山西省临汾市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-11-24 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572kJ· mol^-1；CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=-890kJ· mol^-1 。现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）

A、1∶1 B、1∶3 C、1∶4 D、2∶3

查看试题解析
2. 中和反应反应热的测定实验中，用 $50 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸和 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行实验。下列说法错误的是（）

A、所加 $N a O H$ 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C、进行中和反应反应热的测定实验时， $N a O H$ 溶液要迅速倒入稀盐酸中 D、若用 $N a O H$ 固体测定中和反应的反应热，则测得的 $Δ H$ 偏高

查看试题解析
3. 火箭发射时可以用 $N_{2} H_{4}$ (液态)作燃料， $N O_{2}$ 作氧化剂，发生的反应为 $2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ $Δ H < 0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的能量变化与如图所示能量变化相符 B、已知反应 $2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H^{'}$ ，则 $Δ H^{'}$ 与 $Δ H$ 的值相同 C、每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成 D、该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

查看试题解析
4. 下列说法正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $Δ H > 0$ C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

查看试题解析
5. 用于汽车尾气净化的反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在298K、100 $K P a$ 下，该反应的 $Δ H = - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $Δ S = - 197.5 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、 $Δ H - T Δ S = - 687.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在室温下能正向自发进行 B、 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (l) + 2 C O_{2} (l)$ 　 $Δ S < 0$ C、 $4 N O (g) + 4 C O (g) = 2 N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ 　 $Δ H = - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (l) + 2 C O_{2} (g)$ 　 $Δ H < - 746.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
6. 下列说法正确的是（）

A、对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多 B、中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成 $C H_{3} C O O H$ 溶液，测得中和反应热的数值会偏大 C、用铁片与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应制 $H_{2}$ 时，若改用98%的浓 $H_{2} S O_{4}$ ，可以增大产生 $H_{2}$ 的速率 D、 $S O_{2}$ 的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

查看试题解析
7. 我国科学家利用计算机模拟技术研究 $C H_{3} O H$ 和 $S O_{3}$ 的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的焓变 $Δ H < 0$ B、参加反应的反应物总键能小于生成物总键能 C、催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D、该反应过程中有O―H键的断裂与形成

查看试题解析
8. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是（）
①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；
②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气
③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO
④工业上选择400-500℃合成氨
⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性
⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险

A、②④⑥ B、①②④⑥ C、③④⑤ D、①②⑥

查看试题解析
9. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ ，在一定条件下发生反应 $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ ，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点达到反应进行的限度
② $S O_{2}$ 浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段 $N O_{2}$ 的消耗量小于bc段 $N O_{2}$ 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

查看试题解析
10. “碳储科学”主要研究方向涉及 $C O_{2}$ 的捕获、转化等领域。高浓度的 $K_{2} C O_{3}$ 溶液可作为 $C O_{2}$ 的捕获剂，为了更好地捕获 $C O_{2}$ ，控制压强合理的是（）

A、常压 B、高于常压 C、低于常压 D、无法确定

查看试题解析
11. 对于可逆反应： $P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) △ H > 0$ ，下列图象中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
12. 一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO $_{x}^{-}$ (x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（）

A、P点对应的微粒最稳定 B、R点微粒化合价最高，氧化性最强 C、 $N \to M + P$ 反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol^-1 D、P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程

查看试题解析
13. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的 $Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0$ 或 $Δ S > 0$ 的反应一定能自发进行 C、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (g)] < S [H_{2} O (s)]$ D、△S＞0、 $Δ H > 0$ 的反应能否自发进行与温度有关

查看试题解析
14. 下列有关说法正确的是（）

A、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ B、强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应一定不能自发进行 D、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (l)] < S [H_{2} O (g)]$

查看试题解析
15. 在一定条件下，向某 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $2 m o l C O_{2}$ 、 $4 m o l H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，测得反应 $10 m i n$ 时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程 $v_{正} = k_{正} \cdot p^{4} (H_{2}) \cdot p (C O_{2})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p^{2} (H_{2} O) \cdot p (C H_{4})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 只与温度有关]
下列说法错误的是（）

A、图中a、b、c三点对应的 $v {(C H_{4})}_{逆}$ 由大到小的顺序为 $c > b > a$ B、该反应的ΔH<0 C、 $T_{2}$ 温度下，起始时容器内的压强为 $3 M P a$ ， $k_{逆} = 2 {(M p a)}^{- 2} \cdot m i n^{- 1}$ ，则该温度下 $k_{正} =$ $33.3 {(M p a)}^{- 4} \cdot m i n^{- 1}$ D、升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

查看试题解析
16. 向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（）

A、若t₁=15，则0~t₁内反应速率 $v (C) = 0.004 m o l / (L \cdot s)$ B、平衡时A的转化率为60% C、反应的化学方程式 $3 A (g) ⇌ 2 C (g) + B (g)$ D、起始时加入B的浓度为0.08mol/L

查看试题解析
17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mol CO和一定量 $H_{2} S$ 发生如下反应： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)$ ，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是（）

A、平衡时通入 $H_{2} S$ ，正反应速率逐渐增大 B、升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应 C、平衡时CO的转化率为62.5% D、反应开始时， $H_{2} S$ 的物质的量为25.5mol

查看试题解析
18. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-164.7kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ•mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})}$ ×100%。下列说法正确的是（）

A、反应2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol^-1 B、CH₄的平衡选择性随着温度的升高而增加 C、用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D、450℃时，提高 $\frac{n_{生成} (H_{2})}{n_{反应} (C O_{2})}$ 的值或增大压强，均能使CO₂平衡转化率达到X点的值

查看试题解析
19. 恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H_{1} > 0$ 、乙： $X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H_{2} < 0$
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（）

A、恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变 B、恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大 C、绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高 D、绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变

查看试题解析
20. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、冰融化成水， $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ C、氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 D、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}$ ， $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

查看试题解析

二、填空题：本大题包括4小题，共50分。

21. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)、Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
$S O_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 H I (g) + H_{2} S O_{4} (l)$ $Δ H_{1} = a k J / m o l$
$2 H_{2} S O_{4} (l) = 2 H_{2} O (g) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$
$2 H I (g) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$
则： $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H =$ kJ/mol。

(2)、硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 $2 H_{2} (g) + S i C l (g) = S i (s) + 4 H C l (g)$ $Δ H = + 240.4 k J / m o l$ ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。

(3)、甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为。
②工业上利用CO和 $H_{2}$ 来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
$C - C$
$C - H$
$H - H$
$C - O$
$C \equiv O$
$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
348
413
436
358
1072
463
设CO以 $C \equiv O$ 键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为。

(4)、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J / m o l$
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为。
②图中 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

查看试题解析
22.

(1)、I．写出对应的反应热和热化学方程式
足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H₂的燃烧热ΔH=。

(2)、已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。

(3)、Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 的是____(填序号)。

A、盐酸与氢氧化钠溶液 B、稀硫酸与氢氧化钡溶液 C、醋酸与氢氧化钠固体 D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E、氢氧化镁溶于稀盐酸

(4)、若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(1)，则反应放出的热量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是。

(5)、Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH0。

查看试题解析
23. 在某一密闭容器中发生反应 $2 N H_{3} (g) + 3 C l_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 6 H C l (g)$ $Δ H < 0$ ，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。
回答下列问题：

(1)、满足 $v_{正} = v_{逆}$ 的时间段是(填标号)；若 $t_{1}$ 时刻改变压强，则为(填“增大”或“减小”)压强。
A． $t_{0} ~ t_{1}$ 　B． $t_{1} ~ t_{2}$ 　C． $t_{3} ~ t_{4}$ 　D． $t_{4} ~ t_{5}$

(2)、若 $t_{1}$ 、 $t_{4}$ 时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是____(填标号)。

A、 $t_{0} ~ t_{1}$ 　 B、 $t_{2} ~ t_{3}$ 　 C、 $t_{5} ~ t_{6}$

(3)、 $t_{4}$ 时刻体系中除改变压强外，还可改变的条件为。

(4)、下列时间段内， $N_{2}$ 的体积分数最高的是(填标号，下同)， $C l_{2}$ 的体积分数最高的是。
A． $t_{0} ~ t_{1}$ 　B． $t_{2} ~ t_{3}$ 　C． $t_{3} ~ t_{4}$

(5)、在该反应中，每转移0.3mol电子，生成的HCl(g)的分子数为 $N_{A}$ 。

(6)、若该反应达到平衡时，测得 $C l_{2} (g)$ 的平衡转化率为 $α$ ，则平衡时的混合气体中， $\frac{m (N_{2})}{m (C l_{2})} =$ (用含 $α$ 的式子表示)。

查看试题解析
24. 亚硝酸氯(ClNO)可由NO与 $C l_{2}$ 在通常条件下反应得到，化学方程式为 $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)$ $Δ H$ 。
已知：几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酸氯的结构式为 $C l - N = O$ )
化学键
$N \equiv O (N O)$
Cl-Cl
Cl-N
$N = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
630
243
200
607

(1)、 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、对于反应 $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)$ $Δ H$ ，在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下有利该反应自发进行，判断的理由为。

(3)、对于反应 $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)$ $Δ H$ ，下列说法正确的是____(填标号)。

A、反应达到平衡后，仅充入少量 $C l_{2}$ ， $Δ H$ 将减小 B、每消耗0.2molNO(g)，同时消耗标况下2.24L $C l_{2} (g)$ C、每断裂0.1molCl-Cl键，同时形成0.2molN-Cl键

(4)、在一定温度下，该反应于某一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入NO(g)。
①刚通入NO时，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②反应重新达到平衡后，该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为。

查看试题解析

化学键	$C - C$	$C - H$	$H - H$	$C - O$	$C \equiv O$	$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	348	413	436	358	1072	463

化学键	$N \equiv O (N O)$	Cl-Cl	Cl-N	$N = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	630	243	200	607