 64g·mol^-1 D、一个水分子的质量约等于 $\frac{18 g}{6.02 \times 1 0^{23}}$

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11. 下列溶液中含 Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A、250mL0.1mol/LAlCl₃溶液 B、1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C、200mL0.3mol/LMgCl₂溶液 D、300mL2mol/LNaClO溶液

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12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
① Fe₂O₃→FeCl₂ ②Cu→CuCl₂ ③Cu(OH)₂→CuCl₂ ④Fe→FeCl₃

A、① B、② C、③ D、④

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸钠溶液与盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H C l = H_{2} O + C O_{2} ↑ + 2 C l^{-}$ B、氯气用 NaOH 溶液吸收：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C、钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ D、过氧化钠与水反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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14. 下列实验操作或说法不正确的是（）

A、向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀 B、配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大 C、未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl^- D、在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝

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15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）

A、纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B、溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C、电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 D、氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

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16. 能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是（）

A、稀盐酸和烧碱溶液反应 B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、醋酸和澄清石灰水反应

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17. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列说法正确的是（）

A、钠着火后可用水来灭火 B、不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验 C、Fe₂O₃是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料 D、纯碱可用于治疗胃酸过多

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19. 下列关于氯气的性质叙述正确的是（）

A、工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B、氯气有毒，不能用于生产药品 C、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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20. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺
②2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂
③Z₂+2X^-=2Z^-+X₂
由此推断下列说法正确的是（）

A、氧化性：W³⁺<Y₂ B、Z元素在反应③中被氧化 C、反应Y₂+2X^-=2Y^-+X₂可以进行 D、还原性：X^-<Y^-

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为N_A B、 $2.3 g$ 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N_A C、常温常压下， $28 g$ 氮气所含有的分子数目为N_A D、物质的量浓度为 $0.5 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中，含有 $C l^{-}$ 个数为N_A

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22. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（）

A、CO₂(HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气 B、FeCl₂溶液(FeCl₃)——加入足量的铁粉，过滤 C、Cl₂(HCl)——饱和食盐水，洗气 D、Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

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23. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A、Cu既是氧化产物又是还原产物 B、Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C、生成6 mol Cu 的同时生成22.4 L的SO₂ D、每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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24. 下列实验方案中不能确定试样Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B、取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C、取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D、取a g混合物充分加热，质量减少b g

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25. 下列关于实验的叙述中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	检验某溶液中是否含有Fe²⁺	取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN 溶液，观察溶液是否会变红
B	把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻	钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 Na⁺ ，不存在 K⁺

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(本大题共 5 小题，共 44分)

26. 按要求完成下列各小题：

(1)、写出下列物质的化学式或名称：小苏打， KSCN。

(2)、写出氯气与水反应的离子方程式：

(3)、在标准状况下，112 mL某气体的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量为。

(4)、用2.50 mol/L NaCl溶液配 100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液，需用量筒量取mL2.50 mol/L NaCl溶液。

(5)、有下列物质：①氢氧化钡固体 ②稀硫酸 ③熔融氯化钡 ④二氧化硫气体 ⑤铜其中属于电解质是(填序号)。

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27. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)、填写二维图缺失的内容：化学式 A；类别 B。

(2)、某同学利用以下试剂研究 HClO₄性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HClO₄像盐酸一样属于强酸，可能与HClO₄反应的有(填字母)；
a．H₂SO₄ b．Fe c．NaOH

(3)、关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。

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28. 某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，请回答下列问题：

(1)、配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体g。

(2)、配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是。

(3)、配制时，其正确的操作顺序是④①⑥(填序号，每个操作只用一次)。
①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

(4)、实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)____。

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B、定容时，俯视刻度线 C、摇匀后，液面下降，补充水 D、转移过程中有少量溶液溅出

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29. 某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题：

(1)、装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

(3)、储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是。

(4)、装置E中的溶液作用是。

(5)、装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为。

(6)、装置G 中球形干燥管的作用是。

(7)、装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为。

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三、计算题(每空2分，共 6 分)

30. 某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算：

(1)、与第一份反应的盐酸的物质的量是。

(2)、第一份中和所得溶质的质量g；

(3)、固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是。

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A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	B．检验钠与水反应的产物之一	C．除氯气中的氯化氢气体	D．测新制氯水的pH 值

浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中化学试题

一、选择题(本大题共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分)

二、填空题(本大题共 5 小题，共 44分)

三、计算题(每空2分， 共 6 分)

三、计算题(每空2分，共 6 分)