北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期中联考（B卷）化学试题

试卷更新日期：2023-11-23 类型：期中考试

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一、本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。

1. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）

A、豆浆 B、AgI胶体 C、Na₂SO₄溶液 D、Fe(OH)₃胶体

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2. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A、液氯 B、氯水 C、稀硫酸 D、澄清石灰水

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、稀硫酸 B、NaOH溶液 C、Cu D、KCl

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4. 下列仪器不能用于加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是（）

A、热和电的良导体 B、硬度较大 C、具有银白色金属光泽 D、保存于煤油中

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6. 氯气是一种重要的非金属单质。下列关于氯气的描述不正确的是（）

A、黄绿色 B、有毒 C、无味 D、密度比空气的大

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7. 下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是（）

A、研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B、利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等 C、预测物质的性质时可运用分类法 D、研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行

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8. 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）

A、化学式为Na₂O₂ B、淡黄色固体 C、氧元素的化合价为-2价 D、能与H₂O反应

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9. 下列行为不符合实验安全要求的是（）

A、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B、实验结束后，将废液倒入下水道中 C、闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 D、用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠

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10. 某同学在做石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，该同学可以选择替换的物质为（）

A、NaCl B、HNO₃ C、Cl₂ D、H₂O

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11. 下列电离方程式中，不正确的是（）

A、HNO₃= H⁺+ 3NO₃⁻ B、FeCl₃ = Fe³⁺+ 3Cl⁻ C、NaOH = Na^＋＋OH^－ D、Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺+ 3SO₄^2-

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12. 溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）

A、分散质微粒直径的大小 B、是否产生丁达尔效应 C、是否均一、稳定、透明 D、是否能透过滤纸、半透膜

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13. 下列化学反应中，能用离子方程式H⁺ + OH^－= H₂O表示的是（）

A、2H₂ + O₂ $\overset{点燃}{=}$ 2H₂O B、HCl + NaOH = NaCl + H₂O C、2HNO₃ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O D、Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

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14. 下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₃ C、FeCl₂ D、MgCl₂

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15. 下列说法中，正确的是（）

A、CH₄的摩尔质量是16 g B、在0℃、101 KPa下，1 mol H₂的体积约为22.4 L C、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D、从100 mL 1 mol/L KNO₃溶液中取出10 mL，取出溶液中KNO₃的物质的量浓度为0.1 mol/L

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、铜与稀硫酸反应：Cu+ 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑ B、碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑＋H₂O C、铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag⁺ = 2Ag + Fe²⁺ D、氢氧化钾与稀硝酸反应：KOH+ H⁺ = K⁺ + H₂O

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17. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）

A、Ba²⁺、Na^＋、Cl^－、CO₃^2- B、Mg²⁺、K^＋、NO₃^-、OH^－ C、H^＋、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2- D、H^＋、Na^＋、NO₃^-、HCO₃^-

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18. 下列关于SO₂的说法中，不正确的是（）

A、属于碱性氧化物 B、能与碱反应生成盐和水 C、能与水反应生成对应的酸 D、能与CaO反应生成盐

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19. 高氯酸HClO₄可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为（）

A、-1 B、+1 C、+5 D、+7

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20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：
离子种类
R离子
NH₄⁺ NO₃^- PO₄^3-
浓度（mol·L^-1）
----
0.03
0.03
0.01
该营养液中R 离子及其物质的量浓度可能是（）

A、K⁺0.03 mol·L^-1 B、H⁺ 0.02 mol·L^-1 C、Mg²⁺ 0.03 mol·L^-1 D、Cl^－ 0.04 mol·L^-1

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21. 下列实验现象和结论相符的是（）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 CO₃^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有 Cl^－
C	H₂可在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰	燃烧不一定需要O₂
D	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO₄^2-

A、A B、B C、C D、D

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二、本部分共5小题，共58分。

22. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。

(1)、 Ⅰ．钠与水的反应
将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：

实验现象实验结论

A．钠浮在水面上 a．有碱生成

B．钠四处游动 b．有气体产生

C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低

D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小

(2)、写出钠与水反应的化学方程式。

(3)、若反应中生成H₂的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是。

(4)、同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：NaMg（填“>”“<”或“=”）

(5)、Ⅱ．钠与氧气的反应
钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是。

(6)、其中产物（填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式。

(7)、Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途
下列关于Na₂CO₃的认识正确的是。

a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应

(8)、传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃ ，因（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。

(9)、若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理。

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23. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇（分子式为C₆H₁₄O₆ ，相对分子质量为182）注射液标签上的部分内容：
甘露醇注射液
【形状】本品为无色的澄明液体
【规格】100 mL 20g
【贮藏】密闭保存

(1)、该注射液中甘露醇的物质的量浓度是mol·L^-1（小数点后保留两位）。

(2)、正确的操作顺序是（填序号）。
① 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2 cm处
③ 将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用（填仪器名称，下同）
搅拌，静置待其冷却
④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤ 用托盘天平称取20 g甘露醇固体
⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的中
⑦ 用逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

(3)、以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是。
a．使用的容量瓶中残留少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(4)、稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配置的甘露、醇溶液10 mL，稀释至100 mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是mol·L^-1。（小数点后保留两位）

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24. 氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

(1)、Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲乙丙
下列说法中，不正确的是。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^－
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^－中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^－
d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^－

(2)、某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na + Cl₂ $\overset{点燃}{=}$ 2NaCl
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
d．
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质（用化学式表示）、。

(3)、Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和盐酸。
操作a的名称是，试剂2是。

(4)、溶液A中除Na⁺和Cl^－外，还存在的离子有。

(5)、沉淀B主要成分的化学式是。

(6)、用离子方程式表示盐酸的作用、。

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25. 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
图1 图2

(1)、用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：；

(2)、实验过程中观察到的现象是：烧杯中，小灯泡。

(3)、写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式。

(4)、B点代表反应恰好完全，用 Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为。

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26. 氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上用于制造盐酸、杀菌消毒剂等。

(1)、Ⅰ．氢气在氯气中燃烧的产物可用于制造盐酸，反应的化学方程式为：。
Ⅱ．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。

(2)、【提出猜想】

甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。

【实验验证】

甲同学进行了如下3个实验，请将实验报告中的①和②补充完整。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向氯水中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液	①	氯水中存在Cl^－。
实验2	向氯水中加入NaHCO₃溶液	有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊	氯水中存在②。
实验3	向氯水中滴加品红溶液（有色物质）	溶液颜色很快褪去	氯水中存在具有漂白性的物质。

(3)、为了进一步探究氯水具有漂白性的原因，甲同学设计了如下装置并实施实验。（气体发生装置略）。

实验现象：观察到B中的红色布条不褪色，而C中的红色布条褪色。

【解释分析】

氯气与水反应的化学方程式为；氯水中具有漂白性的物质是。

(4)、【实验反思】

乙同学认为甲同学仅由该实验确定氯水中哪种成分具有漂白性不够严谨，为了使该实验更加严谨，请你设计需补充的实验方案：。

(5)、氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式表示其中的反应。

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离子种类	R离子	NH₄⁺	NO₃^-	PO₄^3-
浓度（mol·L^-1）	----	0.03	0.03	0.01