广东省深圳市光明区高级名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

试卷更新日期：2023-11-23 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 分类是化学研究与学习过程中一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是（）

A、碱性氧化物一定是金属氧化物 B、胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系 C、纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物 D、能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

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2. 已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是（）

A、分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm B、分散系②与云、雾为同一种类型的分散系 C、分散系②中，不能透过滤纸 D、两种分散系都有丁达尔效应

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3. 思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）

A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应

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4. 下列说法正确的是（）

A、NaCl晶体中含有Na^＋、Cl^－，所以NaCl晶体能导电 B、CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 C、BaSO₄难溶于水， BaSO₄是非电解质 D、Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂既不是电解质也不是非电解质

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5. 下列电离方程式中，正确的是（）

A、硫酸钠溶液：Na₂SO₄= Na⁺ + 2SO $_{4}^{2 -}$ B、熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO₄= Na⁺ + H⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ C、硫酸铝溶液：Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺ + 3SO $_{4}^{2 -}$ D、碳酸氢钠溶液：NaHCO₃= Na⁺ + H⁺ + CO $_{3}^{2 -}$

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6. 下列属于电解质的是（）

A、氯化钠 B、蔗糖 C、氯气 D、盐酸

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7. 下列关于物质分类的正确组合是（）

一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$N a H S O_{4}$
$H_{2} S O_{4}$
$N a H C O_{3}$
$A l_{2} O_{3}$
$C O_{2}$
B
NaOH
HCl
NaCl
$N a_{2} O$
CO
C
$M g (O H) C l$
$H_{2} S$
$C a F_{2}$
$M n_{2} O_{7}$
$S O_{2}$
D
KOH
$C H_{3} C O O H$
$C a C O_{3}$
CaO
$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）

A、 $O_{2} \to H_{2} O$ B、 $M n O_{2} \to M n^{2 +}$ C、 $S O_{2} \to S O_{3}^{2 -}$ D、浓盐酸 $\to C l_{2}$

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9. 关于反应KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，下列说法正确的是（）

A、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B、在反应中HCl只表现出还原性 C、氧化性：KClO₃>Cl₂ D、用双线桥法表示电子得失情况：

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10. 图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相
连， Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）

A、图示中代表的是水合钠离子 B、氯化钠只有在通电条件下才能电离 C、图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D、氯化钠在不同状态下均能导电

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、可以与铁反应产生氢气的溶液中：K⁺、Cl^-、SO $_{3}^{2 -}$ 、NO₃^- D、可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$

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12. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺= Cu²⁺+ H₂O B、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺= Mg²⁺+ H₂O C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺= Cu²⁺+ Ag D、稀硫酸与氢氧化钡反应：H⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄ ↓+ H₂O

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13. Na₂SO₃与K₂Cr₂O₇按照3：1恰好完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A、3SiO₂+ 6C + 2N₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄+ 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 B、在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 C、5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂↑反应中，转移的电子数为5e⁻ D、CaH₂+ 2H₂O = Ca(OH)₂+ 2H₂↑反应中，Ca(OH)₂既不是氧化产物也不是还原产物

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15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 现有下列几个反应：
①Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－
②Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＋14H^＋＋6Cl^－=2Cr³^＋＋3Cl₂↑＋7H₂O
③2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－
④2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ ＋4H
下列有关性质的比较正确的是（）

A、氧化性：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ＞Cl₂＞Fe³^＋ B、氧化性：Cl₂＞Br₂＞Cr₂O $_{7}^{2 -}$ C、还原性：SO₂＜Fe²^＋＜Br^－ D、还原性：Cl^－＞Cr³^＋＞Fe²^＋

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二、非选择题：本题共5个小题，共56分。

17. 现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO₃固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO₄固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质中能导电的有 (填序号，下同)；属于电解质的有。

(2)、⑧属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为。

(3)、④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO₄ + HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + KCl + H₂O，其中被氧化的离子为被还原的离子为。

(4)、写出制备⑩的化学方程式。

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18. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)、以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A、Fe B、Fe²⁺ C、Fe³⁺

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列能实现这种转化的物质是(填字母)。
A．Cl₂ B.H₂ C.Fe D.CO

(3)、工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

(4)、在Fe + 4HNO₃= Fe(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O的反应中，HNO₃表现出了性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为个，转移电子数个。

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19. 材料一：现有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：

(1)、原白色固体粉末中一定含有，可能含有，一定不含有(填化学式)。

(2)、实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

(3)、
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

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20. 下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓) + MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
②KClO₃+ 6HCl(浓)=3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O
③KMnO₄+ HCl(浓)——KCl + MnCl₂+ Cl₂↑ + H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)、反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。

(2)、若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为。

(3)、请将反应③配平：
KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

(4)、工业废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 转化为Cr³⁺ ，其中Fe²⁺会被转化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式。

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	一元碱	一元酸	正盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$N a H S O_{4}$	$H_{2} S O_{4}$	$N a H C O_{3}$	$A l_{2} O_{3}$	$C O_{2}$
B	NaOH	HCl	NaCl	$N a_{2} O$	CO
C	$M g (O H) C l$	$H_{2} S$	$C a F_{2}$	$M n_{2} O_{7}$	$S O_{2}$
D	KOH	$C H_{3} C O O H$	$C a C O_{3}$	CaO	$S O_{3}$