浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题

试卷更新日期：2023-12-01 类型：期中考试

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一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是（）

A、 $N H_{3}$ B、冰醋酸 C、氢氧化钠 D、乙醇

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2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N a_{2} S O_{4}$

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3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A、灼热的木炭与 $C O_{2}$ 反应 B、铝热反应 C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D、 $C a O$ 溶于水

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4. 下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）

A、熔融态的 $A g C l$ ： $A g C l = A g^{+} + C l^{-}$ B、 $H_{2} S$ 的水溶液： $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ C、 $H F$ 的水溶液： $H F = H^{+} + F^{-}$ D、熔融态的 $N a H S O_{4}$ ： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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5. 下列仪器常用于量取一定体积液体的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. $25 ℃$ 加热到 $60 ℃$ ，不考虑水挥发，下列溶液的 $p H$ 变大的是（）

A、 $p H = 2 C H_{3} C O O H$ 溶液 B、 $0.01 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $0.1 m o l / L$ 硫酸溶液 D、 $p H = 10$ 的 $N a O H$ 溶液

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7. 下列说法中正确的是（）

A、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B、自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能发生

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8. 氨水溶液中存在如下电离平衡： $N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ ，下列叙述正确的是（）

A、加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中 $n (O H^{-})$ 增大 B、加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 $c (O H^{-})$ 增大 C、加入少量浓 $N a O H$ 溶液，电离平衡正向移动，溶液中 $n (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 增大 D、加入少量 $N H_{4} C l$ 固体，电离平衡逆向移动，溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ 减少

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9. 下列两组热化学方程式中，有关 $Δ H$ 的比较正确的是（）
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ； $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{3}$ ； $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{4}$

A、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ ； $Δ H_{3} > Δ H_{4}$ B、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ ； $Δ H_{3} < Δ H_{4}$ C、 $Δ H_{1} = Δ H_{2}$ ； $Δ H_{3} < Δ H_{4}$ D、 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ ； $Δ H_{3} > Δ H_{4}$

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制氯水久置后酸性增强 B、压缩装有 $N O_{2}$ 气体的注射器，气体颜色加深 C、生产硫酸中使用过量的空气来提高 $S O_{2}$ 的转化率 D、工业上通常在 $10 M P a - 30 M P a$ 的压强下生产 $N H_{3}$

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11. 在容积为 $1 L$ 的恒容容器内进行反应 $4 A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ ，经 $2 m i n$ 后， $A$ 的浓度减少了 $0.8 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列对反应速率的表示中正确的是（）

A、 $2 m i n$ 内，B的化学反应速率是 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $2 m i n$ 末， $A$ 的化学反应速率是 $0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D、若 $2 V {(C)}_{正} = V {(D)}_{逆}$ ，可证明该反应达到了化学平衡状态

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12. 下列说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞 B、为保存 $F e C l_{2}$ 溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉 C、将 $M g C l_{2}$ 溶液加热，利用余热蒸干得到无水 $M g C l_{2}$ 固体 D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A、 $p H$ 等于13的溶液中： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、无色透明溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、使 $p H$ 试纸显红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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14. 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（）

A、如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B、反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol C、在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L D、催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

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15. 向体积不变的密闭容器中通入 $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l I_{2} (g)$ ，发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 的转化率相同 B、单位时间内断裂1个 $H - H$ 键同时生成2个 $H - I$ 键 C、气体的平均相对分子质量保持不变 D、绝热体系中，体系的压强保持不变

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16. 已知 $C a (O H)_{2}$ 固体溶于水放热，与 $C a (O H)_{2}$ 体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $△ H_{4} < 0$ B、 $△ H_{1} + △ H_{2} > 0$ C、 $△ H_{3} > △ H_{2}$ D、 $△ H_{1} + △ H_{2} + △ H_{4} + △ H_{5} + △ H_{6} = 0$

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17. 镁和卤素单质(X₂)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、热稳定性： $M g F_{2} > M g C l_{2} > M g B r_{2} > M g I_{2}$ B、标况下 $22.4 L F_{2} (g)$ 与足量的 $M g$ 充分反应，吸热 $1124 k J$ C、工业上可用电解饱和 $M g C l_{2}$ 溶液的方法冶炼金属 $M g$ ，该过程需要吸收热量 D、由图可知， $M g B r_{2} (s) + C l_{2} (g) = M g C l_{2} (s) + B r_{2} (1)$ $Δ H = - 117 k J \cdot m o l^{- 1}$

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18. 可逆反应 $m A (固) + n B (气) ⇌ e C (气) + f D (气)$ ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A、达平衡后，加入催化剂后C%增大 B、达平衡后，若升温，平衡右移 C、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D、化学方程式中n>e+f

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19. 某温度下，将 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 置于体积可变的容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，已知A点体积为 $10 L$ ， $S O_{2}$ 的平衡转化率( $α$ )与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是（）

A、由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 B、由图甲推断， $B$ 点活化分子百分数大于 $A$ 点 C、达平衡后，若保持体积不变，继续通入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ，反应速率图像可以用乙描述 D、压强为 $0.50 M P a$ 时不同温度下 $S O_{2}$ 转化率与温度关系如图丙，则 $Δ H < 0$

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20. 常温下，盐酸和醋酸溶液的 $p H$ 均为1，下列说法不正确的是（）

A、向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小 B、 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ C、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $Z n$ 完全反应，醋酸产生的 $H_{2}$ 多 D、取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸

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21. 以反应5H₂C₂O₄+2 $M n O_{4}^{-}$ +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H₂C₂O₄溶液
酸性KMnO₄溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
30
下列说法不正确的是（）

A、实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=2.5×10^-1mol/(L·s) C、实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用

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22. $25 ℃$ 时，相同体积和 $p H$ 的 $N a X$ 、 $N a Y$ 、 $N a Z$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $p H$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $N a X > N a Y > N a Z$ B、在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $c (Z^{-}) = c (Y^{-}) = c (X^{-})$ C、 $X^{-}$ 与 $H^{+}$ 结合能力强于 $Y^{-}$ D、NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $c (N a^{+}) > c (Y^{-}) > c (O H^{-}) > c (H Y) > c (H^{+})$

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23. 一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $c (C l^{-})$ 增大，溶液中 $c (A g^{+})$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $K_{s p} (A g B r) = 6.4 \times 1 0^{- 13}$ B、从Y点到Z点发生的离子反应为 $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$ C、AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D、P点溶液中 $c (C l^{-}) = 625 c (B r^{-})$

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24. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。 $H N O$ 自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B、该历程中最大正反应的活化能 $E_{正} = - 186.19 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、相同条件下 $Z$ 转化为产物的速率： $v (P_{1}) < v (P_{2})$ D、可以通过选择合适的催化剂，提高产物中P₁的含量

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $F e$ 与 $C u$ 的金属性强弱	形态相同的 $F e$ 与 $C u$ 放入浓硝酸中	$C u$ 反应产生气体的速率更快，证明金属性 $C u > F e$
B	比较次氯酸与醋酸的酸性强弱	室温下分别用 $p H$ 试纸测定相同浓度的 $N a C l$ 、 $C H_{3} C O O N a$ 溶液	$C H_{3} C O O N a$ 对应的 $p H$ 试纸颜色深，证明酸性：次氯酸>醋酸
C	证明沉淀之间可以转化	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中加入4滴2 $m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，再加入4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明沉淀之间可以转化
D	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(本大题共4小题，共50分)

26. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $100 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等， $C = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ 。)回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

(2)、简易量热计如果不盖杯盖，生成 $1 m o l H_{2} O (1)$ 时所测得中和反应的反应热( $Δ H$ )将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)、实验中改用 $80 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $80 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。

(4)、已知酸碱中和热 $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ 。若用 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与 $100 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液进行上述实验，发现体系温度升高了 $3.0 ℃$ ，写出醋酸电离的热化学方程式。

(5)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B、将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C、整个实验装置看作反应体系，空气看作环境 D、内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 $1 m o l H_{2} O (1)$ 时所测得的中和反应的反应热( $Δ H$ )无影响

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27. 如图所示，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定某未知浓度的 $N a O H$ 溶液的示意图。
请回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是。

(2)、某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图，滴定前后，消耗的盐酸的体积为 $m L 。$

(3)、对下面操作进行排序。
①调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③洗涤并润洗酸式滴定管，注入 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上；
④量取 $20.00 m L$ 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 $2 \sim 3$ 滴酚酞溶液；
⑤重复以上滴定操作 $2 \sim 3$ 次。
⑥用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

(4)、判断达到滴定终点的依据是。

(5)、若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为 $25.00 m l$ ，则 $c (N a O H) =$ $m o l / L$ 。

(6)、下列操作会使 $N a O H$ 溶液浓度偏高的是____(填字母)。

A、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B、锥形瓶用待测液润洗 C、滴定结束时，俯视读数 D、 $N a O H$ 溶液在空气中放置时间过长

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28.

(1)、I． $C H_{3} C O O H$ 是一种常见的酸， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：
在室温下， $0.175 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液的 $p H$ 约为。

(2)、在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：① $C H_{3} C O O N H_{4}$ ② $N H_{4} H S O_{4}$ ③ $N H_{4} C l$ ④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ，则 $c (N {H_{4}}^{+})$ 从大到小的顺序为。

(3)、在室温下，等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O H$ 与 $N a O H$ 以体积比 $2 ： 1$ 混合，混合后溶液的 $p H = 5$ ，求 $c (N a^{+}) - c (C H_{3} C O O^{-}) =$ (写出计算结果的表达式)。

(4)、冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加， $c (H^{+})$ 的变化曲线。

(5)、II．已知次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 是一种一元弱酸；电离平衡常数 $K_{a} (H_{3} P O_{2}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ 。
写出次磷酸与足量 $N a O H$ 反应的离子方程式。

(6)、下列说法正确的是____(填字母)。

A、导电能力 $C H_{3} C O O H < H_{3} P O_{2}$ B、 $H_{3} P O_{2}$ 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液中的离子种类比 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中的离子种类多 D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H_{2} P O_{2}$ 溶液的 $p H$ 比 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 小

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29. 苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

(1)、以CO₂和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
则CO₂(g)+(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)的K₃(用含K₁、K₂的代数式表达)。

(2)、向刚性容器中充入10 mol CO₂和10 mol乙苯，发生反应CO₂(g)+(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H₃0。相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g)，由图象知该反应∆H0。

(3)、某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
(g) $\overset{催化剂}{⇌}$ H₂(g)+(g) ∆H₁
①已知部分化学键键能数据如表所示：
共价键
C-C
C-H
C=C
H-H
键能(kJ/mol)
347.7
413.4
615
436
则∆H₁=。
②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m= $\frac{n (乙苯)}{n (H_{2} O)}$ ]的关系如图3。则投料比m₁、m₂、m₃由大到小的关系为。
③若m₂=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)、实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 $υ$ _正=k_正p_乙苯， $υ$ _逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk_逆随 $\frac{1}{T}$ 的变化关系，则能代表lgk_正随 $\frac{1}{T}$ 的变化关系的是。

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编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	30

共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
键能(kJ/mol)	347.7	413.4	615	436