北京市丰台区2023-2024学年高一上学期期中联考（A卷）化学试题

试卷更新日期：2023-11-23 类型：期中考试

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一、本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。

  • 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（  ）
    A、盐酸 B、NaCl溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、蔗糖溶液

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  • 2. 下列物质不属于电解质的是（  ）
    A、Cu B、HNO3 C、K2SO4 D、Ba(OH)2

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  • 3. 下列物质难溶于水的是（  ）
    A、NaHCO3 B、BaSO4 C、Ba(OH)2 D、FeCl3

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  • 4. 下列一定属于氧化还原反应的是（  ）
    A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

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  • 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（  ）
    A、H2SO4 酸 B、KOH 碱 C、CO 氧化物 D、石灰水 纯净物

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  • 6. 下列物质中氯元素的化合价不正确的是（  ）
    A、HCl -1价 B、Cl2 0价 C、HClO +1价 D、KClO3 +3价

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  • 7. 下列说法正确的是（  ）
    A、22g CO2的物质的量为0.5 mol B、常温常压下，0.5 mol N2的体积为11.2 L C、0.1 mol/L CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1 mol/L D、2.3g Na与足量Cl2反应时失去的电子数目为0.2×6.02×1023

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  • 8. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是（  ）

    甲 乙  丙

    A、过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B、干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl－ C、NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl－ D、NaCl在外加电场作用下发生电离

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  • 9. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（   ）
    A、H2SO4 B、CaO C、H2O D、NaOH

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  • 10. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（  ）
    A、Na2O 中氧元素的化合价为-2价，Na2O2 中氧元素的化合价为-1价 B、可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 C、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 D、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色

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  • 11. 下列行为不符合实验室安全要求的是（  ）
    A、在通风橱内制备有毒气体 B、将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

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  • 12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（  ）
    A、K+、H+、SO42－ 、HCO3－ B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ C、Ba2+、H+、SO42－、NO3－ D、Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

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  • 13. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（  ）
    A、FeO → FeCl2 B、Cl2→ HClO C、Na2O → NaOH D、CO2→ Na2CO3

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  • 14. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4 ，溶液电导率随时间变化的曲线如右图所示。下列分析正确的是（  ）

    A、Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH－、Ba(OH)2 B、a→b过程中发生的反应是：Ba2++SO42－ BaSO4↓ C、b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO42− D、a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a

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  • 15. 下列关于氯气及其化合物性质的描述中，不正确的是（  ）
    A、氯气为黄绿色气体，相同条件下密度比空气的大 B、铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色 C、氯气与石灰乳作用制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2  CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D、漂白粉的漂白、杀菌原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2  CaCO3↓＋2HClO

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  • 16. 现有下列因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（  ）
    A、②③④ B、①②④ C、①③④ D、全部

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  • 17. 下列离子方程式书写不正确的是（  ）
    A、CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2 ↓ B、Na2CO3与少量盐酸反应：CO32−+ H+ = HCO3− C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42−+ H+ + OH−= BaSO4 ↓ + H2O D、CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

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  • 18. 能用OH－＋H+  H2O表示的化学方程式有（  ）
    A、氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 B、石灰乳与盐酸溶液反应 C、氢氧化铜与稀盐酸反应 D、氢氧化铁与稀硫酸反应

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  • 19. 下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（  ） 

    用碳酸钙和稀盐酸

    制取二氧化碳

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

    分离粗盐中

    的不溶物

    收集氯气

     

    A

    B

    C

    D 

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。

    离子种类

    K+

    NH4+ 

    NO3－ 

    PO43－ 

    浓度（mol·L-1）

    ____

    0.03

    0.03

    0.01

    该营养液中K+的物质的量浓度为（  ）

    A、0.01 mol· L-1 B、0.02 mol· L-1 C、0.03 mol· L-1 D、0.04 mol· L-1

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  • 21. 下列实验现象和结论相符的是（  ）

     

    操作及现象

    结论

    A

    某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    溶液中一定含有 CO32－

    B

    某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

    溶液中一定含有 Cl－

    C

    氢气可在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

    燃烧不一定需要氧气

    D

    向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    溶液中一定含有SO42－

    A、A B、B C、C D、D

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二、本部分共7小题，共58分。

  • 22. 补齐物质与其用途之间的连线。

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  • 23. 按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为NA）
    (1)、在标准状况下，0.5 mol O2的体积为L；
    (2)、 某2 L MgCl2溶液中含有4 mol Cl－ ， MgCl2溶液的物质的量浓度为 mol /L；
    (3)、在标准状况下，44.8 L的氢气质量为g；
    (4)、39 g Na2O2中的Na+数目为NA。

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  • 24. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－ ， 实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

    (1)、沉淀1的主要成分是。 
    (2)、过程ⅱ的目的是。   
    (3)、 过程ⅲ中加入的试剂X为 ， 其中涉及的离子方程式为、 。
    (4)、整个提纯过程中，未用到的实验仪器是____。 
    A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、漏斗 D、烧瓶
    (5)、检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4 ， 实验方案是。

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  • 25. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。
    (1)、Ⅰ.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
    需称量NaCl固体的质量是g。
    (2)、为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。
    (3)、在转移溶液时，玻璃棒的作用是。
    (4)、下列主要操作步骤正确的顺序是（填序号）。

    ① 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ② 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③ 待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL容量瓶中；

    ④ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    (5)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____（填字母）。
    A、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C、摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D、定容时俯视刻度线
    (6)、Ⅱ.配制250mL 0.1mol/L稀盐酸
    某学生欲用6 mol/L的浓盐酸配制250mL 0.1mol/L稀盐酸，应量取mL的浓盐酸（精确到小数点后1位）。

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  • 26. 下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
    (1)、填写二维图缺失的类别①和化学式②和化学式③。
    (2)、写出Na2SO4的电离方程式。
    (3)、写出两个生成Na2SO4的化学方程式（以含钠元素的不同类别物质为原料）。

    ① ②

    (4)、 预测SO2可能发生的反应（不考虑氧化还原反应），填写表格。

    分析类别

    反应规律

    可能的化学方程式

    SO2属于

    可与水反应生成相应的酸

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  • 27. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
    (1)、I通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
    能说明钠与水反应放出热量的现象是。
    (2)、向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明。
    (3)、钠与水反应的化学方程式是 ， 反应类型是置换或。
    (4)、钠失火时，可用灭火。
    (5)、少量钠可以保存在煤油中，请从钠的性质和选用煤油两个角度说明原因：。
    (6)、II为了使食品松软常在加工过程中加入膨松剂。
    小明尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。

    ①碳酸氢钠可以直接作膨松剂，请写出相关化学方程式：。

    ②蒸出来的馒头有碱味，原因是：。

    (7)、小明尝试利用柠檬酸和碳酸氢钠做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。他在实验室中利用盐酸进行了模拟实验。

    ①8.4 g碳酸氢钠与盐酸反应能产生：升CO2

    ②碳酸氢钠与酸作用的蓬松效果比单独使用碳酸氢钠的效果好，原因是：。

    (8)、小明进行了市场调研，发现市场上有多种复合膨松剂。其中一种产品的说明书如图所示。其中焦磷酸二氢二钠的作用是：。

    配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。

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  • 28. 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。

    (1)、浓硫酸的作用是。
    (2)、实验时，根据现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
    (3)、Cl2与H2O反应的离子方程式为 。
    (4)、乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：。
    (5)、图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置，并用离子方程式表示该原理。

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