湖南省长沙市长郡名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-11-23 类型：期中考试

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一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)

1. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A、及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B、催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C、工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D、高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率

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2. 向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（）

A、FeCl₃溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀 B、b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动 C、为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小 D、若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深

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3. 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（）

A、润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B、赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示 C、该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D、当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小

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4. 已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

A、431kJ B、945.6kJ C、649kJ D、869kJ

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5. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液( $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ )，下列说法正确的是（）

A、升高温度，醋酸的电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大 B、向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 减小 C、该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D、加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 增大

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6. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KHCO₃溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ B、K₂S溶液中： $2 c (K^{+}) = c ({S^{2}}^{-}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)$ C、K₂CO₃溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3})$ D、pH相同的①CH₃COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的 $c (K^{+})$ ：③>①>②(已知：CH₃COOH的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， HClO的 $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ )

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7. 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是（）

A、将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO₂气体增多，管内混合气体颜色变深 B、若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C、将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D、将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

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8. 已知：① $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ $Δ H = + 241.8 k J / m o l$
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110.5 k J / m o l$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 k J / m o l$
下列说法错误的是（）

A、上述反应中属于吸热反应的只有反应① B、H₂的燃烧热为241.8kJ/mol C、CO的燃烧热为283kJ/mol D、 $C (s) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 131.3 k J / m o l$

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9. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g) $⇌$ Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B、d点有v_正＞v_逆 C、正反应速率v(b)=v(d) D、若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

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10. 硫酸可以在甲酸()分解制 $C O$ 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是（）

A、甲酸分解制 $C O$ 的反应 $△ H < 0$ B、未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C、加入硫酸的反应进程中② $\to$ ③步反应速率最快 D、 $△ E_{1} > △ E_{3}$ ， $△ E_{2} = △ E_{4}$

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11. 常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $_{4}^{2 -}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹ B、在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出 C、a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $_{4}^{2 -}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

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12. 如图是常温下向 $20.00 m L$ 的盐酸中，逐滴加入 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液时，溶液的 $p H$ 随 $N a O H$ 溶液的体积 $V (m L)$ 变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

A、原盐酸的浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ B、当 $N a O H$ 滴入 $10.00 m L$ 时，溶液依然显酸性，且 $c (H^{+}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $x$ 的值为20.00 D、只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙

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13. 对于反应aA(g)＋bB(g) $⇌$ cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A、图甲中，若p₁＞p₂ ，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B、图乙中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C、图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D、图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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14. CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=﹣49.0kJ•mol^-1
2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=﹣173.6kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（）

A、CH₃OH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+2H₂O(g) △H＜0 B、增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C、升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小 D、增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

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二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

15. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na₂CO₃等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：

(1)、已知 $N a_{2} C O_{3} (a q) + 2 H C l (a q) = 2 N a C l (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ $Δ H = a k J / m o l$
$N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = b k J / m o l$
二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为( $Δ H$ 用含a和b的代数式表示)。

(2)、Na₂CO₃和盐酸反应生成CO₂的速率非常大，其根本原因是，为降低反应速率，可采取的措施是。(任写两点)

(3)、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)

(4)、向Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄固体，发生的离子反应方程式为。已知： $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ 。

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16. 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)、装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为；在其中发生的化学反应方程式为。

(2)、实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为。若将装置B中溶液改为 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，生成的沉淀的化学式为。

(3)、实验时，装置C中发生的离子方程式为。

(4)、实验时，装置D中的现象为。

(5)、为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为g/L。

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17. 三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。

(1)、汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为。

(2)、在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，在催化剂作用下发生反应 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。相关数据如下：

0min
5min
10min
15min
20min
c(NO₂)/(mol·L^-1)
2.00
1.70
1.56
1.50
1.50
c(N₂)/(mol·L^-1)
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①上述反应自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。
②在0～10min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为 $m o l / (L \cdot m i n)$ ，在15min时，CO的转化率为。此温度下，该反应的化学平衡常数 $K =$ (保留两位有效数字)。
③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是(选“A”或“B”)，理由是。
④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。

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18. 根据要求回答下列问题。

(1)、常温下， $p H = 10$ 的CH₃COONa溶液中水电离出来的 $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN： $K_{a} = 4 \times 1 0^{- 10}$ ；H₂S： $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15}$ ；HClO； $K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}$ 。

(3)、能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：。

(4)、将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸等体积混合，所得溶液中 $c (C O_{3}^{2 -})$ $c (H_{2} C O_{3})$ (填“<”“=”或“>”)。

(5)、常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号
$c (H A) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (N a O H) / (m o l \cdot L^{- 1})$
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： $c (N a^{+}) - c (A^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )时，溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag₂CrO₄、AgCl的 $K_{s p}$ 分别为 $2.0 \times 1 0^{- 12}$ 和 $1.8 \times 1 0^{- 10}$ )

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	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂)/(mol·L^-1)	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
c(N₂)/(mol·L^-1)	0	0.15	0.22	0.25	0.25

实验编号	$c (H A) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (N a O H) / (m o l \cdot L^{- 1})$	混合溶液的pH
甲	0.2	0.1	>7
乙	0.1	0.1	=10