河南省郑州市中牟县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2023-11-24 类型：期中考试

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一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目）

  • 1. 化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（  ）
    A、“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用 B、PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物 C、节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 D、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质

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  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A、标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为0.1NA B、HNO3的摩尔质量是63g C、标准状况下，9gH2O中含有的H2O分子数为0.5NA D、1mol/LH2SO4溶液中H的数目为2NA

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  • 3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影..”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（  ）
    A、发生了丁达尔效应 B、空气中的小水滴颗粒的无规则运动 C、雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D、空气中的小水滴颗粒直径为1～100 nm

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  • 4. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（  ）
    A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B、Na2CO3和NaHCO3与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少 C、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D、Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂

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  • 5. 现有标准状况下四种气体①4.48L CH4②3.01×1023个HCl③3.4g H2S④0.3 molNH3 ，

    下列关系式表示正确的是（  ）

    A、体积③<①<②<④ B、氢原子数②<④<①<③ C、密度①<④<②<③ D、质量①<③<④<②

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  • 6. 下列说法正确的是（  ）
    A、含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、只含一种元素的物质一定是单质 C、非金属氧化物都是酸性氧化物 D、由同种分子构成的物质一定是纯净物

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  • 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是（  ）
    A、用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O B、向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO－+H＋=HCO C、钠和冷水反应： Na + 2H2O=Na＋+2OH +H2↑ D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O

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  • 8. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（  ）
    A、MnO4－ ， Ba2+ ， Cl－ ， NO3－ B、NH4＋ ， Mg2＋ ， NO3－ ， Cl－ C、Ba2+ ， K＋ ， NO3－ ， HCO3－ D、K＋ ， Na＋ ， Cl－ ， SO42－

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  • 9. 下列情况下，气体分子数一定不相同的是（  ）
    A、同温同压下，等质量的NO和N2 B、标准状况下，相同体积的CO和CO2 C、标准状况下，1.6gO2和1.12LCO2 D、在0℃，44gCO2和NA个H2分子

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  • 10. 与100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（  ）
    A、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液 B、50 mL 0.2 mol·L－1NaCl溶液 C、200 mL 0.05 mol·L－1BaCl2溶液 D、100mL0.2mol·L－1NaClO溶液

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  • 11. 下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是（  ）
    A、NaCl B、FeCl2 C、CuCl2 D、FeCl3

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  • 12. “要想做好实验，就要敏于观察”，下列实验操作正确或能达到实验目的的是（  ）
    ​​
    A、装置甲0.10mol/LNaOH溶液 B、装置乙除去Cl2中的HCl C、装置丙验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D、装置丁可以用于实验室制备H2或CO

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  • 13. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（  ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色

    该溶液一定是钠盐溶液

    B 

    向某无色溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀

    该溶液一定含有SO42－

    C

    向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

    该溶液一定含有CI－

    D

    向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

    该溶液一定含有CO32－

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 下列说法或装置不正确的是（  ）

    A、石灰水能与Na2CO3反应，而和NaHCO3不反应 B、按右图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验 C、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

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  • 15. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
    A、16： 9 B、32： 9 C、23： 9 D、46： 9

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

  • 16. 现有下列十种物质①碳酸氢钠粉末②酒精③氨水④HCl气体⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2气体⑩CuSO4·5H2O晶体
    (1)、属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)。
    (2)、上述状态下能导电的是(填序号)。
    (3)、写出①在水溶液中的电离方程式：
    (4)、①的溶液与⑧反应的离子方程式为：

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  • 17.
    (1)、某氯化物MCl219g，含有0.4mol CI－ ， 则M的相对原子质量为
    (2)、同温同压下，CH4气体和CO气体密度之比为 
    (3)、从100mL0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中取出10mL，则这10mL溶液中Al3+的物质的量为 ， SO42－的物质的量浓度是
    (4)、向0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L -1H2SO4溶液直至过量，发生反应的离子方程式为： ， 溶液的导电情况如何变化：
    (5)、2molSO2和3molO2的分子数之比为 ， 原子数之比

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  • 18. 某化学实验室需要0.2mol/L硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)、如图所示的仪器中配制上述溶液不需要用到的仪器是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有胶头滴管和（填仪器名称），使用该玻璃仪器前必须进行的操作是
    (2)、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸计算所需浓硫酸的体积为mL(保留1位小数)，

    现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。

    (3)、配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸时的操作方法是：
    (4)、在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的有

    ①该实验在量取浓硫酸时俯视刻度线

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③移液后的烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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  • 19. 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水（含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为 CI－(约0.55mol·L1)、Na＋(约0.47mol·Ll)、Mg2＋(约0.054mol·L)、SO42－(约0.027mol·L－1)、Ca2+(约0.01mol·L－1)，按要求回答下列问题：
    (1)、心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦(填标号)溶液，其可能的作用是

    A.氯化钠   B.医用酒精   C.葡萄糖   D.碘酒

    (2)、海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

    ①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是、

    ②固体‖是(填化学式)，加入过量Z溶液的目的是

    ③某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？ ， 理由是：

    ④操作e的名称是

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