2023-2024学年 浙教版科学 九年级上册 期末复习重难点提升练 专题03 几种重要的盐

试卷更新日期：2023-11-29 类型：复习试卷

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一、选择题

  • 1. 室温时，在氢氧化钠液与盐酸盐反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。结合坐标图分析，小科分析合理的是（ ）
    A、这个反应不是复分解反应 B、向某酸溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图像 C、当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中只含一种溶质 D、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

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  • 2. 已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、Р点表示的溶液pH=7 B、N点表示的溶液中含有一种溶质 C、从M点到N点溶液质量增加20g D、P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大

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  • 3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是（  ）
    A、NH4NO3 B、NH4H2PO4 C、CO(NH2)2 D、KHCO3

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  • 4. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断错误的是（ ）
    A、反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B、若m>4.4g，则样品的组成最多有3种可能 C、若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl D、若m=4.4g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

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  • 5. 下列物质名称、俗称、化学式完全正确的是（ ）
    A、氢氧化钠    苛性钠NaOH B、碳酸钠    烧碱Na2CO3 C、氧化钙    熟石灰Ca(OH)2 D、硫酸铜    胆矾ZnSO4·5H2O

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  • 6. 下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
    A、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、CO2+H2O=H2CO3

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  • 7. 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在a处取样检测水中阴离子只有少量OH−、SO42- ， 在c处取样检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ ）

    A、MgSO4、NaCl B、BaCl2、HCl C、H2SO4、Ba(NO3)2 D、H2SO4、MgCl2

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  • 8. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
    A、氯化钠、食盐、NaCl B、氢氧化钠、纯碱、NaOH C、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D、碳酸钠、小苏打、Na2CO3

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  • 9. 如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥（ ）
    A、Ca3(PO4)2 B、KNO3 C、K2CO3 D、NH4H2PO4

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  • 10. 温州瓯柑享誉全国，为了预防瓯柑出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
    A、K2CO3 B、CO（NH2）2 C、Ca（H2PO4）2 D、KNO3

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二、填空题

  • 11. 生活无处不科学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
    (1)、可改良酸性土壤的碱是；
    (2)、可用做复合肥的是。

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  • 12. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图所示为含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：

    (1)、A和氢氧化钾反应生成D和水，则该反应属于基本反应类型中的。
    (2)、物质C的化学式为。

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  • 13. “海水稻”是一种可在海边、滩涂等呈弱碱性的盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
    (1)、盐碱地土壤溶液的pH7。（填“＞”或“＝”或“＜”）
    (2)、“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是____。
    A、CO(NH2)2 B、Ca3(PO4)2 C、KNO3

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  • 14. 人类对敬的认识经历了漫长的时间，其主要理论发展如下：

    ①朴素理论：与酸作用时失去它原来的性质，而且能使商酞试液变红的物质一定是碱

    ②电离理论：能够在水溶液中产生氢氧根离子的化合物就是碱。

    ③经验理论：有涩味的物质就是碱。

    (1)、朴素理论是错误的，请举出一种物质加以反驳：
    (2)、根据电离理论，酸和碱反应的本质是
    (3)、随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历游从宏观到微观，从现次到本质的过程，上述对碱的认识发展由先到后的顺序是( 填序号)

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  • 15. 物质的用途与其性质密切相关。
    (1)、浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有性。
    (2)、生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)。
    (3)、碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)。
    (4)、硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCI4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为。

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三、实验探究题

  • 16. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。

    (1)、小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。
    (2)、小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。
    (3)、实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是____。                                                                                                                                                                                                                      

    选项

    实验装置

    反应开始前鼓入的气体

    反应结束后鼓入的气体

    A

    甲

    氮气

    氮气

    B

    甲

    干燥空气

    干燥空气

    C

    乙

    氮气

    氮气

    D

    乙

    干燥空气

    干燥空气

    A、A B、B C、C D、D

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  • 17. 如图甲所示，小乐向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴入过量的Na2CO3溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究；

    [建立猜想]①固体为CuCO3；②固体为Cu（OH）2；③固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。

    [设计实验]已知：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解[Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃]，各生成对应的两种氧化物。

    步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；

    步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；

    步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。

    (1)、判断蓝色固体已洗净的方法及现象：。
    (2)、若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是 。
    (3)、通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到Cu（OH）2的质量为 g。

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  • 18. 某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
    (1)、探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ， 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
    (2)、探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题：

    ①白色沉淀E是 。

    ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3 ， 小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。

    (3)、按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ， 该废液不能直接排放。

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  • 19. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材，大众对豆腐的喜爱推动了豆腐制作工艺的发展。在豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过查阅资料获悉：凝固剂中可能含有Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，为验证其成分，某同学进行了如下实验：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1

    取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚酞试液

    仍为无色溶液

    凝固剂中不含①

    2

    再取少量凝固剂溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液

    有②产生

    凝固剂中含有硫酸钠

    3

    取实验2中的适量滤液于试管中，加入适量的AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀

    凝固剂中含有氯化钠
    (1)、请把表格内容填写完整：①  ②
    (2)、有同学认为步骤3的结论不严密，理由是氯化镁中也含有氯离子，为确认滤液中是否含有氯化镁，可选用的试剂。

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  • 20. 保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

    (1)、反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4 ， 该反应类型为。
    (2)、反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
    (3)、操作a的名称为。

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四、解答题

  • 21. 食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。

    取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）

    回答下列问题：

    (1)、装置A的作用是；
    (2)、根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是；
    (3)、计算食用碱中Na2CO3的质量分数？

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  • 22. 实验室有一变质的氢氧化钠固体样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），某同学为测量样品中Na2CO3的质量分数，实验过程及结果记录如下图。（相关反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO2↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
    (1)、过滤时玻璃棒的作用是。
    (2)、计算样品中NaCO3的质量分数。
    (3)、实验发现：往样品溶液中加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小明推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小明的推测是否正确并说明理由。

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  • 23. 小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：

    资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。

    资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。

    请解释原因：

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