2023-2024学年浙教版科学九年级上册期末复习重难点提升练专题09 离子的共存与鉴别

试卷更新日期：2023-12-01 类型：复习试卷

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一、选择题

1. 向Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（）

A、滤渣中一定有锌 B、滤渣中一定有铜 C、所得溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺ D、所得溶液中一定有Cu²⁺、Fe²⁺

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2. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、CI^-、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了如下实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（）

A、甲溶液中一定含有Ba²⁺ B、乙溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、丙溶液中一定含有Cl^- D、丁溶液中一定含有Na⁺

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3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（）

A、一定不存在Ba²⁺ ， $N H_{4}^{+}$ 可能存在 B、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 定存在，K⁺、Cl^-可能存在 C、Ba²⁺可能存在， $S O_{4}^{2 -}$ 一定不存在 D、K⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 一定存在，Cl^-可能存在

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4. “五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag⁺、Ba²⁺”和NO₃^-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下

已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（）

A、蓝色沉淀是Cu（OH）₂ B、乙一定是氢氧化钡 C、若丙是K₂CO₃ ，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D、若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡

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5. 经氯化法消毒杀菌后的自来水中含有氯离子，鉴别此类自来水与蒸馏水可选用的试剂是（）

A、酚酞试液 B、AgNO₃溶液 C、NaOH溶液 D、Ba(NO₃)₂溶液

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6. 一定质量的Zn加入到含有Fe(NO₃)₂和AgNO₃两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）
①滤液中一定有Zn²⁺、Fe²⁺②滤液中可能有Ag⁺③滤渣中一定有Ag，可能有Fe

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

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7. 某固体由 Ba²^＋、Cu²^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A、Na^＋、CO₃²^－、SO₄²^－ B、Cu²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－ C、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－ D、Na^＋、Ba²^＋、Cl^－

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8. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺ B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺和Fe²⁺ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ，则m₁>m₂

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9. 一瓶含有Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）
①过滤；②滴加足量AgNO₃溶液；③滴加足量Ba(NO₃)₂溶液；④滴加足量Mg(NO₃)₂溶液；

A、②①③①④ B、②①④①③ C、③①④①② D、④①③①②

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10. 某固体混合物成分是由 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{－}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl₂溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。

③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO₃溶液产生白色沉淀。

由此推断该固体中一定含有的离子是（）

A、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ C、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 Cl^－ D、Ba²⁺、Cu²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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二、填空题

11. 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆盖有一层薄铜的绝缘板，制成印刷电路板。为了从废腐蚀液(含有CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃)中回收金属铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程：

(已知：①2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ， ②Cl₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺)

(1)、反应①②后都要进行的分离操作名称是。

(2)、试剂A的名称是。

(3)、反应③的基本反应类型是。

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12. 某无色溶液中可能含有Na⁺、H⁺、Cl^-和SO₄^2- ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

(1)、取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO₄^2-存在；

(2)、再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^-存在。

(3)、若要检测是否含有H⁺ ，可选用的一种试剂是。

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13. 某无色溶液中可能含有Na^＋， H^＋， Cl^-和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

(1)、取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在；

(2)、再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^-存在。

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14. 某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

则

(1)、该固体中一定含有的离子，

(2)、请设计简单实验证明可能存在的离子。

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15. 在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关的化学方程式为（写出一个即可）。

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16. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中一定有，一定没有。

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三、实验探究题

17. 菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石。小科对这种说法产生了兴趣，并进行了“菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?”的探究。已知：①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC₂O₄)、碳酸钙。②醋酸(一种有机酸)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。探究流程如下：
根据流程回答问题：

(1)、操作①的名称是。

(2)、加入足量CaCl₂溶液的目的是。

(3)、小科通过实验得出了“菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐”的结论，支持该结论的证据有：。

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18. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na₂CO₃溶液中除含有 Na⁺ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 外，还含有 $O H^{-}$ 请你与小组同学一起完成下列探究：

(1)、产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na₂CO₃溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是；

(2)、快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是（ $C O_{3}^{2 -}$ 促进了镁与水的反应。则试剂X是.

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19. 某科学兴趣小组的同学为了鉴定某一溶液中是否含有SO₄ ，他们设计了如下方案，并进行了实验。
小英：取样品，滴加过量的稀硝酸，.如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

小红：取样品，滴加过量的稀盐酸，.如果没有明显现象，在溶液中滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀，说明溶液中有 $S O_{4}^{2 -}$

小王：取样品，滴加Ba(NO₃)₂溶液，如果有白色沉淀产生，对反应后的混合物进行过滤，向滤渣中滴加稀硝酸，如果滤渣不溶解。说明溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

(1)、请写出稀硫酸和Ba(NO₃)₂溶液反应的化学方程式。

(2)、对比小英和小红的实验方案，你认为谁的方法合理并说明理由：。

(3)、小王的方案，向滤渣中滴加稀硝酸是为了排除的干扰。

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20. 某溶液可能含CuSO₄、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）₂溶液，反应中加入的Ba（OH）₂溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。

(1)、ab段生成的沉淀是：（填写物质的化学式）。

(2)、某同学说该溶液中一定没有CuSO₄ ，他的理由是。

(3)、a中溶液含有种溶质。

(4)、原溶液中含有的溶质是。（填写物质的化学式）

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四、解答题

21. 某KCl固体样品中含有少量CaCl₂杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

(1)、操作1的名称是。

(2)、用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水千克。

(3)、若KCl固体样品中还含有少量杂质K₂SO₄ ，请写出检验含有K₂SO₄的方法（请写出具体繰作、现象和结论）

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22. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)、图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐。（填“增大”或“减小”）。

(2)、图二表示C点时的溶质是。

(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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23. 硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu²⁺和Ag⁺ ，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

(1)、加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。

(2)、试剂1和试剂3的名称依次是。

(3)、若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

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2023-2024学年 浙教版科学 九年级上册 期末复习重难点提升练 专题09 离子的共存与鉴别

一、选择题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

2023-2024学年浙教版科学九年级上册期末复习重难点提升练专题09 离子的共存与鉴别