福建省福州市八县市一中2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-11-23 类型：期中考试

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一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题有且仅有一个正确答案)

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰 B、用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D、明矾可以用于饮用水杀菌消毒

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2. 下列说法不正确的是（）

A、Se是人体必需的微量元素， $_{34}^{78} S e$ 和 $_{34}^{80} S e$ 互为同位素 B、 $_{6}^{13} C - N M R$ (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， $_{6}^{13} C$ 的中子数为7 C、H₂、HD不是同素异形体 D、Na⁺的结构示意图：

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3. 将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）

A、液体属于混合物 B、该液体能透过滤纸 C、滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀产生 D、可见光束通过液体时，产生丁达尔现象

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4. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法正确的是（）

A、该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” B、该循环过程中未涉及氧化还原反应 C、碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+ H⁺ + CO $_{3}^{2 -}$ D、光合作用将化学能转换成光能

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5. 下列关于物质分类的组合正确的是（）
分类组合
混合物
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
胆矾
HNO₃
C₂H₅OH
NaHCO₃
CO₂
B
汽油
CH₃COOH
Ca(OH)₂
NaBr
SO₂
C
盐酸
HClO
Cu(OH)₂CO₃
BaSO₄
CaO
D
漂白粉
HBr
KOH
NH₄Cl
CO

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向CaCl₂溶液中通入少量CO₂	有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO₃
B	红热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中	有白烟生成，白烟为固体CuCl₂
C	向某溶液中加入硫酸酸化的硝酸银溶液	若有白色沉淀产生且沉淀不变色，则说明溶液中含有氯离子
D	用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	火焰呈黄色，不能证明溶液中无K⁺

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列物质的分离方法正确的是（）

A、装置A可用于分离汽油和水的混合物 B、装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴 C、装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 D、装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)

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8. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、常温常压下，32gO^2-中所含电子的数目为16N_A B、标准状况下，11.2L CCl₄中含有的分子数为0.5N_A C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有氯离子的物质的量为1mol D、常温常压下，28gN₂和CO混合气体中含有2N_A个原子

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9. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH₂和O₂的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、甲室H₂、O₂的体积比为1：2 B、甲室混合气体的分子总数约为2N_A C、甲室混合气体的密度是同温同压时H₂密度的8.5倍 D、若将甲室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处

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10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CO₂(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
Cu(Fe)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
FeSO₄(H₂SO₄)
氢氧化钠溶液
过滤
D
N₂(CO)
氧气
点燃

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于氯及其化合物的说法中正确的是（）

A、Cl₂的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 B、新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D、H₂在Cl₂中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该原理生产盐酸

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12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A、H₂O₂ 、H₂O、O₂ B、NaOH、Na₂CO₃、NaNO₃ C、CO₂、CaCO₃、CaO D、Fe₂O₃、FeCl₃、Fe(OH)₃

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13. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO $_{3}^{-}$ 离子的物质的量浓度为(注：SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓、NH $_{4}^{+}$ + OH^-=NH₃·H₂O)（）

A、 $\frac{2 b - 8 c}{a}$ mol/L B、 $\frac{2 b - 4 c}{a}$ mol/L C、 $\frac{a - b}{a}$ mol/L D、 $\frac{2 b - 2 c}{a}$ mol/L

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14. 为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（）

A、第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B、第③步作用是除掉Ca²⁺ C、第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间 D、第①⑤⑦步操作都用到漏斗

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15. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、一定存在NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ ，一定不存在Ba²⁺、Cl^- B、一定存在NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ ，可能存在K⁺ C、若溶液中存在NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、K⁺五种离子，则c(K⁺)>0.1mol·L^-1 D、c(SO $_{4}^{2 -}$ )=0.1mol·L^-1 ， c(NH $_{4}^{+}$ )<c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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二、填空题(共5题，共55分)

16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

(1)、SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：。

(2)、现有：①熔融KOH；②稀硫酸；③氨水；④明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)；⑤蔗糖；⑥铜；⑦H₂S；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。写出④在水溶液中的电离方程式：。

(3)、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①NaH₂PO₂为。(填序号)
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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17. 回答下列问题(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(1)、40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^－，则该氯化物的摩尔质量为。

(2)、标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

(3)、从400mL2.0mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

(4)、在0.3L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl₂的物质的量为。

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18. 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。回答下列问题：
回答下列问题：

(1)、CaO₂中氧元素化合价。

(2)、步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH₄Cl生成)：。

(3)、反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH₃·H₂O分解和。(答1条即可)

(4)、待CaO₂·8H₂O结晶析出后通过(填操作名称)分离。

(5)、CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃ ，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为1.1g，则样品中CaO₂的质量分数为。

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19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【物质的量浓度】4.0 $m o l \cdot L^{- 1}$

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)、“84”消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

(2)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L^-1的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。

②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的

B．定容操作时，俯视刻度线

C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(3)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是

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20. 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃查阅相关资料可知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)、仪器b的名称为

(2)、若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为。

(3)、装置B的作用是，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是。

(4)、装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(5)、装置D中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是

(6)、实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。

(7)、装置F的作用。

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分类组合	混合物	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	胆矾	HNO₃	C₂H₅OH	NaHCO₃	CO₂
B	汽油	CH₃COOH	Ca(OH)₂	NaBr	SO₂
C	盐酸	HClO	Cu(OH)₂CO₃	BaSO₄	CaO
D	漂白粉	HBr	KOH	NH₄Cl	CO

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CO₂(HCl)	氢氧化钠溶液	洗气
B	Cu(Fe)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	FeSO₄(H₂SO₄)	氢氧化钠溶液	过滤
D	N₂(CO)	氧气	点燃