浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-01 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质中属于氧化物的是（）

A、Na₂O B、CaCO₃ C、HNO₃ D、O₂

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2. 下列仪器名为“烧杯”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、铁 B、酒精 C、饱和NaCl溶液 D、熔融的KCl

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4. HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O的反应类型是（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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5. 下列关于 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的说法中，正确的是（）

A、将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可得 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 B、具有丁达尔效应 C、是一种纯净物 D、其分散质粒子直径小于1nm

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6. 下列微粒互为同素异形体的是（）

A、Na和Na⁺ B、O₂和O₃ C、CO和CO₂ D、CuSO₄和 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

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7. 下列电离方程式书写正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4} = H_{2}^{+} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $B a {(O H)}_{2} = B {a^{2}}^{+} + 2 (O H^{-})$ C、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $N a C l O = N a^{+} + C l O^{-}$

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8. 欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是（）

A、焰色试验属于化学变化 B、可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D、观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色钴玻璃

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9. 金属钠着火时，适用于灭火的是（）

A、水 B、煤油 C、泡沫灭火器 D、干燥沙土

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10. 下列各化合物不能由单质之间直接化合的是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、FeCl₂ D、FeCl₃

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11. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ，下列有关说法正确的是（）

A、青蒿素的摩尔质量为282 B、青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C、1mol青蒿素的质量为282g D、1mol青蒿素中含11molH₂

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12. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃ B、相同温度时的水溶性：Na₂CO₃<NaHCO₃ C、等浓度溶液的碱性：Na₂CO₃<NaHCO₃ D、与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃

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13. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A、氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性 B、新制氯水放置几天后酸性变强 C、漂白粉的有效成分是CaCl₂和 $C a {(C l O)}_{2}$ D、干燥的氯气不能使有色鲜花褪色

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14. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是（）

A、CuO→Cu B、CO→CO₂ C、 $C O_{3}^{2 -} \to C O_{2}$ D、SO₂→SO₃

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15. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，丕选、多选、错选均不得分)

16. 下列关于物质用途的说法不正确的是（）

A、过氧化钠可在呼吸面具中作为供氧剂 B、NaHCO₃是发酵粉的主要成分之一 C、氯气虽然有毒，但可用于药物的合成 D、工业上可用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

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17. 在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Ca²⁺、Na⁺、 $O H^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、K⁺、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、K⁺、Na⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、H⁺ D、Cu²⁺、Na⁺、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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18. 下列离子方程式中正确的是（）

A、盐酸滴在石灰石上： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C {a^{2}}^{+} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、氯气通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、铝片和硫酸铜溶液反应： $A l + C {u^{2}}^{+} = A {l^{3}}^{+} + C u$

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19. 根据下列反应：(1) $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ；(2) $B r_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 B r^{-} + 2 F e^{3 +}$ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A、 $I^{-} > B r^{-} > F e^{2 +}$ B、 $B r^{-} > F e^{2 +} > I^{-}$ C、 $I^{-} > F e^{2 +} > B r^{-}$ D、 $F e^{2 +} > I^{-} > B r^{-}$

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20. 在KClO₃+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）

A、1：5 B、1 ：6 C、5：1 D、6：1

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21. 下列有关实验的叙述正确的是（）

A、某溶液加入稀盐酸产生气体，把该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生，则原溶液一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ca²⁺ C、某溶液中加入AgNO₃溶液，再加足量的稀HNO₃仍有白色沉淀，则原溶液中一定有 $C l^{-}$ D、粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质，可依次加入过量的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液除去

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22. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2LO₂所含的氧原子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，18gH₂O所含的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4LCO₂所含的氧原子数为 $N_{A}$ D、用NaOH溶液完全吸收1molCl₂时，转移电子的数目是 $2 N_{A}$

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23. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）
A．探究钠与Cl₂反应 B．证明Na₂O₂与水反应放热 C．证明Cl₂能与烧碱溶液反应 D．鉴别纯碱与小苏打

A、A B、B C、C D、D

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24. 向一定体积 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴通入CO₂ ，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、XY段溶液中的离子方程式为 $2 O H^{-} + C O_{2} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO₃不是电解质 C、a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO₂溶于水生成了H₂CO₃

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25. 某固体可能含有NH $_{4}^{+}$ 、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是（）

A、该固体中一定含有NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ B、该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^-、Na⁺ C、该固体中只含有NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

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三、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26. “生活无处不化学”，按要求回答下列问题

(1)、厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成分为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是(填序号)，主要成分为电解质的是(填序号)。

(2)、NaHCO₃的俗称是，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式。

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27.

(1)、I．新制氯水含有的微粒中与下列现象有关的是(用化学式或离子符号填写)：
使氯水呈黄绿色的是。

(2)、能使紫色石蕊溶液显红色的是

(3)、能使红纸褪色的是。

(4)、Ⅱ．物质的量相关公式的计算
含有6.02×10²³个Cl的Cl₂ ，则Cl₂的物质的量为。

(5)、同温同压下，O₂和O₃体积比为3∶2，它们的质量之比为。

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28. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。

(1)、写出下列符号所代表的物质的化学式：
B：；C：。

(2)、写出下列物质转化的化学方程式。
①A→C；
②B→D：。

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29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂的仪器名称是，产生氯气的离子方程式为

(2)、装置a中的试剂为饱和食盐水，其作用为

(3)、写出装置c中反应的化学方程式。

(4)、装置d可选用试剂____(填标号)。

A、Na₂CO₃溶液 B、NaOH溶液 C、饱和食盐水 D、浓H₂SO₄

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30. 充分加热Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物27.4克，加热至恒重，固体质量减轻6.2克，求：

(1)、原混合物中Na₂CO₃的质量是克；

(2)、往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到标准状况下CO₂升。

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A．探究钠与Cl₂反应	B．证明Na₂O₂与水反应放热	C．证明Cl₂能与烧碱溶液反应	D．鉴别纯碱与小苏打