贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-11-23 类型：期中考试

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、铵态氮肥和草木灰不宜混合施用 B、明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌 C、利用 $N a_{2} S$ 作沉淀剂，可除去废水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$ D、开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、稀硝酸 B、醋酸 C、硫酸钡 D、铜

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3. 下列图示变化为吸热反应的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列用来解释事实的方程式正确的是（）

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ B、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲酸( $H C O O H$ )溶液 $p H \approx 2$ ： $H C O O H = H^{+} + H C O O^{-}$ C、沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$ D、氯化铝溶液中滴加过量氨水： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$

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5. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A．用已知浓度的盐酸测定 $N a O H$ 溶液浓度
B．判断温度对化学平衡的影响
C．蒸干 $M g C l_{2}$ 溶液制取无水 $M g C l_{2}$
D．准确测定酸碱中和反应的反应热

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列关于热化学方程式说法正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $Δ H = + 1.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则金刚石比石墨稳定 C、 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则稀 $N a O H$ 溶液和浓 $H_{2} S O_{4}$ 完全反应生成 $1 m o l H_{2} O (l)$ 时，放出 $57.3 k J$ 的热量 D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ， $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为 $0.8 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列判断正确的是（）

A、 $x + y < z$ B、平衡向逆反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的物质的量分数增大

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8. 下列关于水的电离说法正确的是（）

A、温度不变，向水中加入少量 $N a H S O_{4}$ 固体，水的电离平衡向左移动， $K_{w}$ 减小 B、将水加热， $K_{w}$ 增大，pH减小，液体呈酸性 C、温度不变，向水中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体，水的电离平衡向右移动， $c (O H^{-})$ 减小 D、向水中加入少量金属 $N a$ ，水的电离平衡向左移动

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9. 下列说法正确的是（）

A、能自发进行的反应一定能迅速发生 B、 $N H_{4} C l (s) = N H_{3} (g) + H C l (g)$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $Δ H < 0$ C、 $N H_{4} H C O_{3} (s) = N H_{3} (g) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，该反应在一定温度下自发进行 D、加入合适的催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应

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10. 下列说法错误的是（）

A、常温下， $N a C N$ 溶液呈碱性，说明 $H C N$ 是弱酸 B、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大 C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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11. 常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3

A、①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小 B、分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C、②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D、用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂

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12. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	大小相同的铝片分别加入同温同体积且 $c (H^{+})$ 都为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、硫酸中	铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是 $C l^{-}$ 对该反应起到促进作用
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成红色，后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	室温下，用pH试纸测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 和 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH	$N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的pH约为9， $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液的pH约为3	$H C_{2} O_{4}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的强
D	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，再滴加5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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13. 向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l N O_{2}$ 和一定量的CO，发生反应 $N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H$ 。 $N O_{2}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x$ [ $x = \frac{n (N O_{2})}{n (C O)}$ ]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、 $x_{1} < x_{2}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} = K_{b} > K_{c}$ D、向平衡体系中充入一定量氩气，平衡不移动

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14. 下图为常温下 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $A l {(O H)}_{3}$ 和 $C u {(O H)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $p M - p H$ 关系图，图中 $p M = - l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ ；[ $c (M) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（）

A、a点时， $c (F e^{3 +}) = 2.5 m o l \cdot L^{- 1}$ B、由b点可求得 $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 15}$ C、浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 可以通过分步沉淀进行分离 D、 $C u {(O H)}_{2}$ 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 $C u {(O H)}_{2} = C u^{2 +} + 2 O H^{-}$

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。

(1)、Ⅰ．工业上制取氢气时，涉及的一个重要反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$
已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{1}$
② $H_{2} (g) + O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
$Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)

(2)、Ⅱ．在容积不变的密闭容器中发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，其平衡常数的倒数( $\frac{1}{K}$ )和温度(t)的关系如下表所示：
$t / ℃$
700
800
830
1000
1200
$\frac{1}{K}$
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
该反应的平衡常数表达式为 $K =$ ； $Δ H$ 0(填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)

(3)、能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)

A、单位时间内消耗 $n m o l C O$ ，同时消耗 $n m o l H_{2}$ B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体中 $C O_{2}$ 的体积分数不再改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变

(4)、欲提高CO的转化率，可以采取的措施有(任写两条)。

(5)、830℃下，向容积为10L的密闭容器中充入 $1 m o l C O$ 和 $3 m o l H_{2} O$ ，保持温度不变，经过 $5 m i n$ 反应达到平衡状态。该时间段， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；平衡时CO的转化率为。

(6)、1000℃下，在某时刻反应混合物中CO、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $5 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时 ${v_{(}}_{正)}$ ${v_{(}}_{逆)}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“=”)。

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16. 我国化学工程专家侯德榜于1943年创立了侯氏制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如下图所示。

(1)、析出晶体A的化学方程式为。

(2)、操作X的名称为。

(3)、物质的量浓度相等的 $N H_{4} C l$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因；常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的水解常数 $K_{h 1} = 2 \times 1 0^{- 4}$ ，若某溶液中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) = 2 ： 1$ ，则溶液的 $p H =$ ； $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $H^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 关系为 $c (O H^{-}) - c (H^{+}) =$ 。

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17. 某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，搅拌。
②持续通入 $N_{2}$ ，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为95%。
已知25℃时， $K_{a l} (H_{2} S O_{3}) = 1.4 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为(填“a”或“b”)。

(2)、持续通入 $N_{2}$ 目的是、。

(3)、加入 $H_{3} P O_{4}$ 生成 $S O_{2}$ ，滴定时，碘标准溶液与 $S O_{2}$ 反应的化学方程式为，滴定终点溶液的颜色为。

(4)、步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是____(填字母)。

A、滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B、滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C、滴定终点时俯视并记录数据

(5)、常温下 $N a H S O_{3}$ 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(6)、该样品中亚硫酸盐含量为 $m g \cdot k g^{- 1}$ (以 $S O_{2}$ 计，结果保留三位有效数字)。

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18. 工业上以菱锰矿(主要成分为 $M n C O_{3}$ ，还含少量的 $F e C O_{3}$ 、 $M g C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子 $M^{n +}$ 形成 $M {(O H)}_{n}$ 沉淀的pH如下表：
金属离子 $M^{n +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$M n^{2 +}$
$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1
$c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全
②常温下， $K_{s p} (C a F_{2}) = 1.60 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.40 \times 1 0^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有(任写两条)。

(2)、滤渣1的主要成分是、。

(3)、在浸出液中加入 $M n O_{2}$ 的作用为。

(4)、滤渣2为 $F e {(O H)}_{3}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ ，加入氨水调节溶液pH范围为： $4.7 \leq p H <$ 。

(5)、加入 $N H_{4} F$ 的目的是将 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 沉淀除去，常温下，当溶液中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 完全除去时，则 $c (F^{-}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、沉锰时， $M n S O_{4}$ 溶液中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 得到 $M n C O_{3}$ 沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为。

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A．用已知浓度的盐酸测定 $N a O H$ 溶液浓度	B．判断温度对化学平衡的影响	C．蒸干 $M g C l_{2}$ 溶液制取无水 $M g C l_{2}$	D．准确测定酸碱中和反应的反应热

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

金属离子 $M^{n +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M n^{2 +}$	$M g^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

$t / ℃$	700	800	830	1000	1200
$\frac{1}{K}$	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6