浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模（期中）化学试题

试卷更新日期：2023-12-01 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列含有离子键的食品添加剂是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、 $Z n S O_{4}$ C、 $S O_{2}$ D、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖)

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2. ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（）

A、组成元素均位于p区 B、水溶液呈酸性 C、与NaOH固体共热产生 $N H_{3}$ D、饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、溴的简化电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}$ B、1-丁醇的键线式： C、 $C l - C l$ 形成的 $p - p σ$ 键模型： D、水的VSEPR模型：

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4. 下列生活中的现象，相关描述错误的是（）

A、五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 B、纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 C、打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D、放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应

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5. 下列装置能用于相应实验的是（）
A．粗盐水的过滤 B．制备Cl₂ C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜

A、A B、B C、C D、D

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6. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、若试剂①为NaH，其还原产物为 $H_{2} O$ B、青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性 C、该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子 D、羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $18 g {H_{2}}^{18} O$ 中含有的中子数为 $10 N_{A}$ B、42g环己烷()中含有 $σ$ 键的数目为 $9 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L C H C l_{3}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ D、 $6.0 g S i O_{2}$ 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中 $S i O_{3}^{2 -}$ 的个数为 $0.1 N_{A}$

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8. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A、2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B、X与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应可生成 $C H_{3} C O O H$ C、Y可以发生银镜反应 D、高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

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9. 下列离子方程式表示正确的是（）

A、向银氨溶液中滴加足量的盐酸： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O H^{-} + 3 H^{+} = A g^{+} + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应： $2 H_{2} O + 2 O_{2}^{2 -} = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、氨的氯化钠饱和溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $N a^{+} + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ D、工业上制备漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$

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10. $K_{3} F e {(C N)}_{6}$ (赤血盐)、 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ (黄血盐)是常用于 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
① $2 K_{3} F e {(C N)}_{6} + 2 K I = 2 K_{4} F e {(C N)}_{6} + I_{2}$ ，固态混合，释放 $I_{2}$ ；
② $I_{2} + 2 F e {(C N)}_{6}^{4 -} = 2 I^{-} + 2 F e {(C N)}_{6}^{3 -}$ ，溶液混合，消耗 $I_{2}$ 。
下列有关说法不正确的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 检验： $K^{+} + F e^{2 +} + F e {(C N)}_{6}^{3 -} = K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓$ (蓝色) B、 $K_{4} F e {(C N)}_{6}$ 含有离子键、极性键、配位键 C、 $F e {(C N)}_{6}^{3 -}$ 氧化性强于 $I_{2}$ D、两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 $C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力强于 $F e^{2 +}$

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11. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）

A、W的第一电离能大于同周期相邻元素 B、 $Y X_{2} Z$ 的水溶液呈酸性 C、W单质与 $Y Z_{2}$ 晶体可发生置换反应 D、简单氧化物熔点： $W > X > Y$

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12. 下列说法正确的是（）

A、氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽 B、油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油 C、淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层

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13. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1， $M n O_{2}$ 所在腔室的海水中的 $L i^{+}$ 进入 $M n O_{2}$ 结构而形成 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ ；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的 $L i^{+}$ 脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是（）

A、启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应 B、启动电源2时 $M n O_{2}$ 电极反应式为： $x L i^{+} + 2 M n O_{2} + x e^{-} = L i_{x} M n_{2} O_{4}$ C、电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度 D、启动至关闭电源1，转化的 $n (M n O_{2})$ 与生成的 $n (O_{2})$ 之比为 $20 ： 3$ ，可得 $L i_{x} M n_{2} O_{4}$ 中的x=1.2

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14. 已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ. $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O$    $K_{1}$
Ⅱ. $H C O O H ⇌ C O_{2} + H_{2}$    $K_{2}$
T温度下，在密封石英管内完全充满 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是（  ）

A、混合体系达平衡后： $c (C O_{2}) \cdot c (H_{2}) > c (C O)$ B、活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C、 $c (C O)$ 浓度变小的原因是 $C O_{2}$ 的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动 D、 $c (H C O O H)$ 可降为0

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15. 25℃时，某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：分别往浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 至 $p H = 7$ ；
实验Ⅱ：在1.0L、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入 $0.01 m o l B a S O_{4}$ 固体，充分反应。
[已知：25℃， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ 、 $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ 。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是（）

A、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中水的电离程度： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ B、实验Ⅰ结束后， $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液中均有 $c (H C O_{3}^{-}) > c (H_{2} C O_{3})$ C、实验Ⅱ的转化存在平衡常数： $K = \frac{11}{260}$ D、实验Ⅱ中，改用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液， $N a_{2} C O_{3}$ 的平衡转化率减小

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16. 探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaabaabauaakeaacaqGgbGaaeyzamaabmaabaGaaeOtaiaa b+eadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaaakiaawIcacaGLPaaadaWgaaWcba GaaGOmaaqabaaaaa@45D9@$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	$Fe {({NO}_{3})}_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaabaabauaakeaacaqGgbGaaeyzamaabmaabaGaaeOtaiaa b+eadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaaakiaawIcacaGLPaaadaWgaaWcba GaaGOmaaqabaaaaa@45D9@$ 晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的 ${NO}_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVCI8FfYJH8 YrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfeaY=biLkVcLq=J Hqpepeea0=as0Fb9pgeaYRXxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabiGaciaaca qabeaadaqaaqaafaGcbaaeaaaaaaaaa8qacaqGobGaae4ta8aadaWg aaWcbaWdbiaaikdaa8aabeaaaaa@41F0@$ 和 $N_{2} O_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqik8vrps0lbb f9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr0RYx ir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaciGaca GaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaab6eadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGc caqGpbWaaSbaaSqaaiaaisdaaeqaaaaa@42DA@$ 气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	${NO}_{2} \to N_{2} O_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr 4rNCHbWexLMBbXgBd9gzLbvyNv2CaeHbl7mZLdGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaceGaciGaci aabmqaamaabaabauaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaab6eacaqGpbWdamaa BaaaleaapeGaaGOmaaWdaeqaaOWdbiabgkziUkaab6eapaWaaSbaaS qaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaisda a8aabeaaaaa@47F2@$ 的转化存在限度
D	将盛有 ${NH}_{4} Cl MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOtaiaabIea paWaaSbaaSqaa8qacaaI0aaapaqabaGcpeGaae4qaiaabYgaaaa@4579@$ 固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)

17. 2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：

(1)、基态Ga原子的价电子排布图：；

(2)、①硼的氢化物叫硼烷( $B_{n} H_{m}$ )。如 $B_{2} H_{6}$ (乙硼烷-6)、 $B_{4} H_{10}$ (丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是；
A．B原子由 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p_{x}^{2} \to 1 s^{2} 2 s^{1} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1}$ 需吸收能量
B． $B_{2} H_{6}$ 的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小： $B e < B < C$
D． $B_{2} H_{6}$ 与 $C \equiv O$ 反应生成 $H_{3} B C O$ ， $H_{3} B C O$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为： $5 ： 2$
②氮和硼形成的化合的BN，与 $C_{2}$ 互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化： ${(B N)}_{n} (石墨型) \begin{array}{l} \underline{\underline{7 \times 1 0^{5} k P a}} \\ 3000 ℃ \end{array} {(B N)}_{n} (金刚石型)$ 。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是；
③ $B_{n} H_{m}$ 极易发生水解生成 $H_{3} B O_{3}$ 和 $H_{2}$ ，请写出反应的化学方程式：；

(3)、Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为：；
②下列所示为图1所对应晶胞的是：。
A． B． C． D．

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18. 烟道气中含有 $S O_{2}$ ，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。

(1)、写出 $N H_{3}$ 的电子式；

(2)、下列叙述正确的是____；

A、烟道气中的 $S O_{2}$ 含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定 B、 $S_{2} C l_{2}$ 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 C、 $S O C l_{2}$ 可与 $H_{2} O$ 发生反应，能作为 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的脱水剂 D、 $P C l_{5}$ 固体中含阳离子 $P C l_{4}^{+}$ 和阴离子 $P C l_{6}^{-}$ ， $P C l_{4}^{+}$ 空间构型为正四面体 E、 $S_{2} C l_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ ，则 $S_{2} C l_{2}$ 为非极性分子

(3)、 $S O C l_{2}$ 与过量 $N H_{3}$ 反应的化学方程式；

(4)、 $S_{2} C l_{2}$ 与 $N H_{3}$ 反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为；

(5)、设计实验检验 $S O C l_{2}$ 与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。

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19. 苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 117.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$    $Δ H_{2}$

(1)、已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量( $Δ H$ )变化关系如图所示：
$Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在不同的温度条件下，以水烃比 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})} = 9$ 投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去 $H_{2}$ ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知 $H_{2}$ 移出率 $Y (H_{2}) = \frac{移去的 H_{2} 的物质的量}{生成的 H_{2} 的总物质的量} \times 100 %$
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为 $α$ ， $H_{2}$ 的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用 $α$ 等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与 $H_{2}$ 的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃
增长百分数/%
$H_{2}$ 移出率/% 700 950 1000
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随 $H_{2}$ 的移去率的变化改变程度不大的原因：；
③下列说法正确的是。
A．生成 $H_{2}$ 的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为 $H_{2}$ 被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响

(3)、不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：。
A．升温    B．降温    C．增压    D．减压    E．催化剂

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20. 某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：
已知：
①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应： $2 C u S + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + 2 S ↓ + 2 H_{2} O$
②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：
$C u {(O H)}_{2}$ $Z n {(O H)}_{2}$ $F e {(O H)}_{3}$
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2

(1)、步骤Ⅰ，通入 $O_{2}$ 采用高压的原因是；

(2)、下列有关说法正确的是____。

A、步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有S B、步骤Ⅱ， $N H_{3}$ 调节pH至4，使 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $Z n {(O H)}_{2}$ 沉淀完全 C、步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成 D、为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌

(3)、步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的 $H_{2}$ ，然后通过控制气阀 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ ，维持反应釜中的压强为 $3.0 \times 1 0^{6} P a$ 。请给出反应过程中的操作排序：
g→→→→c→。
a．开启气阀 $K_{1}$ b．开启气阀 $K_{1}$ ，通入高压 $H_{2}$ c．关闭气阀 $K_{1}$ d．开启气阀 $K_{2}$ e．开启气阀 $K_{2}$ ，通入高压 $H_{2}$ f．关闭气阀 $K_{2}$ g.开启搅拌器 h．拆下罐体

(4)、步骤Ⅲ，高压 $H_{2}$ 可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是；

(5)、铜纯度的测定
步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓 $H N O_{3}$ 、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的 $H N O_{3}$ ，冷却；
步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液30.00mL。
已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
①产品中铜的质量分数为；
②测定过程中，下列说法正确的是。
A．步骤1中若未反应的 $H N O_{3}$ 未除尽，则导致滴定结果偏低
B．步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗
C．滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低
D．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高

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21. 某研究小组按下列路线合成治疗细菌感染的药物氧氟沙星：
已知：
请回答：

(1)、化合物 $C_{3} H_{5} O C l$ 的官能团名称是；

(2)、化合物B的结构简式是；

(3)、下列说法不正确的是____。

A、A能与溴水在 $F e B r_{3}$ 作用下发生取代反应 B、E与乙酸乙酯属于同系物 C、 $E \to F$ 转化涉及加成、消去两步反应 D、氧氟沙星的分子式是 $C_{18} H_{20} F N_{3} O_{4}$

(4)、写出D与F生成G的化学方程式。

(5)、以2-氨基乙醇()与甲醛(HCHO)为原料，且利用以上合成路线中的相关信息，设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂选)；

(6)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环结构，并能发生银镜反应；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有，没有 $- O - O -$ 。

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A．粗盐水的过滤	B．制备Cl₂	C．乙酸乙酯的制备与收集	D．铁制镀件镀铜

温度/℃ 增长百分数/% $H_{2}$ 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

	$C u {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2