福建省福州市八县（市、区）一中2023-2024学年高三上学期11月期中联考化学试卷
试卷更新日期：2023-11-23 类型：期中考试
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共40分)
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1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（ ）A、神舟十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维 B、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 C、“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、NA个P4分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1 B、NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA C、浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.5NA D、0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，Al3+的个数小于为0.1NA3. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A、该物质属于芳香烃 B、分子中有4种官能团 C、该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应 D、1mol该物质最多消耗11 mol NaOH4. M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A、氢化物沸点：X<Y B、电负性：M<X<Y<Z C、第一电离能：W<X<Z<Y D、简单离子半径：Y>Z5. 为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+ ， Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为：Fe3+和 ， 反应原理：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。下列说法不正确的是（ ）
A、b为电源的负极 B、阳极的电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+ C、电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑ D、电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将减小6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合： AlO+4H+=Al3++2H2O B、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C、用纯碱溶液转化水垢中CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)SO (aq)+CaCO3(s) D、向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH7. 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：
已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是（ ）
A、向“浸取”后的溶液中通入CO2 ， 调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸 B、“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率 C、“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D、“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体8. 下列操作、现象及结论都正确的是（ ）选项
操作及现象
结论
A
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。
验证SO2的漂白性
B
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8
HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。
Fe2+的还原性大于Br-
D
向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀
利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si
A、A B、B C、C D、D9. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法正确的是（ ）
A、HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率 B、该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C、HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D、根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O210. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是（ ）
A、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B、实验开始时，应先打开 ， 再打开 C、d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D、该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬二、填空题(4小题，共60分)
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11. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题：
(1)、制备NaN3
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。
②B的作用为。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
(2)、用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1 ， 则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或不影响)
12. 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CoCl2制备它的流程如下：
已知：Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；M([Co(NH3)6]Cl3) =267.5g/mol。
回答下列问题：
(1)、制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是；
(2)、干燥管中试剂为。(3)、实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是；(4)、CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为。(5)、由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。①下列选项合理的是(填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水B．甲为乙醇，乙为水C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
13. 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+ ， 萃取时发生
反应可表示为：Fe3++3HRFeR3+3H+；②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题：
(1)、“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。(2)、某种HR的结构简式为
， 该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有。 (3)、加适量草酸的目的。(4)、“混合沉锂”的离子方程式为。(5)、Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式。(6)、钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
①基态Co原子核外电子排布式为。
②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)
14. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
(1)、G分子中官能团名称。(2)、A→B的反应类型为 ， E→F过程1)的反应类型为(3)、D中碳原子的杂化类型有。(4)、写出C→D的化学方程式。(5)、F的分子式为C12H17NO2 ， 其结构简式为。(6)、A的同分异构体中满足下列条件的有种。①遇FeCl3 溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1：1的分子的结构简式。