福建省福州市五校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-11-24 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1. 下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）

选项	知识描述	化学知识或原理
A	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	胆矾是混合物
B	丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂	过程发生分解反应和化合反应
C	“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应	焰色反应属于化学变化
D	故宫红墙的涂料常用铁红作红色颜料	铁红的主要成分为 $F e_{3} O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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2. 高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）

A、爆炸品 B、易燃固体 C、氧化剂 D、腐蚀品

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3. 下列表达正确的是（）

A、¹H₂与²H₂互为同位素 B、¹⁴C和¹⁴N互为同位素 C、¹H、²H、³H属于同位素 D、¹H₂O与²H₂O互为同位素

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4. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）

A、碱性氧化物：CuO、CaO、MgO B、干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙 C、酸性氧化物：SiO₂、CO、SO₃ D、酸：H₂SO₄、H₃PO₄、HNO₃

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5. 下列仪器中不可加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。其中甲烷是气球（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列电离方程式中，正确的是（）

A、K₃PO₄=3K^＋＋4PO³^－ B、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- C、Fe₂(SO₄)₃=2Fe^3＋＋3SO₄^2－ D、Mg(NO₃)₂=Mg^2＋＋2(NO₃)^2－

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8. 下列属于氧化还原反应的是（）

A、KI+3H₂S+5KIO₃= 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O B、2NaHCO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ C、SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O D、SO₃+H₂O = H₂SO₄

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9. 每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5 $N_{A}$ B、4℃，1.01x10⁵Pa时，9 g水的原子数目为3N_A C、1 mol NO和CO的混合气体的分子数为 $2 N_{A}$ D、常温下17 g氨气中含有的电子数为10N_A

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10. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H₂O所含原子数相等（）

A、0.6mol H₂O₂ B、0.5molCO₂ C、1mol HNO₃ D、1.5mol H₂

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11. 下列溶液中Cl⁻物质的量浓度最大的是（）

A、100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B、200mL 2mol/L MgCl₂溶液 C、300mL 4mol/L KClO₃溶液 D、250mL 1mol/L AlCl₃溶液

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12. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同 B、制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取 C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D、用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路

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13. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）

A、F⁻和OH⁻ B、H₂O和NH₄⁺ C、OH⁻和NH₃ D、O²⁻和NH₄⁺

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14. 只用一种试剂，就可将Na₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl四种溶液一次性区分开，这种试剂是（）

A、NaOH溶液 B、CuSO₄溶液 C、Ba(OH)₂溶液 D、Na₂CO₃溶液

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15. YBa₂Cu₈Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 ${}_{39}^{89}Y$ 的说法中不正确的是（）

A、质量数是89 B、中子数与质子数之差为50 C、核外电子数是39 D、 ${}_{39}^{89}Y$ 和 ${}_{39}^{90}Y$ 是两种不同的核素

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16. 用等体积的0.1mol/L的 BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的SO $_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A、3：2：1 B、3：1：2 C、2：6：3 D、1：3：2

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17. 下列关于过滤操作的表述，错误的是（）

A、漏斗下口尖端紧靠烧杯壁 B、玻璃棒有引流的作用 C、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

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18. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH₄⁺
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	证明该溶液中存在SO₄^2－
C	向碘水中加入少量CCl₄ ，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
D	向CuSO₄溶液中插入铝条，有红色固体析出	活泼性：Al大于Cu

A、A B、B C、C D、D

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19. 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）
A
B
C
D
实验
分离CCl₄中的I₂
分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
除去Fe(OH)₃
胶体中FeCl₃
除去CO₂气体中的CO气体
装置
或仪器

A、A B、B C、C D、D

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20. 某阳离子Mⁿ⁺ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）

A、a+x−n B、a+x+n C、a−x−n D、a−x+n

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二、填空题（本大题共5小题，共60分）

21. 现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。

(1)、按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质

(2)、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
小苏打；硫酸铵。

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22. 填空。

(1)、3.01×10²³个CO₂的物质的量为 mol，质量为 g。

(2)、0.2molAl含质子的物质的量为mol，转变成Al³⁺时，失去的电子的物质的量是mol。

(3)、等质量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是。

(4)、标准状况下44.8L NH₃中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等。

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23. 明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）是在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

(1)、明矾属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

(2)、为了溶解易拉罐，并在溶解后滤去杂质，试剂①应选用NaOH溶液，请写出相关化学方程式：。NaOH溶液还经常用于实验室尾气处理SO_2，请写出相关化学方程式。

(3)、含Al质量分数为27%的易拉罐10g，在步骤1中理论上可以制取气体（标准状况下）体积L，理论上可以制得明矾质量g

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24. 为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)、判断BaCl₂已过量的方法是。

(2)、第④步中，相关的化学方程式是。

(3)、过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有；

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25. 有A、B、C、X四种微粒。请根据已知信息，回答下列问题：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④X微粒不带电，原子核中只有一个质子，两个中子。

(1)、写出以下微粒的化学符号：A ， B ， C。

(2)、B微粒的结构示意图为， 11g的X₂O含有的中子数目为。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

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26. 实验室用10mol/L NaOH标准液，配制95mL 2mol/L NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)、配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为(填各步骤序号)。A.冷却至室温；B.洗涤并移液；C.量取；D.溶解；E.摇匀装瓶；F.定容；G.移液

(2)、配制上述溶液需要如图所示的仪器中(填仪器编号)，还需要玻璃仪器(填仪器名称)
a b c d e

(3)、该量取10mol/L NaOH标准液的体积是mL。

(4)、取用任意体积的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。

A、溶液中NaOH的摩尔质量 B、溶液的浓度 C、溶液中NaOH的物质的量 D、溶液的密度

(5)、若所配制的溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是____。

A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B、洗涤液未转移到容量瓶中 C、未冷却，立即转移至容量瓶定容 D、定容时，仰视溶液的凹液面

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分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质