浙江省温州市十校联合体2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2023-11-24 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列属于强电解质的是（）

A、饱和食盐水 B、冰醋酸 C、NH₃·H₂O D、硫酸钡

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2. 2X(s)+ Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2 Z(g) ΔH= - a kJ·mol^-1（a>0），一定条件下，将2mol X和1mol Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是（）

A、10min时容器中Z的浓度为0.6 mol·L^-1 B、10min内，反应放出的热量为0.6a kJ C、10min内，用X表示的平均反应速率为0.03 mol·L^-1·min^-1 D、若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

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3. 下列说法不正确的是（）

A、容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C、用酸式滴定管量取18.20 mL Na₂SiO₃溶液 D、用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器

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4. 下列说法不正确的是（）

A、发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C、可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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5. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO₃(s) $⇌$ CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0
达到平衡，下列说法正确的是（）

A、将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍 B、增加CaCO₃(s)的量，平衡正向移动，CO₂浓度增大 C、将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D、保持容器体积不变，充入He，平衡逆移

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6. 下列说法不正确的是（）

A、测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B、稀释氨水，溶液中c(H⁺)增加 C、常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L ， c(H⁺)约为1×10^-8mol/L D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A、0.05 mol液态KHSO₄中含有0.05 N_A个阳离子 B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-微粒数小于0.1N_A C、0.5 mol SO₂溶于水，溶液中的SO₂、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃²^-微粒总数和为0.5N_A D、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

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8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B、对于2HI(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g) + I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C、含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅 D、黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅

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9. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B、相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好 C、用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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10. 将2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃(g)+Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A、小于0.20 mol B、0.40 mol C、0.20 mol D、大于0.20 mol，小于0.40 mol

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11. 下列说法或表示方法中正确的是（）

A、已知S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH₁_，S(g) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH₂_；则 ΔH₁>ΔH₂ B、Ba(OH)₂·8H₂O(s) + 2NH₄Cl(s) = BaCl₂(s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)　ΔH<0 C、已知中和反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1 ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ D、500℃，30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N ₂(g)+3H ₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH ₃(g) △H=-38.6kJ•mol ^-1

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、pH =1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄²^-、Na⁺ B、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^- C、澄清透明的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^- D、c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄²^-、SCN^-

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13. 用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（）

选项

实验及

现象

热水中烧瓶内气体颜色变深

试管中出现白色沉淀

①中产生白色沉淀

②中产生红褐色沉淀

Cu上无气泡

Fe上有气泡

结论

2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)

是放热反应

酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

溶解度：

Mg(OH) ₂>Fe(OH) ₃

还原性：

Fe>Cu

A、A B、B C、C D、D

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14. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据下图图示判断，下列说法正确的是（）

A、当V(NaOH溶液)=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na⁺)>c(A²^-)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B、NaHA溶液中：c(OH^-) + c(A²^-) = c(H⁺) + c(H₂A) C、当V((NaOH溶液)=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小 D、当V((NaOH溶液)=20 mL时，NaHA水解程度大于电离程度

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15. 中国学者在水煤气变换 [ CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) ΔH ] 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B、过程Ⅲ只生成了H₂O、O₂ C、使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D、图示过程中的H₂O均参与了反应过程

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16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把NaClO溶液滴到pH试纸上	pH＝10	NaClO溶液水解显碱性
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液的pH	pH均为7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	两支试管各盛0.1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2 mol/L 2 mL草酸溶液	加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本题共5大题，共52分)

17.

(1)、已知18 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)固体在人体组织中被O₂完全氧化为CO₂气体和液态水，能产生280 kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式。

(2)、反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH₁= +180 kJ/mol，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol⁻¹ ， O=O的键能为498 kJ∙mol⁻¹ ，则N≡O的键能为 kJ∙mol⁻¹。

(3)、在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^—恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10^-5mol/L）时，溶液中c（Ag⁺)=mol/L，c（CrO₄²^—）=mol/L。（分别保留2位有效数字）（已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10）

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18.

(1)、常温下，0.1mol•L ^-1一元酸HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1×10 ⁸ ，则溶液的pH=；取pH=3的该一元酸HA 与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是。

(2)、t₁℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。

(3)、t₂℃温度下，Kw=1×10^-13 ，将100 mL 0.1 mol/L 的稀H₂SO₄与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。

(4)、还是在t₂℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的
pH (pH _a)与NaOH溶液的pH(pH _b)的关系是。

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19. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。

(1)、I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：S₂O₃²^- + 2H⁺ = S↓ +SO₂ ↑+H₂O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号
0.1mol/L Na₂S₂O₃
溶液体积/mL
0.1mol/L H₂SO₄
溶液体积/mL
水的体积/mL
温度/℃
出现浑浊
所用时间/s
1
4.0
3.0
1.0
20
t₁
2
2.0
3.0
V₁
20
t₂
3
V₂
3.0
3.0
30
t₃
完成此实验设计，其中：V₁= ， V₂=

(2)、对比实验1、2可探究对反应速率的影响。

(3)、II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00 g样品，用蒸馏水溶解并定容至250 mL，准确移取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I₂的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃²^- + I₂ = S₄O₆^2-
^- +2I^-。滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。
a.烘干
b.装入滴定液至零刻度以上
c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
d.记录起始读数
e.排出气泡
f.用滴定液润洗滴定管2至3次

(4)、在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(5)、滴定终点的判断方法：。

(6)、本实验消耗I₂的标准溶液20.00 mL，则该样品的纯度为。

(7)、下列操作会使测得的样品纯度偏高的是____(填字母)。

A、滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B、滴定管未用标准溶液润洗 C、滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D、锥形瓶未润洗

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20. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a=1.8×10^-4
K_a=1.8×10^-8
K_a=3×10^-8
K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
已知CO₂溶于水过程及其平衡常数可表示为：
CO₂(g) + H₂O(l) $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃(aq) $K_{1} = \frac{c (H_{2} C O_{3})}{p (C O_{2})}$ ， p(CO₂)表示CO₂的平衡压强。

(1)、天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因。

(2)、将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO₂ + H₂O + ClO^- $\overset{}{⇌}$ HCO₃^- + HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K =[用K₁、K_a1(H₂CO₃)和K_a(HClO)的式子表示]

(3)、下列方法中，可以使0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度增大的是____。

A、通入少量HCl气体 B、加入少量冰醋酸 C、加入少量醋酸钠固体 D、加入少量水

(4)、常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃这4种溶液中pH由大到小的顺序是(填编号)。

(5)、若取 pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则 mn（填“>” “<” 或 “=”）。

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21. 当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

(1)、Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO₂ ，总反应可表示为：
CO₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g) + CH₃OH(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) ΔH₁= 41kJ/mol
② CO(g) + 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH₂= - 90kJ/mol
ΔH=kJ/mol。

(2)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，反应①的平衡常数为（用含a ， b的代数式表示）。

图1 图2

(3)、总反应CO₂(g) + 3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g) + CH₃OH(g) 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率 [α(CO₂)] 随时间（t）的变化曲线如图1。活化能：过程Ⅰ过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t₂时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是。
A．恒温恒压，t₂时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，t₂时刻通入一定量氢气
C．n点的v（正）一定大于m点的v（逆）
D．t₂时刻，可能是移走了一部分水蒸气

(4)、Ⅱ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示：
反应Ⅰ：2NH₃(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₂CO₂NH₄(s) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(g) ΔH₂
反应Ⅲ：2NH₃(g) + CO₂ (g) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(g) ΔH₃
某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO₂转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO₂转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，CO₂转化率变化趋势如图所示，其原因是。（不考虑催化剂活性变化）

(5)、在某恒定温度下，将NH₃和CO₂物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂ ，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内CO₂的浓度变化趋势曲线。

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实验编号	0.1mol/L Na₂S₂O₃ 溶液体积/mL	0.1mol/L H₂SO₄ 溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20	t₁
2	2.0	3.0	V₁	20	t₂
3	V₂	3.0	3.0	30	t₃