浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷
试卷更新日期:2023-12-01 类型:期中考试
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的,不选、多选、错选均不得分)
-
1. 从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2. 下列属于碱性氧化物的是( )A、SO2 B、CaO C、CO D、Na2O23. 下列与实验有关的图标对应不正确的是( )A、
护目镜 B、
用电 C、
洗手 D、
热烫
4. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是( )A、是否都能导电 B、是否都是无色的 C、分散系粒子直径的大小 D、能否发生丁达尔效应5. 下列说法中正确的是( )A、1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B、SO2的摩尔质量为64g·mol-1 C、SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D、6.02×1023就是阿伏加德罗常数6. “钠投入水中,浮在水面上,形成一个闪亮的小球,小球迅速向四周移动,逐渐变小最后消失,在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是( )A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性7. 下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A、CuO→Cu B、Fe2+→Fe3+ C、H2O2→O2 D、→Cr3+8. 除去溶液中混有的少量可采取的方法是( )A、通入 B、加入溶液 C、加入澄清石灰水 D、加入稀盐酸9. 下列相关的实验现象描述正确的是( )A、氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰,集气瓶口有白色烟雾出现 B、铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟,加水后溶液呈浅绿色 C、铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟,加少许水后溶液呈蓝绿色 D、将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色10. 下列说法中不正确的是( )A、通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝 B、发酵粉中含有NaHCO3 , 能使焙制出的糕点疏松多孔 C、侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠 D、过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A、 B、 C、 D、12. 下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )A、150mL1mol/LNaCl溶液 B、50mL3mol/LKClO3溶液 C、100mL1mol/LKCl溶液 D、75mL1.5mol/LMgCl2溶液13. 下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是( )A、FeO→Fe(OH)2 B、NaHCO3→Na2CO3 C、CaCO3→CaCl2 D、CaCl2→CaCO314. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A、在无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、 B、在含大量Fe3+的溶液中:Na+、K+、、OH- C、在强碱溶液中:Na+、K+、、 D、滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cl-、15. 下列离子方程式中,书写正确的是( )A、往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+ B、钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D、将稀盐酸滴在氧化铁上:2H++FeO=Fe2++H2O16. 下列各组物质,因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是( )①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸
A、①② B、①③ C、②③ D、②④17. 两种固体,分别是碳酸钠和碳酸氢钠,下列鉴别方法不合理的是( )A、取两种固体溶于水,分别加入Ca(OH)2溶液,产生白色沉淀的是碳酸钠 B、取两种固体分别滴入少量水,用温度计测量温度变化,升温的是碳酸钠 C、取两种固体溶于水,分别加入少量稀盐酸,立即产生气体的是碳酸氢钠 D、取两种固体做溶解性实验,相同条件下溶解度大的是碳酸钠18. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化:关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( )
A、H+、HClO、Cl2 B、H+、Cl-、ClO- C、HCl、ClO-、Cl- D、HClO、HCl、Cl219. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 B、向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,则原溶液一定是氯水 C、某溶液中加硝酸银,出现白色沉淀,则该溶液中一定含有 D、某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水显红色,该溶液中一定含20. 反应 , 下列说法正确的是( )A、发生氧化反应 B、既是氧化剂又是还原剂 C、被氧化的与被还原的的物质的量之比为2:3 D、1mol发生反应,转移6mol电子21. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )A、图①,制备胶体 B、图②,比较和的稳定性 C、图③,溶液的转移 D、图④,证明干燥的氯气无漂白作用,潮湿的氯气有漂白作用22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、常温常压下,32gO2所占体积小于22.4L B、1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA C、若5.6LN2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n D、4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA23. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B、10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D、5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+24. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连,采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现,如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶;并用传感器测定广口瓶中数据,得到如图曲线。下列说法错误的是( )A、图(1)说明强光照射下,氯水中H+浓度增加 B、图(2)说明强光照射下,氯水中Cl-浓度增加。 C、图(3)说明强光照射下,氯水中有氧气生成 D、溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑25. 有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )A、8.775g B、11.70g C、17.55g D、无法计算二、填空题(本大题共5小题,共50分)
-
26. 按要求回答下列问题:(1)、写出磁性氧化铁的化学式;漂白粉的有效成分(填化学式)(2)、这几种物质:①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖,能导电的是;属于电解质的是;(填序号)(3)、写出物质CuCl2溶于水的电离方程式: , 写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式:。(4)、用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目。27. 实验室用固体NaOH配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液,请回答:(1)、需用托盘天平称量NaOH固体g。(2)、配制上述溶液,需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(3)、有以下5个操作步骤:
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是。
(4)、定容时俯视刻度线,所配得溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)、取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05mol·L-1 , 则稀释后溶液的体积mL。28. 化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系:(其中A是空气的主要成分之一)请回答
(1)、化合物甲所含元素为(请填写元素符号),甲的化学式为。(2)、写出B与水反应的离子方程式。(3)、甲与水反应的化学方程式为。29. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气,选用如图所示仪器及药品:(1)、上述实验中,用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 ,(2)、制取氯气的离子反应方程式为。(3)、选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母):a→→k→i→h。(4)、如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条(填现象,下同)。
(5)、现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条。(6)、使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2),反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。(7)、若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2 , 制得Cl2体积(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。30. 实验室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2 , 一定时间后,测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下,求:(1)、AB段发生反应的离子方程式。(2)、盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。