浙江省浙东北联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-12-01 类型：期中考试

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一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列反应的能量变化与下图一致的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应 B、盐酸与氢氧化钡溶液反应 C、甲烷在空气中的燃烧 D、锌与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应

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2. 下列物质能导电且为强电解质的是（）

A、冰醋酸 B、熔融 $B a S O_{4}$ C、 $K N O_{3}$ 溶液 D、液态HCl

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3. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S<0 C、△H<0，△S>0 D、△H<0，△S<0

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4. 在一密闭容器中，反应 $a A (g) ⇌ b B (g)$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减小了 C、物质B的质量分数增大了 D、 $a > b$

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5. 下列说法正确的是（）

A、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B、需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C、已知稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ ∆H=—57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D、相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多

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6. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D、大理石与盐酸反应制取 $C O_{2}$ 时，将块状大理石改为粉末状大理石

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7. 一定温度下，密闭容器中发生反应 $M (g) = N (g)$ ，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（）

A、该反应 $Δ H = (E_{1} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、压缩体积可以加快反应速率 C、升高温度可使正反应活化能从 $E_{1}$ 下降为 $E_{3}$ ，反应速率增大 D、使用催化剂，该反应的反应热不变

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8. 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-96.8kJ•mol^-1 B、2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g) △H=+11035.2kJ•mol^-1 C、C₈H₁₈(l)+ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-5517.6kJ•mol^-1 D、C₈H₁₈(l)+ $\frac{25}{2}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-5517.6kJ•mol^-1

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9. 一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $⇌$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A、2v(NH₃)=v(CO₂) B、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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10. 下列说法不正确的是（）

A、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B、增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液一定为中性 D、发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

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11. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A、用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的 $△ H$ 偏小 B、测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $N a O H$ 溶液并搅拌 D、为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量

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12. 将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

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13. 下列事实中一定能证明 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质的是（）
①用 $C H_{3} C O O H$ 溶液做导电实验，灯泡很暗
②常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的 $p H = 2.87$
③等pH等体积的硫酸、 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别和足量锌反应， $C H_{3} C O O H$ 放出的氢气较多
④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液完全反应
⑤ $p H = 1$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释至1000倍， $p H < 4$

A、①②④⑤ B、②③⑤ C、①②③④⑤ D、①②⑤

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14. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉 B、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

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15. 已知

H_{2} (g) + B r_{2} (l) = 2 H B r (g)

Δ H = - 72 k J / m o l

，

B r_{2} (1) = B r_{2} (g)

Δ H = + 30 k J / m o l

。其他相关数据如下表，则表中a为（）

	$H_{2} (g) MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaabIeadaWgaaWcbaGaaGOmaaqa baGcdaqadaqaaiaabEgaaiaawIcacaGLPaaaaaa@4506@$	$B r_{2} (g)$	$HBr (g)$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

A、369 B、339 C、297 D、267

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16. 在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + x D (g)$ ，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列判断正确的是（）

A、 $x = 3$ B、B的转化率为30% C、平衡时A的浓度为 $0.75 m o l \cdot L^{- 1}$ D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

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17. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能小 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D、0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

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18. 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO₂的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：
温度/℃ 平衡时SO₂的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B、通常不采取加压措施是因为常压下SO₂的转化率已相当高 C、工业生产中通入过量的空气可以提高SO₂的平衡转化率 D、反应选择在400～500 ℃，主要是让V₂O₅的活性最大、SO₂的平衡转化率提高

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19. 为探究外界条件对反应： $m A (g) + n B (g) ⇌ c Z (g)$ $Δ H$ 的影响，以A和B的物质的量之比为 $m ： n$ 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、 $m + n < c$ C、其它条件相同，升高温度， $v_{正}$ 增大的幅度小于 $v_{逆}$ D、其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

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20. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A、I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C、溶液的导电性a>b>c D、a、b、c三点K_W的数值相同

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21. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A、保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B、将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C、增加 $C a C O_{3} (s)$ 的物质的量，平衡向正反应方向移动， $C O_{2}$ 的浓度增大 D、将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， $C O_{2}$ 的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

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22. 下列说法正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ B、进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C、500℃、30MPa下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{500 ℃}^{30 M P a} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J / m o l$ D、已知25℃、101KPa条件下： $4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ H = - 2834.9 k J / m o l$ ， $4 A l (s) + 2 O_{3} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)$ $Δ H = - 3119.1 k J / m o l$ ，则 $O_{2}$ 比 $O_{3}$ 稳定

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23. 下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的 $p H = a$ ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 $p H = b$ ，则 $b = a + 1$ B、常温下，某溶液中由水电离的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此溶液一定呈酸性 C、25℃时，将 $p H = 5$ 的盐酸稀释1000倍，溶液的 $p H = 8$ D、25℃时， $p H = 13$ 的强碱溶液与 $p H = 1$ 的强酸溶液等体积混合，所得混合液的 $p H = 7$

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24. 一定温度下，向三个体积分别为 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ ( $V_{1} < V_{2} < V_{3}$ )的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $2 m o l N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在相同时间内测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、容器内的压强： $P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7$ C、a、c两点时气体的颜色相同 D、该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $K_{a} = K_{c} < K_{b}$

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25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeymaiaabcda caqGTbGaaeitaiaabcdacaqGUaGaaeymaiaab2gacaqGVbGaaeiBai abgwSixlaabYeapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOeI0IaaGymaaaakiaa b6eacaqGHbWdamaaBaaaleaapeGaaeOmaaWdaeqaaOWdbiaabofapa WaaSbaaSqaa8qacaqGYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aadaWgaaWcbaWd biaabodaa8aabeaaaaa@54DB@$ 溶液和 $5mL0 .1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeynaiaab2ga caqGmbGaaeimaiaab6cacaqGXaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXIC Taaeita8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislcaaIXaaaaOGaaeOtaiaa bggapaWaaSbaaSqaa8qacaqGYaaapaqabaGcpeGaae4ua8aadaWgaa WcbaWdbiaabkdaa8aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaae4m aaWdaeqaaaaa@542C@$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaab6eacaqGHbWaaSbaaSqaaiaa bkdaaeqaaOGaae4uamaaBaaaleaacaqGYaaabeaakiaab+eadaWgaa WcbaGaae4maaqabaaaaa@46EB@$ 浓度，可以加快反应速率影响
B	探究反应物浓度对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $2mL0 .1mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOmaiaab2ga caqGmbGaaeimaiaab6cacaqGXaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXIC Taaeita8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislcaaIXaaaaOGaae4sa8aa daWgaaWcbaWdbiaabkdaa8aabeaak8qacaqGdbGaaeOCa8aadaWgaa WcbaWdbiaabkdaa8aabeaak8qacaqGpbWdamaaBaaaleaapeGaae4n aaWdaeqaaaaa@542B@$ 溶液，再向试管中滴加5～10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液。已知 ${2CrO}_{4}^{2-} (黄色) + {2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$	溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai aacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaae4qaiaabkha paWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aadaqhaaWcba WdbiaaiEdaa8aabaWdbiaaikdacqGHsislaaaaaa@4784@$ 的方向移动
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向 $2mL 0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOmaiaab2ga caqGmbWdaiaaicdacaGGUaWdbiaabgdacaqGTbGaae4BaiaabYgacq GHflY1caqGmbWdamaaCaaaleqabaWdbiabgkHiTiaaigdaaaGccaqG gbGaaeyzaiaaboeacaqGSbWdamaaBaaaleaapeGaae4maaWdaeqaaa aa@5207@$ 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量 $H_{2} O_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaabIeadaWgaaWcbaGaaeOmaaqa baGccaqGpbWaaSbaaSqaaiaabkdaaeqaaaaa@443E@$ 溶液的试管中分别加入5滴 $0. 1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaaicdacaGGUaaeaaaaaaaaa8qa caqGXaGaaeyBaiaab+gacaqGSbGaeyyXICTaaeita8aadaahaaWcbe qaa8qacqGHsislcaaIXaaaaOGaaeOraiaabwgacaqGdbGaaeiBa8aa daWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@4F74@$ 溶液和5滴 $0.0 1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaaicdacaGGUaGaaGimaabaaaaa aaaapeGaaeymaiaab2gacaqGVbGaaeiBaiabgwSixlaabYeapaWaaW baaSqabeaapeGaeyOeI0IaaGymaaaakiaaboeacaqG1bGaae4uaiaa b+eapaWaaSbaaSqaa8qacaqG0aaapaqabaaaaa@502F@$ 溶液	加入 ${FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOraiaabwga caqGdbGaaeiBa8aadaWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@456C@$ 溶液的试管生成气体的速率比加入 ${CuSO}_{4} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaae4qaiaabwha caqGtbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaabsdaa8aabeaaaaa@456D@$ 溶液的快，说明 ${FeCl}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaaeOraiaabwga caqGdbGaaeiBa8aadaWgaaWcbaWdbiaabodaa8aabeaaaaa@456C@$ 对 $H_{2} O_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaiaabIeadaWgaaWcbaGaaeOmaaqa baGccaqGpbWaaSbaaSqaaiaabkdaaeqaaaaa@443E@$ 分解的催化效果强

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(共50分)

26. 回答下列问题

(1)、在25℃、101kPa下，1g甲醇( $C H_{3} O H$ )液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

(2)、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 $S (s) + 2 K N O_{3} (s) + 3 C (s) = K_{2} S (s) + N_{2} (g) + 3 C O_{2} (g)$ $Δ H = x k J / m o l$ 。
已知：碳的燃烧热 $Δ H_{1} = a k J / m o l$ ， $S (s) + 2 K (s) = K_{2} S (s)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$ ， $2 K (s) + N_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 K N O_{3} (s)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$ ，则x为kJ/mol。

(3)、一定条件下，在水溶液中所含离子 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{2}^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 、 $C l O_{4}^{-}$ 各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 $3 C l O^{-} (a q) = C l O_{3}^{-} (a q) + 2 C l^{-} (a q)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

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27.

(1)、Ⅰ.在常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

一元酸HB溶液的

p H = 3

，回答下列问题：
HB在水溶液中的电离平衡常数

K_{a} \approx

。

(2)、常温下，有

c (H^{+})

相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)

(3)、Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HClO	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a}$	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBamXvP5wqSX2qVrwzqf2zLnharya0 cVSZmxoarqqr1ngBPrgifHhDYfgaryWYoZC5aibaieYlf9irVeeu0d Xdh9vqqj=hEeeu0xXdbba9frFj0=OqFfea0dXdd9vqaq=JfrVkFHe9 pgea0dXdar=Jb9hs0dXdbPYxe9vr0=vr0=vqpWqaaeaabiGaciaaca qabeaadaqaaqaafaGcbaaeaaaaaaaaa8qacaWGlbWdamaaBaaaleaa peGaaeyyaiaaigdaa8aabeaak8qacqGH9aqpcaaI0aGaaiOlaiaaio dacqGHxdaTcaaIXaGaaGima8aadaahaaWcbeqaa8qacqGHsislcaaI 3aaaaaaa@4D4C@$ $K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaci GacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaam4sa8aadaWg aaWcbaWdbiaabggacaaIYaaapaqabaGcpeGaeyypa0JaaGynaiaac6 cacaaI2aGaey41aqRaaGymaiaaicdapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOe I0IaaGymaiaaigdaaaaaaa@4D4C@$	$K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai aacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaam4sa8aadaWg aaWcbaWdbiaabggacaaIXaaapaqabaGcpeGaeyypa0JaaGymaiaac6 cacaaI1aGaey41aqRaaGymaiaaicdapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOe I0IaaGOmaaaaaaa@4C88@$ $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB PrgifHhDYfgatCvAUfeBSn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoasaacH8srps 0lbbf9q8WrFfeuY=Hhbbf9v8qqaqFr0xc9pk0xbba9q8WqFfea0=yr 0RYxir=Jbba9q8aq0=yq=He9q8qqQ8frFve9Fve9Ff0dmeaabaqaai aacaGaaeqabaWaaeaaeaqbaOqaaabaaaaaaaaapeGaam4sa8aadaWg aaWcbaWdbiaabggacaaIYaaapaqabaGcpeGaeyypa0JaaGymaiaac6 cacaaIWaGaey41aqRaaGymaiaaicdapaWaaWbaaSqabeaapeGaeyOe I0IaaG4naaaaaaa@4C89@$

C H_{3} C O O H

、HClO、

H_{2} C O_{3}

、

H_{2} S O_{3}

的酸性由强到弱的顺序为。

(4)、请判断下列反应不正确的是____

A、少量

C O_{2}

通入NaClO溶液中：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

B、少量

S O_{2}

通入

C a {(C l O)}_{2}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} + 3 C l O^{-} = C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O + C l^{-}

C、等浓度、体积的

N a H C O_{3}

与

N a H S O_{3}

混合：

H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + S O_{3}^{2 -}

D、少量

S O_{2}

通入

N a_{2} C O_{3}

溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C O_{3}^{2 -} = H S O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}

Ⅲ.回答下列问题

(5)、某温度下，纯水中

c (H^{+}) = 5 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

，则该温度下的

K_{W} =

，若温度不变，

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的HCl溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(6)、25℃时，将

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液与

0.06 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4}

溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为。

(7)、25℃时，将

p H = 5

的

H_{2} S O_{4}

稀释1000倍后，

c (H^{+}) ： c (S O_{4}^{2 -})

约为。

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28. 研究 $N O_{x}$ 之间的转化具有重要意义。

(1)、对 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的研究
①已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H > 0$ ，在测定 $N O_{2}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPa    B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa    D．温度130℃、压强50kPa
②该反应自发进行的条件是。
③将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。下列不能作为反应达到平衡的判据是。
A． $N O_{2}$ 的物质的量不变
B． $2 v (N_{2} O_{4}) = v (N O_{2})$
C． $Δ H$ 不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
E．容器内颜色不变
④将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为a，则反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(2)、对 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的研究
NO氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 分两步基元反应进行：
Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$   快反应
Ⅱ. $N_{2} O_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H_{2}$   慢反应
已知： $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$
在图中绘制“ $N O (g) \to N_{2} O_{2} (g) \to N O_{2} (g)$ ”的“能量～反应过程”示意图。

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29.

(1)、Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，

(2)、取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。

(3)、Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

(4)、乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

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30. 三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) $⇌$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)、343 K时反应的平衡转化率ɑ=%。平衡常数K_343K=(保留2位小数)。

(2)、在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。

(3)、比较a、b处反应速率大小：v_av_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正−v_逆=k_正x²(SiHCl₃)−k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 $\frac{v_{正}}{v_{逆}}$ =(保留1位小数)。

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温度/℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3